华外九年级第一次阶段性测试Word文档格式.docx
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在滤液中加入少量铁粉，无现象。
下列判断正确的是（）
A．滤出的不溶物一定是铜
B
．滤出的不溶物一定有铜，可能有铁
C．滤出的不溶物一定是铁
D．滤液中一定含有硫酸亚铁、可能含有硫酸铜
14．在Fe、H2SO4、NaOH、CuCl2四种物质之间，能发生化学反应的个数是（）
A．2B．3C．4D．5
15.X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；
将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）
A．Z>
Y>
XB.X>
Z>
YC.Y>
X>
ZD.Y>
X
16．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列应用必须加以控制的是（）
A．用铝合金制门窗B．用铝合金飞机材料
C．作金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．作金属铝制铝制电线
17．国家决定推广乙醇汽油的应用。
所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列叙述错误的是（）
A．乙醇汽油是一种新型化合物B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C．用石油可以制得汽油D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
18．按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（）
A．得到的产物为绿色物质B．大分子物质分解为小分子物质
C．参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物
D．参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
19．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
20．下列图象关系正确的是（）
A．表示用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的实验中，试管内的固体质量与反应时间的关系图
B．表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba（OH）2溶液，溶液的pH与Ba（OH）2溶液体积的关系图
C．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，则食盐溶液的质量与蔗糖质量的关系图
D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A B C D
二、简答题（本题有9小题20空，每空3分，共60分）
21.芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍。
下列物质可用来涂抹止痒的是。
A．纯碱B．熟石灰C．食醋
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；
如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。
根据上述现象，请休推涮皂角甙的一种化学性质；
。
（3）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH3），检验该气体可用湿润的试纸。
22．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，观察到________逐渐消失，并产生_________，可用____________________、___________________化学方程式表示。
23．沼气和天然气的主要成分是______________，它是最简单的有机物。
写出它燃烧的化学方程式：
_________________________。
酒精和汽油是常见的有机_____________。
24．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：
4HNO3
2H2O+4NO2↑+X↑。
根据以上信息，回答下列问题：
⑴浓硝酸的化学性质：
（写出一种即可）；
⑵判断X的化学式：
；
25．新鲜的鸡蛋是有生命的（通过气孔进行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明原理。
26．蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色。
某科学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：
一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；
另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红。
请回答：
（1）该除氧剂的主要成份是；
（2）为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法,即；
（3）下列有关说法不正确的有（）
A．凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
Ｂ．一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气
Ｃ．米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
Ｄ．可用于牛奶果汁等饮料的保鲜
27．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴人NaOH溶液的质量关系如图所示。
则C点时，溶液中的溶质是（填化学式）________________。
28．如右图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：
⑴若用此装置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的液体试剂是________；
⑵若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是___；
29．A是不含结晶水的纯净物，它叫碳式碳酸铜（俗称铜绿），化学式Cu2（OH）2CO3。
加热后生成了三种氧化物，其中一种黑色粉末、一种常温下为液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
请你写出上述反应的化学方程式___________________________。
三、实验探究题（本题有5小题，共30分）
30．（11分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：
取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；
若无明显现象，则呈中性。
方案二：
取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；
31．（6分）我校九
（2）班“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。
现请你和他们一起实验并回答：
废液
酸碱度
甲
乙
丙
丁
pH
6.5
11.3
7.0
2.0
（1）各取溶液少许，分别滴入1~2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是。
（2）实验老师告知：
乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。
为了防止废液对环境的污染，小怡将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH7（填“＜”、“＞”、“=”＝），该反应的化学方程式为：
32．（2分）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。
为了测定过碳酸钠的纯度，小妮同学在资料中获悉：
2Na2CO4+4HCl＝4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。
他们经过研究发现，取2．8g样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的（填“二氧化碳”或“氧气”）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。
33．（5分）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。
根据上述信息，回答下列问题：
⑴试推断金属X可能的一种用途。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。
⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。
完成下表：
你的一种猜想
操作
现象
假设成立，金属X的活动性比镁弱
34．（6分）已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀。
右图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀。
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式__________；
（2）A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是___________________；
（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一段时间内防止被氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是___________________；
（4）写出该装置中生成Fe（OH）2的化学方程式___________________。
四、分析计算题（本题有4小题，第35题5分，第36题7分，
第37题8分，第38题10分，共30分）
35．（5分）某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量/g
滤渣的质量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：
▲（结果精确到0．1％）。
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：
▲。
（3）若利用题
（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?
（结果精确到0．1t）
36．（7分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。
（1）将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：
计算所需浓盐酸和水的体积；
步骤2：
根据计算结果，用▲分别量取所需的浓盐酸和水；
步骤3：
将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活
塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳
中的其他物质不与稀盐酸反应）。
实验数据记录如下表：
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
反应前
鸡蛋壳的质量
16克
装置和稀盐酸的总质量
220克
反应后
装置及其内容物的总质量
231.6克
37．（8分）农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是▲（填序号）。
①KCl；
②NH4HCO3；
③Ca3（PO4）2。
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是。
（3）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。
试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?
（反应方程式为：
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。
）
38．（10分）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。
某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：
可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。
取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。
根据实验现象，可确定该固体是；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，
直至过量。
测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的
质量关系如右图所示。
从图中可以判断：
在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是▲。
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量▲变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
科学答题卷
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21、
（1）、
（2）（3）
22、
（1）
（2）
（3）（4）
23、、、
24、、
25、
26、
（1）
（2）（3）
27、
28、
（1）
（2）
29、
30、（11分）
【提出猜想】,
【实验验证】、
（1）,,
（2）、
31、（6分）
（1）
（2），
32、（2分）
33、（5分）
（1），
（2）
（3）
34、（6分）
（1）
（2）（3）
（4）
四、分析计算题（本题有4小题，第35题5分，第36题7分，第37题8分，第38题10分，共30分）
35、
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（3分）
36、
（1）（2分）
（2）（5分）
37、
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（4分）
38、
（1）（2分）
（2）（4分）
（3）（2分）（4）（2分）
科学试卷参考答案
C
D
A
B
21、
（1）C
（2）受热要分解（写不稳定、易分解、受热易变质等含义正确也可）
（3）红色石蕊试纸
22、
（1）铁锈
（2）气体
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
23、甲烷；
CH4+2O2=CO2+2H2O；
溶剂
24、⑴酸性/不稳定性；
⑵O2
25、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
26、
（1）铁粉
（2）用磁铁吸引（3）A、B、D
27、NaCl、Na2S04、NaOH
28、
（1）浓H2SO4（锥形瓶内应装的试剂是液体，液体中能吸水是浓H2SO4）
（2）紫色石蕊试液和AgNO3溶液（不全扣1分）
29、Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2
三、实验探究题（本题有5小题，共30分）
30．（11分）
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性。
无色酚酞试液变红
溶液呈酸性或中性
⑴OH—；
氯化铁/氯化铜（化学式也可），
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl/CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
⑵有气泡产生；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
31、（6分）
（1）乙；
（2）=；
KOH+HNO3=KNO3+H2O
32、（2分）氧气
33．（5分）⑴做锅/加工成丝/加工成片⑵金属X表面有红色固体生成
⑶
金属X的活动性比镁弱
取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。
无明显现象
或其它合理答案。
34、（6分）
（1）Fe+H2S04＝FeS04+H2↑
（2）导管口有气泡产生
（3）关紧止水夹（4）2NaOH+FeS04＝Na2S04+Fe（OH）2↓
35．（5分）
（1）90．0％（1分）
（2）石灰石中磷酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）（1分）
（3）解：
设生成氧化钙的质量为x。
（方程式、列式、结果正确，但表达不规范给2分）
CaCO3
CaO+CO2↑（1分）
10056
100t×
90．0％x（1分）
x=50．4t（1分）
答：
理论上最多能得到氧化钙50．4t。
36、
（1）（2分）量筒
（2）（5分）生成CO2的质量：
220克+16克-231.6克=4.4克
设生成4.4克CO2需要的CaCO3的质量为x
CaCO3~CO2
10044
X4.4克
列式，得x=10克
∴CaCO3℅=10克/16克=62.5℅
37．
（1）（2分）②
（2）（2分）合理使用化肥（减少土壤污染，合理均可）
（3）设2．0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为χ
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl
174233
χ2．33g（1分）
174：
233＝χ：
2．33g
χ＝1．74g（1分）
则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：
×
l00％＝87％（1分）
87％>
85％该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明（1分）
38.
（1）NaOH和Na2CO3混合物（2分）
（2）解：
生成CO2的质量：
148.5克-146.3克=2.2克（1分）
设该样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
10644
x2.2克
106:
44=x:
2.2克x=5.3克（1分）
样品中Na2CO3质量分数为：
5.3克/10.6克×
100%=50%（1分）
样品中Na2CO3的质量分数为50%。
（3）NaOH（2分）（4）等于（2分）
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