初中化学酸碱盐知识点归纳Word文件下载.docx

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6、注意：

（1）实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；

反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

四、铁制品

1、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀。

2、铁锈的主要成分是Fe2O3·

xH2O。

3、铁锈是一种疏松多孔的物质。

具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。

故铁锈反而能加速里层铁的生锈。

4、铁制品的防护措施

①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。

②为其穿一层耐腐蚀的外衣。

5．金属资源保护

（1）防止金属腐蚀

（2）回收和利用废旧金属

（3）合理开采矿物（4）寻找金属代用品（5）物尽其用

常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂（简称：

指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：

石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，

（1）．溶液由紫色变成红色。

（2）．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：

（1）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

（2）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；

或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

二、几种常见的酸

1．盐酸是HCl的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

（强调闻气味的方法。

）

2．用途：

盐酸（HCl）重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸（H2SO4）重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

3．浓硫酸：

无色液体无味；

（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

（3）稀释浓硫酸的正确操作：

将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

4．酸有一些相似的化学性质

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（注意：

实验室制取氢气不使用硝酸）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈+盐酸：

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；

铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O

（4）酸与碱反应（写化学方程式）

⑴盐酸中和氢氧化钠：

NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）

如图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①．中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

②．盐：

在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

③．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④．处理工厂的废水：

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤．用于医药：

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

⑵氢氧化铜和硫酸：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（5）酸与盐反应

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?

取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

加热或使用澄清石灰水。

加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。

使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）

三、几种常见的碱

1．潮解：

氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

2．氢氧化钠用途：

可用作气体的干燥剂。

（1）．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。

使用时要十分小心。

（2）．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠的用途：

是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

3．生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O====Ca（OH）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟

4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

[总结]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

5．可作为干燥剂的有：

浓硫酸、氢氧化钠。

6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O，

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。

所以，氢氧化钠必须密封保存。

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水.氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化学名称：

亚硫酸钠）

7．碱有一些相似的化学性质：

（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水

8.溶液的导电性

蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

9.金属能导电的原因是：

金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

10.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。

11.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫做碱。

四、溶液的酸碱度表示法——pH

1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。

pH<

7溶液呈酸性；

pH>

7溶液呈碱性；

pH＝7溶液呈中性

2．测定pH最简便的方法是：

使用pH试纸。

（我们测得值一般为整数）

测定方法：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3．pH应用

（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

（2）．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长

（3）．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6），可以了解空气的污染情况。

（4）．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况

五、盐的性质及及用途

1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。

盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。

2．食盐的用途

（1）．食盐是一种重要的调味品。

（2）．医疗上用氯化钠配制生理盐水。

0.9%

（3）．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

（4）．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

（5）．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

3．粗盐提纯

（1）．粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。

（2）．粗盐提纯：

溶解、过滤、蒸发、计算产率。

（3）．过滤应注意：

（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。

否则过滤速度过慢。

（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；

倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。

（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；

玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。

（4）过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。

（4）.一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?

蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。

蒸发时应注意：

（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。

停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（2）蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。

（3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

（5）在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?

溶解：

玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。

过滤：

玻璃棒起引流作用。

蒸发：

玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

（5）.实验探究：

粗盐的初步提纯

①．溶解

②．过滤

仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?

过滤后滤液浑浊的原因：

（1）过滤时滤纸破损。

（2）倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

③．蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿。

把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。

待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

④．计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。

将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

4.实验过程中可能出现的误差：

（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。

碳酸钙还用作补钙剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

碳酸钠：

Na2CO3，俗称纯碱、苏打；

碳酸氢钠：

NaHCO3，俗称小苏打；

碳酸钙：

CaCO3。

我国制碱工业的先驱——侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

七、氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

1．氮肥：

（茎和叶）氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。

常见的氮肥有尿素[CO（NH2）2〕、氨水（NH3·

H2O）、铵盐（如：

NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐（如：

NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。

2．磷肥：

（根和果实）磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。

作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。

常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3（PO4）2〕、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。

3．钾肥：

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。

常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

4．以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。

例如：

硝酸钾、磷酸铵。

化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。

要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

5、鉴别

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉状

加水

溶于水

大多不溶于水或微溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无刺激性气味

部分常见物质的溶解性表

物质名称

OHˉ

NO3ˉ

Clˉ

SO42ˉ

S2ˉ

SO32ˉ

CO32ˉ

SiO32ˉ

PO43ˉ

H+

溶、挥

溶

难

NH4+

溶、挥

—

K+

Na+

Ba2+

微

Ca2+

Mg2+

Al3+

Mn2+

Zn2+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Sn2+

Pb2+

Cu2+

Hg2+

Ag+