北京高考理综化学试题及答案.doc

1、 2011年北京高考化学及答案 2011年北京高考化学及答案6垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是 B7下列说法不正确的是 CA麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯C在酸性条件下，的水解产物是和D用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8结合右图判断，下列叙述正确的是 AA和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2+C和中正极反应均是O2+2H2O+4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀9下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 B A用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2-=HgS B用

2、催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2 C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ D用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+O2xCO2+H2O1025、101kPa 下：下列说法正确的是 DA和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol11下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分

3、数的是 CA取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体12已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 DAb代表0下CH3COCH3的Y-t曲线B反应进行到20min末，H3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.11

4、3，CH3COCH2COH(CH3)2的25（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K （t1 ）K （t2） 21.8 4334 （1）已知t2 t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）HX的电子式是 。 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。 （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。 （5）K的变化体现出化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填

5、字母）a在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱26（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 （1）溶液A的溶质是 ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，c（SO2-2）。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是 的溶解度比的小，过程中除去的离子有 经过程处理，要求盐

6、水中c 中剩余的含量小于5mg /L，若盐水b中的含量是7.45 mg / L，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% 溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。27（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸尚未发现白色沉淀溶解 （1）A

7、中反应的化学方程式是_。 （2）C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。 （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。 （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。 （5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。28（17分）常用作风信子等香精

8、的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如图；已知： （1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是 （2）A与合成B的化学方程式是 （3）C为反式结构，由B还原得到C的结构式是 （4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应合成。a的化学试剂和条件是 。b的反应类型是 。c的化学方程式是 。 （5）PVAC由一种单色经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。 （6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是 。参考答案第一部分共20小题，每题6分，共120分。15 CDDDA 610 BCABD 1115 CDBCA 1620 DABCB 25（12分） （1）发热 （2）

9、 （3）HF、HCl、HBr、HI； （4）卤素原子的最外层电子数均为7个 （5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6）a、d26（14分） （1）N a OH （2）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH （3）Cl2与反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 （4）Mg（OH）22NH+4+3Cl2+8OH=N2+6Cl+8H2OSO2-4、Ca2+1.7627（15分） （1）2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO2； （2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2； （4）通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液甲：SO42Ba2=BaSO4；乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀28（17分） （1）乙醛 （2） （3） （4）a稀氢氧化钠 加热b加成（还原）反应c （5）CH3COOCH=CH2 （6）