备战高考高三一轮单元训练金卷 化学 第六单元 硅氯及其化合物 B卷含答案Word文档格式.docx

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储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；

设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A．电解饱和食盐水制取Cl2：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．氯气用于自来水消毒：

Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2+

D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：

HSO

＋Cl2＋H2O=SO

＋3H＋＋2Cl－

4．由下列实验事实得出的结论正确的是

A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物

B．由SiO2＋2C

Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅

C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>

H2SiO3

D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物

5.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是

A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好

B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾

C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是

A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl

B．氯胺的电子式为

C．氯胺中氯的化合价为＋1

D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

7．19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘（ICl）。

事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是

A．它们的固体都属于分子晶体

B．它们的熔、沸点相近

C．等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2

D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应

8．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：

下列有关说法不正确的是

A．制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨

B．生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应

C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁

D．玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐

9．已知还原性由强到弱的顺序为SO

>

I−>

Br−，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是

A．NaCl

B．NaCl、Na2SO4、NaI

C．NaCl、Na2SO4、I2

D．NaCl、NaBr、Na2SO4

10．向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br−）＝3c（Cl−），反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol·

L－1　　　

B．反应后溶液中c（Fe3＋）＝0.1mol·

L－1

C．反应后溶液中c（Fe3＋）＝c（Fe2＋）

D．原溶液中c（Br－）＝0.4mol·

11．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。

下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是

A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）∶n（还原剂）＝1∶4

B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClO

＋ClO

＋H2O

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强

12．纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是

A．X可用作木材防火剂

B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

C．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3（胶体）+Na2SO4

D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

13．常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列选项正确的是

A．a点时，已经滴入NaOH溶液

B．b点所示的溶液中，只存在两种分子

C．a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大

D．d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等

14．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。

为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。

该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是

A．H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO

B．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收

C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO−=Ni2O3＋Cl−＋2O

D．当溶液中c（ClO−）相同时，用Ca（ClO）2脱硫的效果比用NaClO好

15．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

A．NaClO3在发生器中作氧化剂

B．吸收塔中1molH2O2得到2mol电子

C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4

16．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH（已知：

AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应）。

下列说法错误的是

A．制备无水AlCl3：

装置A中的试剂可能是高锰酸钾

B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C．装置C中的试剂为浓硫酸

D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

二、非选择题（共6小题，52分）

17．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。

SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。

实验室合成原理：

SO2＋Cl2＋SCl2=

2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___________→①，②←_______________（某些仪器可以多次使用）。

（2）冷凝管口③是________口（填“进水”或“出水”），冷凝管上连接的干燥管的作用是_________

_______________________________________________________。

（3）实验室制Cl2的离子方程式为_______________________________________。

SOCl2与水反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）已知SCl2的沸点为50℃。

实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_____

___。

若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为________（保留两位有效数字）。

（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl－的方法是_______________________________________________。

18．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。

已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：

2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。

其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是______。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：

_________。

（3）B装置中所盛试剂是_____，G瓶的作用是_______。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是____（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_____（填接口字母）。

（5）若用100mL2mol·

L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_____（填序号）。

A．＞0.1molB．0.1molC．＜0.1molD．无法判断

19．钛合金烤瓷牙是目前国内使用普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。

（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4

工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因______。

（2）某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：

下表是有关物质的性质：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

与TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮湿空气产生白雾

①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是。

②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是________。

③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是________。

④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为______（填操作名称）。

20．氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。

国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。

实验室用干燥纯净的Cl2、SO2和SCl2制备SOCl2的部分装置如图所示：

已知：

①SOCl2沸点为78.8℃，SCl2的沸点为50℃，且两种液体可互溶。

②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。

请回答：

（1）实验室制取SOCl2的反应方程式为____________

（2）写出丙中发生的离子反应_____________

（3）仪器e的名称是___________，实验仪器的连接顺序为a→_________（仪器可以重复使用）。

（4）仪器f的作用是____________

（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。

（6）工业上常用ZnCl2·

2H2O与SOCl2共热制取ZnCl2。

写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。

甲同学认为SOCl2还可用作FeCl3·

6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____

21．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

Si+3HC1

SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）①中制取粗硅的化学方程式：

_____________________。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为______________。

（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是____________。

②装置D中发生反应的化学方程式为____________。

③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3

单元训练金卷·

答案

1．【答案】D　

【解析】高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，该反应条件是高温而不是常温，所以不能据此判断酸性强弱，应根据溶液中进行的反应来判断，A错误；

物质中都含有SiO2，能与氢氟酸反应，B错误；

硅粉和铝粉都能与NaOH溶液反应，C错误；

硅为半导体，可以制作芯片，D正确。

2．【答案】B　

【解析】A项，SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，错误；

C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，错误；

D项，引入NaHCO3杂质，错误。

3．【答案】B　

【解析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故A正确；

HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，故B错误；

氯气具有强氧化性，可氧化氨气为氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，故C正确；

Cl2与NaHSO3发生氧化还原反应生成SO

，反应的离子方程式为HSO

＋Cl2＋H2O===SO

＋3H＋＋2Cl－，故D正确。

4．【答案】C

【解析】由Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，可知酸性：

H2CO3>

H2SiO3（强酸制弱酸）。

5．【答案】B　

【解析】打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，故A正确；

氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，故B错误；

充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后体积减小，装置内压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，故C正确；

发生装置的选择依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水的方法，实验室制备氯气可以用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，所以二者可以用同一套装置，故D正确。

6．【答案】A　

【解析】NH2Cl＋H2O=NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。

该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；

相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。

7．【答案】D

【解析】A．ICl为共价化合物，熔沸点不高，属于分子晶体，故A正确；

B．由于Br2和ICl的相对分子质量相差不大，则分子间作用力（此处为范德华力）强弱差不多，所以熔沸点相近，故B正确；

C．在ICl中，I为+1价，Cl为-1价，与SO2反应，1molICl可得2mol电子（+1价I变为-1价，-1价Cl价态不变），而1molBr2也得2mol电子，根据电子得失守恒原理，都可氧化的1molSO2，两者相等相等，故C正确；

D．溴与水反应：

Br2+H2O=HBrO+HBr，溴的化合价发生了变化，为氧化还原反应，ICl与水反应为非氧化还原反应：

ICl+H2O=HIO+HCl，在HIO中，I为+1价，价态没有变化，为非氧化还原反应，故D错误；

故答案为D。

8．【答案】A

【解析】A．2C+SiO2

Si+2CO，可用于人工降雨的是干冰，即固态二氧化碳，选项A不正确；

B．生产铝、铜、高纯硅过程中均由化合态转化为游离态，均涉及氧化还原反应，选项B正确；

C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物有二氧化硫和氧化亚铁，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料，选项C正确；

D．玻璃与水泥，主要成分都是硅酸盐，选项D正确。

答案选A。

9．【答案】D

【解析】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；

其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；

有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。

故答案选D。

10．【答案】B

【解析】由题意知氯气的物质的量是0.05mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的n（Cl－）＝0.05mol×

2＝0.1mol；

n（Br－）＝3n（Cl－）＝0.3mol，设n（FeBr2）＝xmol，由得失电子守恒可得x＋（2x－0.3）＝0.1，解得x＝

mol，2x－0.3<

0，不符合题意，说明只有Fe2＋被氧化，Br－没有被氧化，原溶液的浓度为0.15mol·

L－1，故A错误；

根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，反应后溶液中c（Fe3＋）＝0.1mol·

L－1，故B正确；

反应后溶液中c（Fe2＋）＝0.15mol·

L－1－0.1mol·

L－1＝0.05mol·

L－1，c（Fe3＋）＝2c（Fe2＋），故C错误；

原溶液中c（Br－）＝2c（FeBr2）＝0.3mol·

L－1，故D错误。

11．【答案】C

【解析】酸性条件下ClO

发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出方程式：

4H＋＋5ClO

===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A正确；

方程式符合歧化反应化合价的变化，B正确；

ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C错误；

等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，D正确。

12．【答案】D

【解析】A项、硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；

B项、碳酸的酸性强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故B正确；

C项、硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4＝H2SiO3（胶体）+Na2SO4，故C正确；

D项、加热灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误。

故选D。

13．【答案】C

【解析】据题意，过程分为两个阶段：

先向纯水中通入氯气至饱和，再向氯水中滴加NaOH溶液至过量。

注意氯气与水的反应可逆，生成的次氯酸为弱酸，次氯酸钠能水解。

A项：

曲线起点pH=7为纯水，通入氯气后经a点至b点达到饱和，此过程发生的反应为Cl2+

H2O

HCl+HClO，A项错误；

B项：

b点所示溶液为饱和氯水，其中存在Cl2+H2O

HCl+HClO，HCl=H++Cl−，HClO

H++ClO−，故存在Cl2、H2O、HClO三种分子，B项错误；

C项：

a、b溶液为氯水，其中H+抑制水电离。

b点之后向饱和氯水中滴加NaOH溶液，c点时pH=7，溶质为NaCl、NaClO和少量HClO，水的电离程度较大。

d点溶液碱性较强，过量的OH－抑制水电离。

故c点溶液中水的电离程度最大，C项正确。

D项：

d点溶液中，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，故钠离子的物质的量大于氯原子的物质的量，D项错误。

本题选C。

14．【答案】A

【解析】A.NaClO有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，故A错误；

B.催化过程2中产生的原子氧（O）具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，故B正确；

C.根据图示催化过程2中发生的反应为2NiO2＋ClO−=Ni2O3＋Cl−＋2O，故C正确；

D.用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫，Ca2＋与反应生成的SO

结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，脱硫的效果比用NaClO好，故D正确；

15．【答案】B

【解析】A．根据流程图，NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4

+2ClO2，其中NaClO3作氧化剂，故A说法正确；

B．吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=

2NaClO2+2H2O+O2↑，1molH2O2失去2mol电子，故B说法错误；

C．H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；

D．根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，故D说法正确。

答案选B。

16．【答案】D

【解析】由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防止污染环境。

A项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AlCl3时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

二、非选择题（共52分）

17．【答案】

（1）⑫→⑪→⑨→⑩　⑩←⑨←⑦

（2）进水　吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解

（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑

（4）蒸馏　71%

（5）取少量溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－

【解析】

（1）根据SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2可知，向三颈烧瓶中分别通入的是SO2和Cl2，其中实验室利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，需要通过饱和NaCl溶液除去HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为⑥→⑫→⑪→⑨→⑩；

向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取SO2，只需要利用浓硫酸干燥生成的SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为②←⑩←⑨←⑦。

（2）冷凝管中水流方向是“低进高出”，则③是进水口；

冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，防