高中化学竞赛预赛模拟检测试题Word文件下载.doc
《高中化学竞赛预赛模拟检测试题Word文件下载.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学竞赛预赛模拟检测试题Word文件下载.doc（6页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
二．（8分）
有机物的KMnO4测定法是常用的分析方法。
今移取乙二醇溶液25.00mL，在碱性溶液中加入0.04500mol/LKMnO450.00mL，反应完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反应发生，加热溶液至约60℃，加入0.3000mol/LNa2C2O4溶液10.00mL，摇匀后，用上述KMnO4标准液回滴过量Na2C2O4，耗去2.30mL。
回答：
1．写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；
2．写出高锰酸钾与Na2C2O4反应的离子方程式；
3．试求乙二醇试液的浓度（mol/L）。
三．（7分）
已知C一C、C—Cl、C－O、Si－Si、Si－Cl、Si—O键的键能分别为348、339、358、226、391、452kJ/mol。
因此有机卤硅烷比卤代烷更容易水解。
（CH3）3Si—Cl（三甲基氯硅烷）＋H2O（CH3）3SiOH（一种硅醇）
各种硅酸都容易发生分子间失水成Si－O－Si键，而不是生成Si－Si键或Si==O键。
请写出下列产物的结构简式：
四．（13分）
某化合物A（C5H11Br）有光学活性，A能和NaOH水溶液共热后生成B，B在室温下易被KMnO4氧化，又能和Al2O3共热生成C（C5H10）。
C经K2Cr2O7（H＋）作用后生成丙酮和乙酸。
1．写出A、B、C的可能结构式；
2．写出除C以外，分子式为C5H10的所有可能异构体（包括立体异构体，不含构象异构体）。
五．（15分）
现有A、B、C、D、E五种固体物质，常温常压下，A、B以物质的量之比2:
3混合溶于水，得到溶液甲，同时将产生的气体F、G引爆，无气体剩余；
B、C以物质的量之比3:
1分别溶于水，产生的气体G、H混合引爆，也无气体剩余，得到一种液体和一种固体；
D溶于足量水产生气体I，溶液为乙，将I在足量G中燃烧，产生气体J全部导入溶液乙中，无沉淀生成，若将J导入甲中，产生白色沉淀；
加热固体E，在180℃时升华得到E的蒸气，并在273℃时将2.24LE蒸气和0.15molB固体都导（投）入水中，产生白色沉淀，且测得溶液的溶质只有NaCl；
1molI最多能和2molF反应，得到的产物很稳定；
A、C、E三种物质都含有同一种元素。
1．写出气体的分子式：
F、G、H、I、J
2．写出化学式C、电子式B、结构式E（g）
3．写出J导入甲和乙的方程式。
六．（10分）
金属铁的熔点为1811K。
在室温和熔点间，铁存在不同的晶型。
从室温到1185K，金属铁以体心立方（bcc）的α—铁的晶型存在。
从1185K到1667K，铁的晶体结构为面心立方（fcc）的γ—铁。
超过1667K直到熔点，铁转化为一种与α一铁的结构相似的体心立方（bcc）结构，称为δ一铁。
1．已知纯铁的密度为7.874g/cm3（293K）：
①计算铁的原子半径（以cm表示）；
②计算在1250K下铁的密度（以g/cm3表示）。
注意；
忽略热膨胀造成的微小影响。
注意你所使用的任何符号的原义，例如r＝铁原子的半径。
钢是铁和碳的合金，在晶体结构中某些空隙被小的碳原子填充。
钢中碳含量一般在0.1％到4.0％的范围内。
当钢中碳的含量为4.3％（质量）时，有利于在鼓风炉中熔化。
迅速冷却时，碳将分散在α—铁的晶体结构内。
这种新的晶体称为马氏体，它硬而脆。
尽管它的结构稍有畸变，其晶胞的大小与α一铁晶胞的大小仍然相同。
2．已假定碳原子均匀地分布在铁的晶体结构中；
①计算含碳量（质量）为4.3％的马氏体中α一铁的每个晶胞中碳原子的平均数；
②计算马氏体的密度（以g/cm3表示）
摩尔质量和常数；
MFe=55.85g/molMC=12g/molNA＝6.02214×
1023mol－1
七．（22分）
某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。
Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。
Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。
Bi的沸点为1883K（p=1.014×
105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。
Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态为Ⅲ）。
Bi（Ⅲ）的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4－、BiCl52－、BiCl63－和Bi（SO4）2－等）。
Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。
Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。
Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。
这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。
Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。
Bi的化合物有毒。
在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。
在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。
请回答下列问题：
1．写出Bi原子的电子构型和在门捷列夫元素周期表中的位置；
2．在沸点或沸点以上，气态Bi分子的型体是什么？
写出它们互变过程的平衡常数表达式；
3．写出Bi与浓H2SO4、稀HNO3反应的方程式；
4．写出Bi3＋与卤化物、碱金属硫酸盐络合反应的方程式，画出BiCl63－的几何构型，说明Bi用什么轨道成键；
5．写出Bi（Ⅲ）盐水解反应的方程式；
6．写出在酸性介质中五价Bi化合物与Mn2＋反应的离子方程式；
7．写出Bi（Ⅲ）化合物与亚锡酸盐发生还原反应的方程式，为什么该反应必须在较低温度下进行？
8．确定下列原电池的正负极：
Pt，H2∣HCl∣BiC13，Bi
八．（15分）
环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：
1．画出A、B、D、E、F的结构式；
2．为何由A转化为B需使用强碱NaH而由B转化为C的反应使用NaOC2H5即可？
3．由C转化为D是一步反应还是两步反应？
简要说明之。
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷参考答案
1．XSiCl4（2分）YSiO2（2分）ZSi（NH2）4（2分）GSi3N4（2分）
2．耐磨材料（0.5分）耐高温材料（0.5分）Si3N4是原子晶体，其中Si－N健的键能高，健长短，因此该晶体的熔点高，硬度大。
（1分）
二．（8分）
1．3MnO42－＋4H＋===2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O（2分）
2．2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）
3．0.02307mol/L（4分）
三．（7分）
（3分）
（1.5分）
四．（13分）
1．A：
（2分）
B：
（2分）C：
（CH3）2C＝CHCH3（2分）
2．CH2＝CHCH2CH2CH3（CH3）2CHCH＝CH2
（共7分，少写1个扣1分）
五．（15分）
1．F：
H2G：
O2H：
H 2SI：
C2H2J：
CO2（各1分）
2．Al2S3（1分）（2分）（2分）
3．2NaAlO2＋4NaOH＋4H2O＋6CO2==2Al（OH）3↓＋6NaHCO3（3分）
Ca（OH）2＋2CO2==Ca（HCO3）2（2分）
六．（10分）
1．①293K时铁为体心立方（bcc）晶型，晶胞中铁原子数为2（1分）；
晶胞边长为a，Fe原子半径为r，则立方体的体对角线长为4r。
（1分）r＝124.1pm（1分）
②1250K下、fcc，每个晶胞中Fe原子数为4；
（1分）ρfcc＝8.578g/cm3（2分）
2．①含C4.3％（质量）的马氏体α—铁中：
C:
Fe（原子数）＝1:
4.786（1分）每个晶胞中平均含碳原子数为0.418（1分）②ρ（马氏体）＝8.234g/cm3（2分）
七．（22分）
1．Bi其电子构型为：
[Xe]4f145d106s26p3（1分）第六周期VA族。
2．根据理想气体状态方程式得：
T==1883K时，M=464.9g/mol，Bi的原子量为208.98。
在沸点1883K时以Bi2（g）型体存在；
（2分）T==2280K时，M=209.75g/mol；
T==2770K时，M=208.7g/mol；
故在沸点以上时以Bi（g）状态存在。
（1分）
（2分）
3．2Bi＋6H2SO4==Bi2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O（1.5分）
Bi＋4HNO3==Bi（NO3）3＋NO↑＋2H2O（1.5分）
4．BiC13＋KCl==KBiCl4（1分）Bi2（SO4）3＋K2SO4==2KBi（SO4）2（1分）
正八面体（1分）Bi以sp3d2杂化轨道成键（1分）
5．Bi（NO3）3＋H2O==BiONO3↓＋2HNO3BiCl3＋H2O==BiOCl↓＋2HCl（各1分）
6．5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋==2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O（2分）
7．2Bi3＋＋3HSnO2－＋6OH－==2Bi＋3HSnO3－＋3H2O（2分）温度高时，HSnO2－发生自氧化还原，析出黑色Sn。
8．（－）Pt，H2∣HCl∣BiCl3，Bi（＋）（1分）
八．（15分）
1．
ABCDE（各2分）
2．A分子中受一个羰基影响的α—氢酸性较小，故需用强碱NaH才能使α—氢离去。
B分子中受两个碳基影响的活性亚甲基的氢酸性较强，利用乙醇钠即可使其离去。
（2分）
3．由C转变成D，是按加成、消除两步反应进行的。
3eud教育网教
升级会员 