江苏省南通市泰州市届高三化学上学期期末考试试题Word文件下载.docx
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L－1NaClO溶液：
Mg2＋、Fe2＋、I－、S2－
5.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.将Cl2通入热的NaOH溶液：
Cl2＋6OH－
Cl－＋ClO
＋3H2O
B.用醋酸除水垢：
2CH3COOH＋CO
===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C.酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
＋OH－
NH3↑＋H2O
6.下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取并收集氨气 B.用装置乙制取无水氯化镁
C.用装置丙除去氯气中的氯化氢 D.用装置丁分离苯和四氯化碳
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.CaCl2（aq）
CaCO3
CaO
B.Na
Na2O
NaOH
C.（C6H10O5）n（淀粉）
C6H12O6（葡萄糖）
C2H5OH
D.Cu2S
Cu
CuSO4
8.右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。
下列说法正确的是（ ）
A.Cu电极为正极
B.PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O
C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小
D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。
A.原子半径：
r（X）<
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
B.X与Z组成的化合物是离子化合物
C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水
10.下列说法正确的是（ ）
A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
B.常温下，反应2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s）＋O2（g）能自发进行，该反应ΔH<
C.反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）达平衡后，缩小容器体积，H2O（g）平衡转化率不变
L－1NH4Cl溶液加水稀释，
的值减小
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线：
下列有关说法正确的是（ ）
A.X的化学式为C4H6O4 B.Y分子中有1个手性碳原子
C.Y和1，4丁二醇通过加聚反应生成聚酯Z D.消耗Y和1，4丁二醇的物质的量之比为1∶1
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色
该废铁屑中不含三价铁的化合物
B
向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol·
L－1KI溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl）
C
向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·
L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·
L－1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快
MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂
D
向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清
苯酚显酸性
13.根据下列图所示所得出的结论正确的是（ ）
A.图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀
B.图乙是平衡体系2NO2（g）N2O4（g）；
ΔH＝－56.9kJ·
mol－1改变某一条件后v（正）、v（逆）的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度
C.图丙是某温度下c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.100mol·
L－1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系，可推知该温度下pH＝3的溶液中：
Ka<
10－4.75
D.图丁中虚线是2SO2＋O22SO3在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅰ的催化效果更好
14.室温下，Ka（HCN）＝6.2×
10－10，Ka1（H2C2O4）＝5.4×
10－2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×
10－5。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
L－1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：
c（Na＋）＝c（Cl－）>
c（H＋）>
c（HCN）>
c（CN－）
B.向0.1mol·
L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：
c（Na＋）<
2[c（HC2O
）＋c（C2O
）＋c（H2C2O4）]
L－1NaCN溶液与0.1mol·
L－1NaHC2O4溶液的比较：
c（CN－）<
c（HC2O
）＋2c（C2O
）
L－1NaHC2O4溶液等体积混合：
c（Na＋）＋c（C2O
）＋c（HC2O
）＋c（H2C2O4）＝0.2mol·
L－1
15.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。
反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。
A.该正反应ΔH<
B.T1时，该反应的平衡常数为
C.10min内，容器Ⅱ中的平均速率：
v（H2）＝0.07mol·
L－1·
min－1
D.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2（g）和1molH2O（g），此时v（逆）>
v（正）
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业。
工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：
某些过渡元素（如Cu、Fe、Ag等）的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。
（1）工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。
（2）“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。
（3）“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。
（4）“沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。
当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。
其可能的原因是________。
（5）“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是________（填化学式）。
（6）写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：
________。
17.（15分）化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。
G可经下图所示合成路线制备：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是________。
（2）E中含氧官能团的名称为________和________。
（3）C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，且能与SOCl2发生取代反应生成D。
写出C的结构简式：
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
（不考虑立体异构）
①含有—SH结构；
②能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。
其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。
（5）写出以甲苯和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）某十钒酸铵[（NH4）xH6－xV10O28·
yH2O（其中钒为＋5价）]常用来制造高端钒铝合金。
Ⅰ.（NH4）xH6－xV10O28·
yH2O的制备
将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到（NH4）xH6－xV10O28·
yH2O晶体。
乙醇的作用是____________________________________。
Ⅱ.（NH4）xH6－xV10O28·
yH2O的组成测定
（1）NH
含量测定
准确称取0.3636g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00mL0.1000mol·
L－1盐酸标准溶液吸收。
用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00mL。
（2）V10O
（M＝958g·
mol－1）含量测定
步骤1：
准确称取0.3636g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。
步骤2：
加入蒸馏水和NaHSO3，充分搅拌，使V10O
完全转化为VO2＋。
步骤3：
加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。
步骤4：
用0.02000mol·
L－1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗30.00mLKMnO4标准溶液（该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价）。
①写出步骤2反应的离子方程式：
____________________________________。
②若未进行步骤3操作，则数值y将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）氟铝酸钠（Na3AlF6）是工业炼铝中重要的含氟添加剂。
实验室以氟石（CaF2）、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝酸钠的流程如下：
（1）“煅烧”时，固体药品混合后应置于________（填仪器名称）中加热。
（2）通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。
调溶液pH接近5时，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的________（填序号）所示。
（3）在酸性废水中加入Al2（SO4）3Na2SO4混合溶液，可将废水中F－转换为氟铝酸钠沉淀。
①该混合溶液中，Al2（SO4）3与Na2SO4的物质的量之比应≥________（填数值）。
②在不改变其他条件的情况下，加入NaOH调节溶液pH。
实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如右图所示。
pH>
5时，溶液中残留氟浓度增大的原因是________。
（4）若用CaCl2作为沉淀剂除去F－，欲使F－浓度不超过0.95mg·
L－1，c（Ca2＋）至少为________mol·
L－1。
[Ksp（CaF2）＝2.7×
10－11]
（5）工业废铝屑（主要成分为铝，少量氧化铁、氧化铝）可用于制取硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·
18H2O]。
①请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案：
取一定量废铝屑，放入烧杯中，____________________________________________________________，得硫酸铝晶体。
[已知：
pH＝5时，Al（OH）3沉淀完全；
pH＝8.5时，Al（OH）3沉淀开始溶解。
须使用的试剂：
3mol·
L－1H2SO4溶液、2mol·
L－1NaOH溶液、冰水]
②实验操作过程中，应保持强制通风，原因是________。
20.（14分）烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。
（1）利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。
2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）；
ΔH＝akJ·
mol－1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）；
ΔH＝bkJ·
CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；
ΔH＝ckJ·
反应CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；
ΔH＝________kJ·
mol－1。
（2）H2O2在催化剂αFeOOH的表面上，分解产生·
OH。
·
OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。
反应后所得产物的离子色谱如图1所示。
①写出·
OH氧化NO的化学反应方程式：
②当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。
升温至80℃以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是______________________________，温度高于180℃，NO的脱除效率降低的原因是________。
（3）工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。
应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，同时得到高浓度SO2，其工作原理如图3所示。
①SO2气体在________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）室生成。
②用离子方程式表示吸收液再生的原理：
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox）能将烟气中SO2分解除去，若1molZnFe2Ox与足量SO2生成1molZnFe2O4和0.5molS，则x＝________。
21.（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
由硝酸锰[Mn（NO3）2]制备的一种含锰催化剂，常温下能去除甲醛、氢氰酸（HCN）等有毒气体。
（1）Mn2＋基态核外电子排布式是________________。
NO
的空间构型为__________________（用文字描述）
（2）甲醛分子中，碳原子的杂化方式为________。
（3）HCN分子中σ键与π键的数目比为________。
H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
（4）硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。
该氧化物晶胞结构如右图所示。
写出硝酸锰受热分解的化学方程式：
__________________________。
B.[实验化学]
实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。
反应原理如下：
实验步骤如下：
在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180℃，反应0.5h。
降下油浴，冷却至160℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。
蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。
维持温度在60℃左右，抽滤。
将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2。
用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH＝6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。
（1）步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。
（2）步骤2中减压蒸馏的目的是____________________，蒸馏出的物质是________。
（3）抽滤结束后停止抽滤正确的操作方法是________。
若滤液有色，可采取的措施是________。
（4）该实验中，不采用水浴加热的原因是________。
2020届高三模拟考试试卷（南通、泰州）
化学参考答案及评分标准
1.B 2.D 3.A 4.A 5.C 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.BC 13.A 14.BC 15.AD
16.（12分，每空2分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率
（2）过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
（3）Fe2＋、Fe3＋、H＋
（4）氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性配合物
（5）（NH4）2SO4 （6）4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2
17.（15分）
（1）加成反应（2分）
（2）羰基（2分） 酯基（2分）
（3）
（2分）
（5）（5分）
18.（12分）
Ⅰ.促进十钒酸铵晶体的析出（2分）
Ⅱ.①5HSO
＋V10O
＋21H＋===10VO2＋＋5SO
＋13H2O（2分） ②偏小（2分）
③n（NH
）＝
＝1.2×
10－3mol
n（V10O
×
＝3.0×
10－4mol
x＝
＝4（2分）
n（H2O）＝
y＝
＝10（2分）
该十钒酸铵晶体的化学式为（NH4）4H2V10O28·
10H2O（2分）
19.（15分）
（1）铁坩埚（2分）
（2）②（2分）
（3）①
（2分） ②OH－与Al3＋结合能力强于F－与Al3＋结合能力（2分）
（4）0.0108（2分）
（5）①加入2mol·
L－1NaOH溶液反应至不再有气泡生成，过滤；
（1分）
向滤液中加入3mol·
L－1H2SO4，调pH至5～8.5，过滤，洗涤滤渣2～3次；
将滤渣转移至烧杯中，加入3mol·
L－1H2SO4至恰好完全溶解；
将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用少量冰水洗涤，干燥（1分）
②防止H2与O2混合爆炸（1分）
20.（14分，每空2分）
（1）2a＋2c－b
（2）①3·
OH＋NO===HNO3＋H2O
②H2O2与催化剂的接触更好，产生更多的·
OH，·
OH浓度增大，与NO混合更充分
180℃以后，·
OH分解成O2和H2O，NO的脱出效率下降
（3）①Ⅱ ②OH－＋HSO
===SO
＋H2O
（4）3
21A.（12分，每空2分）
（1）[Ar]3d5 平面正三角形
（2）sp2
（3）1∶1 N>
C>
H
（4）Mn（NO3）2
MnO2＋2NO2↑
21B.（12分，每空2分）
（1）增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌
（2）降低蒸馏温度，防止引起副反应 乙二醇
（3）拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭抽气泵 加入活性炭脱色
（4）水浴温度不能超过100℃
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