北京高考理综化学试题及答案.doc
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2011年北京高考化学及答案
2011年北京高考化学及答案
6．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是B
7．下列说法不正确的是C
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯
C．在酸性条件下，的水解产物是和
D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
8．结合右图判断，下列叙述正确的是A
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—2e—=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀
9．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是B
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：
Hg2++S2-=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO+NOC+NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
CxHy+O2xCO2+H2O
10．25℃、101kPa下：
下列说法正确的是D
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下：
Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）=-317kJ/mol
11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
12．已知反应：
2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。
下列说法正确的是D
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B．反应进行到20min末，H3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
25．（12分）
在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
2
1.8
43
34
（1）已知t2>t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
。
（5）K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：
随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a．在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
26．（14分）
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡
移动原理解释盐酸的作用
（4）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，[c（SO2-2）]＞]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是
③的溶解度比的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余的含量小于5mg/L，若盐水b中的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。
27．（15分）
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2,
停止加热，一段时间后关闭
___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
_____。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
28．（17分）
常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；
已知：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是
（2）A与合成B的化学方程式是
（3）C为反式结构，由B还原得到C的结构式是
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①~③合成。
a．①的化学试剂和条件是。
b．②的反应类型是。
c．③的化学方程式是。
（5）PVAC由一种单色经加聚反应得到，该单体的结构简式是。
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是。
参考答案
第一部分共20小题，每题6分，共120分。
1—5CDDDA6—10BCABD11—15CDBCA16—20DABCB
25．（12分）
（1）发热
（2）
（3）HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7个
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
（6）a、d
26．（14分）
（1）NaOH
（2）2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—
（3）Cl2与反应：
Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
（4）①Mg（OH）2
②2NH+4+3Cl2+8OH—=N2↑+6Cl—+8H2O
③SO2-4、Ca2+
④1.76
27．（15分）
（1）2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；
（2）BaSO4还原
（3）2NO+O2=2NO2；
（4）①通N2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液
②甲：
SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：
2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量
（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3 沉淀
28．（17分）
（1）乙醛
（2）
（3）
（4）a稀氢氧化钠加热
b．加成（还原）反应
c．
（5）CH3COOCH=CH2
（6）
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