人教版九年级化学课堂笔记Word文档下载推荐.docx
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实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
注释：
描述物质的性质时常用“可以”。
“能”“会”“易”
课题2化学是一门以实验为基础的科学（2课时）
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、点燃前：
石蜡白色圆柱状固体，不溶于水，密度小于水。
2、燃着时：
火焰分三层，包括外焰、内焰、焰心。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；
向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
3、熄灭后：
产生白烟，用火柴点白烟，蜡烛复燃，白烟是石蜡蒸气（固体小颗粒）。
二：
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（课本第14页）
要点：
二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法
（1）：
利用二氧化碳能使澄清的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳气体。
实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。
（2）．氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。
木条燃烧越旺，说明氧气越多。
（3）．二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
（4）．所有不溶于水的气体都可用排水集气法来收集。
探究：
我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
步骤1：
用排水法收集二瓶呼出的气体。
步骤2：
用澄清的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶，观察现象。
空气
二氧化碳
现象
无明显现象（有一点点浑浊）
澄清的石灰水变浑浊
结论
CO2能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。
证明空气中CO2含量少。
步骤3：
将燃着的木条分别插入二个集气瓶，观察现象。
燃着的木条慢慢地熄灭
燃着的木条立即熄灭
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能灭火。
步骤4：
取二块干燥的玻璃片，在其中的一张上呼气，观察现象。
呼气的玻璃片
没有呼气的玻璃片
有水蒸气
无现象
呼出时有较多水蒸气
三、能简单叙述一些化学实验的操作步骤、现象及结论。
（一）实验探究步骤
1、提出假设2、设计实验3、完成实验4、分析试验结果5、得出结论
（二）实验探究应关注
1、物质的性质如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等；
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。
2、物质的变化
3、物质的变化过程及其现象
课题3走进化学实验室（3课时）
一、掌握常见化学仪器的操作方法：
分类
名称
图形
主要用途
使用时的注意事项
用
于
加
热
的
仪
器
试管
①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；
②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置
①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；
②加热时，试管夹或铁夹应夹在距试管口的1/3处；
③加热固体时，试管口要略向下倾斜；
④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人
蒸发皿
用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶
①可耐高温，能直接用火加热；
②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；
③用完之后立即清洗干净；
④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌
烧杯
用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于间接加热
①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；
②溶解固体时，要轻轻搅拌
燃烧匙
少量固体燃烧反应器
可以直接加热；
硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂
酒精灯
用于加热
①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；
②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；
③用酒精灯的外焰给物质加热；
④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
盛
放
物
质
集气瓶
①用作收集或贮存少量气体；
②用于有关气体的化学反应
①不能用于加热；
②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成如Fe,S燃烧，应预先在瓶底铺一薄层细沙（防止炸裂瓶底）或装入少量的水（吸收SO2防止污染空气）
胶头滴管（滴瓶）
用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品
①滴液时，滴管应垂直悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；
②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；
③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头
计
量
托盘
天平
用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g
①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；
②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；
③称量物需放在纸（一般）、表面皿或烧杯中（有腐蚀性的药品如NaOH）
量筒
度量液体体积，一般能准确至0.1ml
①不能加热；
②不能用作反应容器；
③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒（最大刻度值大于量取的液体体积但尽可能接近）；
④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平
漏
斗
漏斗
用于过滤或向小口容器里加液体
过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
长颈
用于注入液体
长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出
夹
持
铁架台（含铁夹、铁圈）
固定和放置各种仪器
铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；
铁夹夹在试管中上部
试管夹
夹持试管进行简单的加热实验
夹在试管中上部；
从试管底部套入、取出；
拇指不要按在试管夹的短柄上
坩埚钳
夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等
尖端向上平放在实验台上；
温度高时应放在石棉网上
辅
助
水槽
排水集气
水不要加满，防止实验时有水溢出
药匙
取用固体药品
每次用完及时用纸擦干净
玻璃棒
搅拌液体、引流、蘸取液体
搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。
注意随时洗涤、擦净
二、基本实验操作
1、实验室中药品的取用规则
（1）三不原则：
严格按实验规定的用量取用药品；
不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；
不得尝任何药品的味道，即“不触”“不闻”“不尝”。
（2）节约原则：
严格按实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量：
液体1—2ml,固体只需盖滿试管底部。
（3）处理原则：
实验时剩余的药品不能放回原瓶；
不能随意丢弃；
更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、取用广口瓶里的固体药品
取用块状固或密度大的金属用镊子，先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）不能竖直放入容器；
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立
3、取用细口瓶里的液体药品
要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口紧贴。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
取用很少量时可用胶头滴管，使用时要保持胶帽在上不能倒放或平放，不能伸入仪器内部，不能和仪器内壁接触，
4、物质的加热
直接加热可使用试管、蒸发皿、坩埚，燃烧匙
间接加热可使用烧瓶、烧杯；
（垫加石棉网）
不能加热：
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
A：
给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°
角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：
给试管里的固体加热：
试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点：
被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
5..连接仪器：
连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
6.检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
7.仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
8.玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
9常用的意外事故的处理方法
A：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：
酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
（了解）
C：
碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：
浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，并涂上碳酸氢钠溶液；
碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
E:
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，
要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
F:
若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
10.物质的称量
①托盘天平的使用程序
天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）—左物右码（从大到小）—平衡读数—砝码回盒—游码回零
左物右码：
m=砝码+游码 左码右物：
m=砝码－游码
②量筒的使用程序
量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒
（俯视）在高读高量少 X-a
（仰视）在低读低量多 Y＋b
11.几种药品的存放
白磷放在水中。
有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。
浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。
浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。
C：
硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。
（硝酸银溶液见光易分解。
）
D：
固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。
碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
E：
金属钾、钠、钙存放在煤油中。
（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）
第二单元、我们周围的空气
课题1空气（2课时）
1、了解空气的主要成分，
气体
氮气
氧气
稀有气体
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
纯净物：
只由一种物质组成，可以用专门的化学式表示。
例：
液氧（O2）、液氮（N2）、蒸馏水、冰水混合物、CO2、P2O5
混和物：
由二种或多种物质混和而成。
洁净的空气、澄清的石灰水、矿泉水、自来水、纯净水、食盐水、河水、雨水、白酒。
2、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体
b、装置要求：
气密性良好
c、原理：
磷+氧气
五氧化二磷
d、现象：
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
e、结论：
空气中O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
f、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差
3、认识空气成分对人类生活的作用。
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
促进植物光合作用、制汽水等
思考：
稀有气体和氮气为什么都能做保护气？
化学性质不活泼。
4、了解空气的污染。
2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（没有CO2）
5、空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
6、来源及防治措施
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
7、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
课题2氧气（2课时）
1、掌握氧气的物理性质
无色无味、气体、不易溶于水、密度大于空气，温度低能变成蓝色液体固体（颜色改变不一定是化学变化）
2、氧气的化学性质：
特有的性质：
支持燃烧（能使带火星的木条复燃，具有氧化性），供给呼吸
（1）氧气与下列物质反应现象
物质
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气
二氧化碳C+O2点燃CO2
磷
产生大量白烟磷+氧气
五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体硫+氧气
二氧化硫S+O2点燃SO2
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）铁+氧气
四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O4
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡+氧气（02）
二氧化碳（C02）+水（H20）（是氧化反应但不是化合反应）
注意：
a、铁在空气中不可燃烧。
铁在氧气中燃烧时：
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂
b、硫、磷燃烧时并底放少量水的目的是溶解吸收生成物。
3、化合反应、氧化反应
（1）化合反应两种物质参加反应生成一种物质。
特点：
多变一，A+B→AB
（2）氧化反应物质和氧发生的反应叫氧化反应。
氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。
（3）氧化反应和化合反应的区别：
氧化反应不一定是化合反应。
平静燃料
剧烈反应在有限空间中
氧化反应急速燃料——————→爆炸
可能引起
缓慢氧化————→自燃
课题3制备氧气（2课时）
1、催化剂
（1）催化剂的定义：
改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变的物质
（2）催化剂的特点：
一变二不变即改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变
2、实验室制氧气
（1）原理过氧化氢二氧化锰水+氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑（固液不加热型）
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（固固加热型）
氯酸钾
氯化钾+氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑（固固加热型）b、
（2）发生装置选择（如下图）
a、固固加热型,（倾斜的大试管）反应物是固体，需加热，制气体时则用图1的发生装置。
b、固液不加热型（竖直的大试管）反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用图2或图3的发生装置。
（3）收集装置选择：
物质的密度、溶解性（如上图）
a、难或不溶于水用排水法收集，用图4（O2、H2）
b、密度比空气大用向上排空气法用图5（CO2、O2）
c、密度比空气小用向下排空气法用图6（H2）
1、根据空气的分子量「29」比较气体密度的大小；
排空气法收集到的气体干燥而不纯净，排水法则反之。
2、装药品-先固后液；
加热原则-先均匀后集中;
连接仪器的顺序-从左到右、从下往上。
2、CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法（易溶于水）
（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
连—查—装—固—点—收—离—熄（实验结束时的注意事项）
（5）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
（6）氧气的检验：
将带火星的木条伸入集气瓶里,若木条复燃,证明瓶内是氧气
操作现象结论
（7）注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、工业制氧气—分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
液态空气
O2
4、分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。
一变多，AB→A+B
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子（2课时）
1、理解分子原子的概念及基本性质
实验3-2活动与探究
（1）分子是真实存在的
（2）分子原子的特点及区别
原子
分子
备注
是化学变化中的最小微粒
保持物质化学性质的一种微粒或最小微粒
原子一定比分子小吗？
否
相
似
性
小，轻，有间隔。
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同；
同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
异
化学变化中不可再分
化学变化中可再分为原子
关
系
原子可以构成分子，由分子构成物质。
如：
氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。
金属
分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。
构成物质的粒子有几种？
分子、原子、离子
2、用分子、原子的知识能解释一些生活中常见现象
（1）分子的性质
a、分子质量和体积非常小。
b、分子是不断运动的。
闻到花的香味，湿衣服会晾干，糖放入水中会溶解等
c、分子之间有间隔 物质三态变化、水受热变成水蒸气、1+1≠2
（2）化学变化的本质（微观）①由分子构成的物质发生化学变化时，分子破裂成原子,又重新组成新分子。
②由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有发生改变
例如：
用分子、原子的知识能解释水的沸腾和水的电解有什么不同；
水的沸腾过程中水分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隙变大水由液态变为气态；
水的电解过程中水分子本身发生变化；
分子分裂成原子，原子重新组合新分子，新分子重新构成新物质
课题2原子的结构（1课时）
1、了解原子的结构，原子结构示意图的涵义及相对原子质量。
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数决定元素种类质子数（核电荷数）（下一课学）
（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（下一课学）
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明（了解）：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、相对原子质量
（1）概念：
以一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
（2）公式：
相对原子质量（Ar）＝
×
12（相对原子质量是个比，单位为1）
课题3元素（2课时）
1、理解元素的概念。
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：
质子数不同
（2）特点：
只讲种类不讲个数
（3）元素符号的
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