中考化学时事热点初中化学人教课标九年级Word文件下载.docx

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（2）② 

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+2H2O

5．

（1）②⑤①④③ 

（2）药匙 

（3）18．2g 

（4）163．8mL 

D 

（5）小于

二、冰箭”——我国新一代运载火箭的领头羊

【中考速题】

1、2012年1月24日央视报道，我国新型运载火箭“冰箭”研制顺利。

所谓“冰箭”是指使用冷藏的液氧液氢低温燃料的长征-5号系列重型运载火箭。

下列与此相关的说法中不正确的是【 

】 

A．液氢作燃料能减轻发射质量

B．液氢和液氧都是化合物

C．液氧的作用是支持液氢燃烧

D．液氢燃烧时化学能转化为热能

2、长征5号系列重型运载火箭的燃料是液氧和液氢。

其中液氧是【 

】

A．助燃剂 

B．燃料 

C．冷却剂 

D．催化剂

3、近年来，科学家用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+，则H3+属于【 

A．单质 

B．分子 

C．原子 

D．离子

4、氢气是未来最理想的气体能源之一。

下面有关氢气的叙述中不合理的是【 

】 

A．电解水制取氢气，方法便捷、成本较低

B．氢气燃烧产物只有水，可以循环使用

C．实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气

D．氢气是最轻的气体，可用来填充探空气球

5、中国自主研制的新一代重型运载火箭“冰箭”采用无毒、无污染、高性能的冷藏的液氧液氢低温燃料。

则：

（1）、火箭中加注液氢和液氧，其中液氢的主要作用是【 

】

A、作为燃料　B、支持燃料的燃烧 

C、冷却发动机D、供给卫星呼吸

（2）、能够保持氢气化学性质的是【 

A.2H+ 

B．H2 

C.2H 

D.2H2

（3）、氢气是一种应用前景非常广阔的新能源，大量制取氢气最理想的途径是【 

A．利用太阳能分解水 

B．由热电站提供电力电解水

C．用煤和水蒸气反应生产氢气 

D．用锌和稀硫酸反应制取氢气

（4）、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，但除了先要解决制备氢气的能耗问题之外，还必须解决的问题是______________________。

（5）、采用液氢和液氧作推进剂，这是利用它们能迅速反应，并放出大量热，请写出反应的化学方程式____________，基本反应类型是_________。

液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力之外，另一个优点是（写一条即可）________________________。

【参考答案】

1题：

；

2题：

A；

3题：

4题：

5题：

（1）A；

（2）A；

（3）A；

（4）储存和运输不便；

（5）2H2+O2===2H2O；

化合反应；

产物是水，无污染

三、河北赵县化工厂发生爆炸

1、硝酸胍【化学式CH6N4O3】在农药上不仅是杀虫剂吡虫啉的原料，用于合成下一步中间体硝基胍，还可用作多种磺酰脲类除草剂的中间体，如苄嘧磺隆、吡啶磺隆、氯嘧磺隆等，此外，它也用于合成磺胺类药物以及作为制造炸药、照相材料、消毒剂的原料。

请回答下列问题：

<

1>

硝酸胍中含有_____元素，其氢元素与氧元素质量比为_____。

<

2>

硝酸胍的相对分子质量为_____。

3>

硝酸胍中氮元素的质量分数为_____。

2、固态硝基胍的分子式是CN4H4O2。

白色结晶，密度1.715g/cm3，微溶于水。

主要用途是硝化纤维火药、硝化甘油火药以及二甘醇二硝酸酯的掺合剂、固体火箭推进剂的重要组分。

下列说法正确的是【 

A.硝基胍中含有氧气分子。

B.硝基胍属于氧化物。

C.硝基胍是由碳、氢、氮、氧四种元素组成。

D.硝基胍中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为1:

4:

2。

3、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，回答问题：

硫酸铵中含有_____元素。

一个硫酸铵分子含有_____原子。

硫酸铵的相对分子质量是_____。

4>

硫酸铵中氮、氢、硫、氧元素质量比_____。

5>

硫酸铵中氮元素的质量分数为_____。

6>

264克硫酸铵氮元素的质量是_____g。

7>

_____克硫酸铵中含有128克氧元素

8>

硫酸铵是一种优良的重要化学肥料，它属于______肥（填“氮肥”、“磷肥”“钾肥”），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物___________能力。

1题：

4；

1:

8 

122；

：

46%；

C；

15；

132；

7:

2:

8:

16；

21.2%；

56；

264 

氮肥；

抗寒抗旱

三、化妆品牌露兰姬娜在美汞超标被禁

1、2012年3月有媒体报道称谢娜代言化妆品牌露兰姬娜在美汞超标被禁。

右图为元素周期

表中的一格，下列有关说法不正确的是【 

】

A、该元素的原子序数为80 

B、该元素的相对原子质量为200.6

C、该元素为非金属元素

D、该元素的原子核外有80个电子

2、2012年3月有媒体报道称谢娜代言化妆品牌露兰姬娜在美汞超标被禁。

汞含毒，按照国家相关规定是不允许添加的。

汞俗称水银，它属于【 

A、混合物 

B、单质 

C、合金 

D、氧化物

3、用“分子”、“原子”及分子的特性填空

（1）保持氧化汞化学性质的最小粒子是_____________，

（2）保持汞的化学性质的最小粒子是_____________。

（3）体温计中的金属汞，由许许多多的_________构成；

（4）温度计中的水银（汞）热胀冷缩，说明_____________。

4、Hg有毒，而且具有一定的挥发性。

如果不处理，会挥发到空气中，使人吸入中毒。

因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染。

其化学方程式为_____________。

C 

B；

（1）氧化汞分子；

（2）汞原子；

（3）汞原子；

（4）汞原子的间隔变大；

Hg+S=HgS

■■■汞主要是引起呼吸道中毒，不是消化道中毒。

四、安信地板深陷“有毒门”甲醛超标 

真题回顾：

（2011兰州）在刚刚装修好的房间内，能闻到强烈的甲醛气味，这是由于甲醛____造成的。

研究表明吸入或接触甲醛会对人体造成多种危害，因此应尽量避免吸入或接触甲醛。

答案：

分子不断运动。

（2011?

苏州）（资料）据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。

目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。

试根据上述资料填空。

已知甲醛的结构式

，则其化学式为____，其碳、氢和氧三种元素的最简质量比为____，其含碳元素的质量分数为____。

答案：

CH2O；

6：

1：

8；

40%

新题快递：

1、甲醛（化学式为CH2O）是室内装璜产生的主要污染物之一，下列说法正确的是【 

A、甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成

B、甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成

C、甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成

D、甲醛是由碳原子和水分子构成的

2、室内污染的主要成分之一是甲醛（化学式为CH2O），它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料。

下列关于甲醛的说法正确的是【 

A、甲醛是一种氧化物

B、甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1：

2：

1

C、甲醛分子中含有氢分子

D、甲醛中氧元素的质量分数为53.3%

3、用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气污染物甲醛的含量是否超标。

反应化学方程式4KMnO4+5CH2O+6H2SO4==2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，其中X的化学式为【 

A、CO 

B、CO2 

C、H2CO3 

D、K2CO3

4、有些房间是用一种含有甲醛的板材装饰的，甲醛是一种有毒的化学物

质，所以人们要选用环保材料装饰房间。

时下兴起的环保炭雕工艺品（如右图果子狸炭雕），是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成。

炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的______作用，能有效、持续地净化室内空气。

5、新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质。

这两种物质都属于______（填“无机物”或“有机物”），在搬入新装修的房屋之前，可以采取的减轻污染的措施之一是_______________。

人们还可利用“光触媒”技术-用TiO2在光催化剂作用下将上述有害物质生成二氧化碳和水，降低室内空气污染．TiO2中Ti的化合价为______价。

6、据媒体报道，目前家居环境的空气污染主要是装修时所用油漆中含超量的甲醛（CH2O）

所致，长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发病率会显著增加。

市面上出售的一种“甲醛捕捉剂”其中含有的过氧化氢（H2O2）可以有效地将甲醛氧化为无毒气体，同时生成水。

试写出该过程的化学方程式：

________________________。

7、在①甲醛　②铝合金　③有机玻璃　④尿素　⑤熟石灰　⑥硝酸钾六种物质中，选择恰当的序号填空：

（1）用来改良酸性土壤的是_____；

（2）用作浸制动物标本的是____；

（3）农业上作为复合肥的是_____；

（4）属于合成材料的是______。

D；

3题：

吸附；

有机物；

经常通风换气或用活性炭进行吸附；

+4

6题：

CH2O+2H2O2===CO2+3H2O。

7题：

（1）⑤ 

（2）① 

（3）⑥ 

（4）③

五、进口燕窝再次被检出致癌物

1.燕窝是一直被认为是高档滋补品，燕窝的营养成分中含50%蛋白质、30%糖类和一些矿物质。

则下列说法不正确的是【 

A.燕窝中蛋白质、糖类属于有机化合物

B.燕窝仅仅是一种保健食品

C.燕窝不属于国家药典的药品目录 

D.燕窝中超标的亚硝酸盐浸泡后可食用 

2.亚硝酸钠是一种食品添加剂，按照《食品添加剂使用卫生标准》规定，食品中允许添加限量为70mg/Kg，不可超量、超范围使用。

亚硝酸钠（NaNO2）中N元素的化合价为【 

A．+2 

B． 

+3 

C．+4 

D．+5

3.据报道认可“血燕”属又一起造假杜撰伪品，燕窝风波喧嚣一时，将食品添加剂亚硝酸钠推到公众眼前。

亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后，可引起中毒，甚至死亡。

亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

项 

目

亚硝酸钠（NaNO2） 

氯化钠（NaCl 

）

水溶性 

易溶，在15℃时溶解度为81.5g 

易溶，在15℃时溶解度为35.8g 

熔 

点 

271℃ 

801℃ 

沸 

320℃会分解，放出有臭味的气体 

1413℃ 

跟稀盐酸作用 

放出红棕色的气体NO2 

无反应 

（1）根据上表提供信息，请写出亚硝酸钠的两个物理性质：

① 

，② 

；

（2）亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。

根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是 

。

（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 

1-2题：

D、B；

（1）①易溶于水；

②熔点271℃；

（2）紫色石蕊或酚酞溶液；

（3）NaNO2+HCl===NaCl+NO2↑+NO2↑+H2O

六、我国今年10月起逐步淘汰白炽灯

【中考创题】

1、我国传统的白炽灯是产量最大，应用最广泛的电光源，但其散热量较高而光效不高。

下列有关白炽灯的说法中不正确的是【 

A、用高熔点的钨丝做灯丝 

B、白炽灯发光发生了化学变化 

C、用LED节能灯代替白炽灯 

D、稀有气体充入灯泡中可使其耐用

2、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。

我国蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为【 

A、-6 

B、+4 

C、+6 

D、+7

3、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。

我国蕴藏着丰富的钨矿资源，冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙，已知钨酸钙中钨元素的化合价为+6价，则钨酸钙的化学式是【 

A、Ca2WO3　　B、Ca2W2O5　　C、CaWO4　　D、CaWO3

4、工业上冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙，已知钨酸铅化学式为CaWOx，钨元素的化合价为+6，则X=____，写出钨元素的氧化物的化学式____。

5、我国将于2012年10月开始逐步禁止进口和销售普通照明白炽灯，高效照明产品如LED

节能灯将逐步替代白炽灯。

下图标出的是白炽灯泡组成的物

质，请根据右图回答下列问题。

（1）图中所标物质中，属于金属材料的名称是__________，属于非金属单质的化学式是____，肯定属于合金的是________，（各写一种即可）。

（2）物质的性质决定其用途，用钨做灯丝是因为钨________，灯泡中冲入氮气是利用了氮气的________性质。

（3）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡感柱涂有极少量的红磷作脱氧剂，其作用化学方程式表示为_____________，反应的基本类型是______。

（4）白炽灯通电发光是发生的能量转化，是_____能转化为_____。

2题：

4题：

X=4；

WO3；

⑴钨丝或铜丝或铝或焊锡；

Nx；

焊锡。

⑵钨的熔点高且具有导电性；

氮气化学性质稳定；

⑶4P+5O2

2P2O5；

⑷电能；

光能和热能。

七、可口可乐果粒橙被检出含有杀菌剂 

1、可口可乐承认旗下果粒橙含禁用农药杀菌剂多菌灵，但含量较低，不会产生安全风险。

下列不属于农药污染综合治理措施的是【 

A、研制低毒、低残留农药 

B、改进农药使用方法，控制一次使用量

C、禁止在农田中使用农药 

D、综合防治植物病虫，减少农药用量

2、“食品安全是大事。

”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。

因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。

浸泡蔬菜时可加入适量【 

A、食醋 

B、白酒 

C、白糖 

D、纯碱

3、农药波尔多液是苹果、橙子及葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。

据此判断。

下列叙述正确的【 

A、硫酸铜（CuSO4）属于盐类 

B、石灰乳的pH小于7

C、配制过程中不发生化学反应 

D、波尔多液属于溶液

4、农药波尔多液是（写化学式）________和________加水配制而成的。

配制和施用时不能使用铁制容器，否则会_____________，其原因是（用化学方程式表示）____________________。

5、多菌灵是一种广谱性杀菌剂，对多种作物由真菌引起的病害有高效低毒的防治效果。

在巴西允许使用杀菌剂多灵菌，可用于叶面喷雾、种子处理和土壤处理等。

⑴纯品多灵菌在阴凉、干燥处可贮存2-3年，保持其有效成份不变，则说明多灵菌的化学性质______（是否）稳定，施用安全间隔为15天。

⑵多灵菌的化学式为C9H9N3O2，则多灵菌是一种______（选“有机”或“无机”）化合物，相对分子质量为_____，其中碳氧元素质量比为_____。

Ca（OH）2；

CuSO4；

导致药效降低；

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

⑴是。

⑵有机；

191；

27:

8

八、广西龙江镉污染水体进入柳江

1、日本曾经发生的“痛痛病”，让人痛不欲生，原因是由一种重金属污染水体后，该地区的人们长期食用含有这种重金属离子的食物而引起的。

则引起“痛痛病”的这种金属元素是【 

A、镉 

B、砷 

C、铅 

D、铬

2、长期食用含镉的大米或饮用含镉的污水，容易造成“骨疼病”。

广西龙江河宜州洛东水电站大坝，处置人员向河中投放石灰和氯化铝，中和过滤河内超标的镉，降低镉浓度。

还可以起到净化和漂白水的作用。

请写出氯化镉和氢氧化钙反应的化学方程式：

__________________________。

3、2012年1月，广西河池宜州市境内龙江发生的镉浓度超标事件。

26日，在广西龙江河宜州洛东水电站大坝，处置人员在向河中投放石灰和氯化铝，中和过滤河内超标的镉，降低镉浓度。

⑴、镉（Cd）是一种重金属，在自然界中多以化合态存在，镉超标聚集会对人的肾脏带来不利影响，则镉属于人体内的（ 

）

A、常量元素 

B、微量元素 

C、非必需元素 

D、有害元素

⑵、生石灰溶于水，其反应的化学方程式为_____________，该反应过程中_______（填“吸热”、“放热”）热量。

⑶、使用聚合氯化铝将离子状态的镉固化，避免被人体吸收，是当前采取的最有效措施。

絮凝剂聚合氯化铝简称PAC，是一种无机高分子絮凝剂，絮凝沉淀速度快，适用PH值范围宽，对管道设备无腐蚀性，净水效果明显。

在水解过程中，伴随电化学、凝聚、吸附和沉淀等物理化学变化而达到絮凝目的。

其吸附沉淀属于______（填“物理”或“化学”）变化。

要测定中和过滤后的河水PH 

值，其测定的最简便方法是_____________。

4、含镉的废水首先会污染河水及河两岸的土壤，镉通过饮用水直接进入人体，也可以通过______间接进入人体并且不断