高三二轮复习化学计算专题.docx

高三二轮复习化学计算专题.docx

《高三二轮复习化学计算专题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三二轮复习化学计算专题.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三二轮复习化学计算专题

化学计算专题

Ⅰ、化学计算基础知识及公式

一、物质的量及气体摩尔体积的计算

（1）n=n=n=n=（标准状况）n=c·Vn=

（2）M=m=M·nV=Vm=cB=c1V1=c2V2（浓溶液稀释）

二、相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算

三、物质溶解度、溶液浓度的计算

四、pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算五、化学反应方程式的有关计算

六、有关化学平衡计算的“三步曲”

化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量（起始量、变化量、平衡量），确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。

如对以下反应：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），令A、B起始物质的量（mol）分别为a、b，tmin时达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL。

　　　　mA（g）　＋　nB（g）pC（g）＋qD（g）

起始（mol）ab00

变化（mol）mxnxpxqx

平衡（mol）a－mxb－nxpxqx

则有：

（1）K＝

（2）对于反应物：

n（平）＝n（始）－n（变）；对于生成物：

n（平）＝n（始）＋n（变）。

（3）v（A）=mol·L-1·min-1（4）c平（A）＝。

（5）α（A）平＝×100%，α（A）∶α（B）＝∶＝。

（6）φ（A）＝×100%。

（7）＝。

（8）（混）＝（g·L－1）。

（9）＝（g·mol－1）。

Ⅱ、有关（阿伏伽德罗常数）NA的计算

解题策略：

　要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，陷阱的设置主要有以下几个方面：

　①状况条件：

考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

　②物质状态：

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

　③物质结构：

考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

　④氧化—还原反应：

考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

⑤电离、水解：

考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：

NO2存在着与N2O4的平衡。

对常见的一些陷阱要千万警惕。

要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、做出正确解答。

典型考点

一、计算物质中所含微粒的数目

（一）根据质量求微粒数：

关键是摩尔质量及微粒类型

1、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个（）

2、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA（）

3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个（）

4、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子（）

5、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA（）

6、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个原子（）

7、62g白磷中含有2NA个白磷分子（）

8、106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-（）

（二）根据体积求微粒数：

用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况

9、标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子（）

10、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）

11、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（）

12、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等（）

13、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA（）

14、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA（）

15、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（）

16、00C，1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（）

17、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L（）

（三）根据浓度求微粒数：

注意弱电解质的电离和盐类的水解

18、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA（）

19、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（）

20、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有阴离子的数目为0.5NA（）

21、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（）

22、25℃时，1L纯水中含有10－7NA个阴阳离子（）

23、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（）

24、1L0.2mol/LBa（NO3）2溶液中含有0.2NA个NO3－（）

二、物质结构的考查

（一）“基”，“根”的区别

25、等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等（）

26、常温常压下，1mol碳烯（:

CH2）所含的电子数为8NA（）

27、16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等（）

（二）胶体中的胶粒数

28、1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（）

（三）特殊物质中的原子、离子

29、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（）

30、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（）

31、1molMgCl2中含有的离子数为2NA（）

（四）同位素原子的差异

32、18gD2O中含有的质子数目为10NA（）

33、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA（）

34、2g重氢所含的中子数目为NA（）

35、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA（）

（五）物质的空间结构和化学键的数目

36、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）

37、6g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）

38、12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）

39、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（）

40、1molCH4分子中共价键总数为4NA（）

41、1molC10H22中含共价键的数目为30NA（）

三、计算氧化还原反应中得失电子数目

42、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2（）

 43、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子（）

 44、1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（）

45、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成44.8LCl2（）

46、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）

47、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（）

48、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（）

49、3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2NA（）

50、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA（）

51、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g（）

四、关于阿伏加德罗定律

52、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）

53、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）

54、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（）

五、关于化学平衡

55、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA（）

56、一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子（）

57、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡，每有17gNH3生成，必有0.5NA个NH3分子分解（）

六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算

58、标准状况下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子总数为NA（）

59、含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子（）

60、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子（）

Ⅲ．化学计算的技巧

一、【易错指津】

1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。

2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。

3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。

二、【基本方法】

计算方法

原理

说明

实例

守恒法

质量守恒

从宏观上看，化学反应前后的质量相等

是巧妙选择化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等，或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、原子、电子）的物质的量保持不变作为解题依据。

例1

例2

例3

例4

例5

电荷守恒

①在电解质溶液中，因整个溶液呈中性，所以阴、阳离子所带的电荷总量必须相等。

②在离子方程式中，反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等。

电子守恒

在氧化还原过程中，得电子总数等于失电子总数，在原电池和电解池中通过两极的电子数必然相等。

原子守恒

反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数

差量法

质量差

利用物质在反应前后的质量差求解

根据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式，找出所谓“理论差量”。

利用该法关键有两点：

①弄清差量原因；②弄清差量与什么量成比例。

例6

体积差

利用气体物质在反应前后的体积差量求解

例7

极值法

是把所研究的对象或过程变化通过假设，推到理想的极限值，使因果关系变得十分明显，从而得出正确的判断，或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。

常用于求有关存在“极限值”的计算题，如某些化学平衡的计算，平行反应的计算，混合物的计算等。

例8

平均值法

平均式量

即用平均相对原子质量或相对分子质量判断物质成分或含量

是将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。

它依据数学原理是：

两个数A1和A2的平均值A，A介于A1和A2之间。

应用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：

十字交叉法。

例9

平均摩电子质量

反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量，其值介于两组分之间

例10

平均组成

在混合物的计算中，可以把平均组成作为中介，以此讨论可能的组成

例11

关系式法

粒子守恒

从微观上看，化学反应前后同种元素的原子个数必然相等。

是计