江苏省南通市泰州市届高三化学上学期期末考试试题Word文件下载.docx
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L-1NaClO溶液:
Mg2+、Fe2+、I-、S2-
5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将Cl2通入热的NaOH溶液:
Cl2+6OH-
Cl-+ClO
+3H2O
B.用醋酸除水垢:
2CH3COOH+CO
===2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.酸性FeSO4溶液长期放置发生变质:
4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:
+OH-
NH3↑+H2O
6.下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取并收集氨气 B.用装置乙制取无水氯化镁
C.用装置丙除去氯气中的氯化氢 D.用装置丁分离苯和四氯化碳
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.CaCl2(aq)
CaCO3
CaO
B.Na
Na2O
NaOH
C.(C6H10O5)n(淀粉)
C6H12O6(葡萄糖)
C2H5OH
D.Cu2S
Cu
CuSO4
8.右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。
下列说法正确的是( )
A.Cu电极为正极
B.PbO2电极反应式为PbO2+2e-+4H+===Pb2++2H2O
C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小
D.若将Cu换成Pb,则电路中电子转移方向改变
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,Y是地壳中含量最高的金属元素,Y、Z处于同一周期且相邻,W原子最外层电子比内层电子少3个。
A.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
B.X与Z组成的化合物是离子化合物
C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水
10.下列说法正确的是( )
A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为CH4+8OH--8e-===CO2+6H2O
B.常温下,反应2Na2O2(s)+2CO2(g)===2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行,该反应ΔH<
C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变
L-1NH4Cl溶液加水稀释,
的值减小
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线:
下列有关说法正确的是( )
A.X的化学式为C4H6O4 B.Y分子中有1个手性碳原子
C.Y和1,4丁二醇通过加聚反应生成聚酯Z D.消耗Y和1,4丁二醇的物质的量之比为1∶1
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸,滴入KSCN溶液,未见溶液变为红色
该废铁屑中不含三价铁的化合物
B
向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol·
L-1KI溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)
C
向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·
L-1KMnO4溶液和2mL0.1mol·
L-1H2C2O4溶液,再向a试管内加入少量MnSO4,a试管中溶液褪色较快
MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂
D
向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液,浊液变澄清
苯酚显酸性
13.根据下列图所示所得出的结论正确的是( )
A.图甲是一定温度下,处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线,可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀
B.图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g);
ΔH=-56.9kJ·
mol-1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况,可推知t0时刻改变的条件是升高温度
C.图丙是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol·
L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系,可推知该温度下pH=3的溶液中:
Ka<
10-4.75
D.图丁中虚线是2SO2+O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况,可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好
14.室温下,Ka(HCN)=6.2×
10-10,Ka1(H2C2O4)=5.4×
10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×
10-5。
若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
L-1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合:
c(Na+)=c(Cl-)>
c(H+)>
c(HCN)>
c(CN-)
B.向0.1mol·
L-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7:
c(Na+)<
2[c(HC2O
)+c(C2O
)+c(H2C2O4)]
L-1NaCN溶液与0.1mol·
L-1NaHC2O4溶液的比较:
c(CN-)<
c(HC2O
)+2c(C2O
)
L-1NaHC2O4溶液等体积混合:
c(Na+)+c(C2O
)+c(HC2O
)+c(H2C2O4)=0.2mol·
L-1
15.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2,在不同温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
反应10min,测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。
A.该正反应ΔH<
B.T1时,该反应的平衡常数为
C.10min内,容器Ⅱ中的平均速率:
v(H2)=0.07mol·
L-1·
min-1
D.10min后,向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g),此时v(逆)>
v(正)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。
工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4,另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下:
已知:
某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。
(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”,其目的是________。
(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。
(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。
(4)“沉淀”过程中,控制NH4HCO3用量不变,铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。
当氨水用量超过一定体积时,铁的沉淀率下降。
其可能的原因是________。
(5)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3,所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。
(6)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式:
________。
17.(15分)化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。
G可经下图所示合成路线制备:
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型是________。
(2)E中含氧官能团的名称为________和________。
(3)C与B互为同分异构体,能与小苏打反应放出CO2,且能与SOCl2发生取代反应生成D。
写出C的结构简式:
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
(不考虑立体异构)
①含有—SH结构;
②能在酸性条件下发生水解反应,两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。
其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色,又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。
(5)写出以甲苯和乙醇为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)某十钒酸铵[(NH4)xH6-xV10O28·
yH2O(其中钒为+5价)]常用来制造高端钒铝合金。
Ⅰ.(NH4)xH6-xV10O28·
yH2O的制备
将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后,加入乙醇,过滤得到(NH4)xH6-xV10O28·
yH2O晶体。
乙醇的作用是____________________________________。
Ⅱ.(NH4)xH6-xV10O28·
yH2O的组成测定
(1)NH
含量测定
准确称取0.3636g该十钒酸铵晶体,加入蒸馏水和NaOH溶液,加热煮沸,生成的氨气用20.00mL0.1000mol·
L-1盐酸标准溶液吸收。
用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸,消耗NaOH标准溶液8.00mL。
(2)V10O
(M=958g·
mol-1)含量测定
步骤1:
准确称取0.3636g该十钒酸铵晶体,加入适量稀硫酸,微热使之溶解。
步骤2:
加入蒸馏水和NaHSO3,充分搅拌,使V10O
完全转化为VO2+。
步骤3:
加适量稀硫酸酸化,加热煮沸,除去溶液中+4价硫。
步骤4:
用0.02000mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗30.00mLKMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至+5价,锰被还原至+2价)。
①写出步骤2反应的离子方程式:
____________________________________。
②若未进行步骤3操作,则数值y将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)氟铝酸钠(Na3AlF6)是工业炼铝中重要的含氟添加剂。
实验室以氟石(CaF2)、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的流程如下:
(1)“煅烧”时,固体药品混合后应置于________(填仪器名称)中加热。
(2)通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。
调溶液pH接近5时,滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的________(填序号)所示。
(3)在酸性废水中加入Al2(SO4)3Na2SO4混合溶液,可将废水中F-转换为氟铝酸钠沉淀。
①该混合溶液中,Al2(SO4)3与Na2SO4的物质的量之比应≥________(填数值)。
②在不改变其他条件的情况下,加入NaOH调节溶液pH。
实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如右图所示。
pH>
5时,溶液中残留氟浓度增大的原因是________。
(4)若用CaCl2作为沉淀剂除去F-,欲使F-浓度不超过0.95mg·
L-1,c(Ca2+)至少为________mol·
L-1。
[Ksp(CaF2)=2.7×
10-11]
(5)工业废铝屑(主要成分为铝,少量氧化铁、氧化铝)可用于制取硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·
18H2O]。
①请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案:
取一定量废铝屑,放入烧杯中,____________________________________________________________,得硫酸铝晶体。
[已知:
pH=5时,Al(OH)3沉淀完全;
pH=8.5时,Al(OH)3沉淀开始溶解。
须使用的试剂:
3mol·
L-1H2SO4溶液、2mol·
L-1NaOH溶液、冰水]
②实验操作过程中,应保持强制通风,原因是________。
20.(14分)烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质,在排放前必须进行脱硫脱硝处理。
(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。
2NO(g)+O2(g)===2NO2(g);
ΔH=akJ·
mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g);
ΔH=bkJ·
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);
ΔH=ckJ·
反应CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);
ΔH=________kJ·
mol-1。
(2)H2O2在催化剂αFeOOH的表面上,分解产生·
OH。
·
OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。
反应后所得产物的离子色谱如图1所示。
①写出·
OH氧化NO的化学反应方程式:
②当H2O2浓度一定时,NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。
升温至80℃以上,大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是______________________________,温度高于180℃,NO的脱除效率降低的原因是________。
(3)工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。
应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生,同时得到高浓度SO2,其工作原理如图3所示。
①SO2气体在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。
②用离子方程式表示吸收液再生的原理:
(4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)能将烟气中SO2分解除去,若1molZnFe2Ox与足量SO2生成1molZnFe2O4和0.5molS,则x=________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
由硝酸锰[Mn(NO3)2]制备的一种含锰催化剂,常温下能去除甲醛、氢氰酸(HCN)等有毒气体。
(1)Mn2+基态核外电子排布式是________________。
NO
的空间构型为__________________(用文字描述)
(2)甲醛分子中,碳原子的杂化方式为________。
(3)HCN分子中σ键与π键的数目比为________。
H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
(4)硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。
该氧化物晶胞结构如右图所示。
写出硝酸锰受热分解的化学方程式:
__________________________。
B.[实验化学]
实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯,同时回收对苯二甲酸和乙二醇。
反应原理如下:
实验步骤如下:
在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇,缓慢搅拌,油浴加热至180℃,反应0.5h。
降下油浴,冷却至160℃,将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置,水泵减压,油浴加热蒸馏。
蒸馏完毕,向四颈烧瓶内加入沸水,搅拌。
维持温度在60℃左右,抽滤。
将滤液转移至烧杯中加热煮沸后,趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1~2。
用砂芯漏斗抽滤,洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH=6,将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。
(1)步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。
(2)步骤2中减压蒸馏的目的是____________________,蒸馏出的物质是________。
(3)抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。
若滤液有色,可采取的措施是________。
(4)该实验中,不采用水浴加热的原因是________。
2020届高三模拟考试试卷(南通、泰州)
化学参考答案及评分标准
1.B 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.BC 13.A 14.BC 15.AD
16.(12分,每空2分)
(1)增大反应物接触面积,加快反应速率,提高烧渣浸出率
(2)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
(3)Fe2+、Fe3+、H+
(4)氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性配合物
(5)(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
17.(15分)
(1)加成反应(2分)
(2)羰基(2分) 酯基(2分)
(3)
(2分)
(5)(5分)
18.(12分)
Ⅰ.促进十钒酸铵晶体的析出(2分)
Ⅱ.①5HSO
+V10O
+21H+===10VO2++5SO
+13H2O(2分) ②偏小(2分)
③n(NH
)=
=1.2×
10-3mol
n(V10O
×
=3.0×
10-4mol
x=
=4(2分)
n(H2O)=
y=
=10(2分)
该十钒酸铵晶体的化学式为(NH4)4H2V10O28·
10H2O(2分)
19.(15分)
(1)铁坩埚(2分)
(2)②(2分)
(3)①
(2分) ②OH-与Al3+结合能力强于F-与Al3+结合能力(2分)
(4)0.0108(2分)
(5)①加入2mol·
L-1NaOH溶液反应至不再有气泡生成,过滤;
(1分)
向滤液中加入3mol·
L-1H2SO4,调pH至5~8.5,过滤,洗涤滤渣2~3次;
将滤渣转移至烧杯中,加入3mol·
L-1H2SO4至恰好完全溶解;
将溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,用少量冰水洗涤,干燥(1分)
②防止H2与O2混合爆炸(1分)
20.(14分,每空2分)
(1)2a+2c-b
(2)①3·
OH+NO===HNO3+H2O
②H2O2与催化剂的接触更好,产生更多的·
OH,·
OH浓度增大,与NO混合更充分
180℃以后,·
OH分解成O2和H2O,NO的脱出效率下降
(3)①Ⅱ ②OH-+HSO
===SO
+H2O
(4)3
21A.(12分,每空2分)
(1)[Ar]3d5 平面正三角形
(2)sp2
(3)1∶1 N>
C>
H
(4)Mn(NO3)2
MnO2+2NO2↑
21B.(12分,每空2分)
(1)增大接触面积,加快解聚速率,且有利于搅拌
(2)降低蒸馏温度,防止引起副反应 乙二醇
(3)拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管,再关闭抽气泵 加入活性炭脱色
(4)水浴温度不能超过100℃