大学无机与分析化学重点习题综合浙大版教材文档格式.docx
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五位
10.欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?
A.2.085%B.2.08%
C.2.09%D.2.1%
11.称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差（）
A.称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9.7mg
B.滴定时滴定终点在等量点后到达。
C.将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。
D.所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。
12.下列有关偶然误差的论述中不正确的是（）
A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性
C.偶然误差具有正态分布D.偶然误差具有是无法避免的
13.已知:
C（1/2H2SO4）=0.50mol?
L-1,则C（H2SO4）=mol·
L-1
A.0.50B.1.0
C.
D.0.10
0.25
14.已知:
C（2/5KMnO4）=0.100mol?
L-1,则C（KMnO4）=（）mol·
L-1
A.
B.0.250
0.100
15.00%,则消耗K2Cr2O7标准溶液的体积为（）ml
A.15.00
B.1.50
D.7.50
C.30.00
B.=0
>
C.<
0D.无法确定
17.下列情况引起的误差为偶然误差的为（）
A.滴定时有少量溶液溅失B.滴定时加错试剂
C.读错滴定刻度D.称量时零点稍有变动
18.下列情况所引起的误差不属于偶然误差和系统误差的为（）
A.天平砝码不够准确B.试剂纯度不够
C.称量时零点稍有变动D.滴定时有少量溶液溅失
19.用某方法对一样品进行测定时,若9次测定结果均为正误差,则用该方法对同一样品进行第十次测定其测定结果应（）
大于真值
B.小于真值
等于真值
D.不能确定
20.下列情况中引偶然误差的是（）
读取滴定管读数时，最后一位数估测不准
使用了腐蚀的砝码进行称量
所用试剂中含有被测组分
标定EDTA时，所用金属锌不纯
21.下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为（
A.偏差
平均偏差
22.下列叙述中,能体现准确度高低的为（）
A.绝对误差或相对误差B.偏差或平均偏差
C.平均偏差或相对平均偏差D.标准偏差或变异系数
23.为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在（）g以上。
A.0.2B.2.0
C.0.1D.1.0
24.为了使测量体积的相对误差小于0.2%,用一般的酸碱定管进行滴定时,消耗滴定液的体积必须在
（）ml以上。
A.1.0B.5.0
C.10.0D.15.0
25.
在定量分析中,空白试验主要用于检查（
因仪器不准所引起的系统误差
试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差
分析方法本身的系统误差
偶然误差
26.
定量分析中,对照实验主用于检查（
B.分析方法本身的系统误差
27.
下列哪些措施可用来减免系统误差?
对照试验
B.空白实验
校正仪器
D.增加测定次数
分别为（
误差称为终点误差,该终点误差属于（
A.方法误差
仪器和试剂误差
D.偶然误差
操作误差
40.
C.灵敏度低,相对误差较小
定量分析中,精密度和准确度的关系是
D.灵敏度高,相对误差较大
35.若配制0.1mol?
L-1标准溶液1000ml,称取NaOH固体时,你认为应选用（）
A.准确度是保证精密度的前提
B.精密度是保证准确度的前提
C.分析中,首先要求准确度,其次才是精密度
D.分析中,首先要求准确度,不要求精密度
41.
滴定管用蒸馏水洗涤后,还需要（）
A.用酸溶液洗一次
B.用碱溶液洗一次
42.
C.立即加入标准溶液进行滴定
用标准溶液洗2到3次
0.1000mo?
lL-1的NaOH溶液的T（NaOH/SO2）=（
）M（SO2）=64.06g·
mol-1
-1
A..3.203mg·
ml-1
B.6.406mg·
C.4.085mg·
E.1.602mg·
43.已知:
1.00mlKMn4O溶液相当于0.01250mmolKHC2O4·
H2C2O4物质的量,则C（KMn4O）=（）mol?
A.0.5000B.0.02500
47.用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会（）
Ａ.偏高Ｂ.偏低
Ｃ.不变
48.已知Na2B离解常数Kb,1=5.1×
10-2,Kb,2=5.4×
10-5,浓度为0.1mol?
L-1的NaHB溶液,能否用下列溶液准确滴定（）
A.0.1mol?
L-1的NaOHB.0.1mol?
L-1的HCl
C.A、B都不能用
A、B都可以用
第四章酸碱平衡和酸碱滴定
1.10-8mol﹒L-1的HCl溶液的pH值为（）
A.7B.>
7
C.<
7D.8
2.下列关于电离度的说法正确的是（）
A.同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大
B.弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大
C.电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关
D.电离度与温度有关,与浓度无关
3.下列说法正确的是（）
A.在任何温度下,纯水的pH值等于7
B.在室温下,仅纯水的Kw=10-14
C.在室温下,任何水溶液的Kw都等于10-14
D.以上说法都不对
4.一元弱酸,其电离度ɑ=20%时,其物质的量浓度（mol﹒L-1）的数值为（）
A.0.04KaB.0.25Ka
C.4KaD.20Ka
5.溶液中含有浓度为1.0mol﹒L-1的HB和0.50mol﹒L-1的NaB，其溶液的pH=（）
A．pKaB.pKa-lg0.5
C.pKa+lg0.5D.pKa-lg2
6.0.1mol﹒L-1的氨水100ml与0.1mol﹒L-1的HCl溶液50ml混合后，该体系的pH（=）。
已知Kb（NH-3﹒H2O）=1.8×
10-5
A.2.88B.9.26
C.4.74D.10.89
7.配制SnCl2水溶液时，常将SnCl2溶于较浓HCl然后加水稀至所需浓度,原因是（）
A.抑制SnCl2的水解,防止生成Sn（OH）2沉淀
B.同离子效应,增加SnCl2溶解度
C.抑制SnCl2的水解,防止生成Sn（OH）Cl沉淀
D.盐效应,促进SnCl2的溶解
8.已知H2S溶液中C（H2S）=0.1mol﹒L-1,Ka1=1.1×
10-7mol﹒L-1,Ka2=1.0×
10-14则溶液的C（S2-）=（）mol﹒L-1
D.1.0×
10-14
1.1×
10-7B.1.0×
10-4
C.1.1×
10-21
A．HAc溶液+少量HCl
B.HAc溶液+少量NaOH
C.NH3﹒H2O+少量NaOH
10.相同浓度的下列溶液,pH=7的是（）
A.NH4Ac
C.Na2CO3
11.
D.NH3﹒H2O+少量HCl
B.NH4Cl
D.NaHCO3
用0.100mol﹒L-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1HAc溶液时,有下列指示剂可供选择,其中最合适的是（）
A.甲基橙
C.酚酞
B.甲基红
有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或为二者的混合物,今采用双指示剂法进行分析，若
12.
V1>
V2且（V2≠0）溶液的组成应为（）
A.Na2CO3
C.NaOH和NaHCO3
13.标定HCl溶液可以选择的基准物质是（）
A.NaOH
C.Na2SO3
14.下列溶液中,C（H+）最大的是（）
A.0.1mol﹒L-1HAc
C.0.1mol﹒L-1HAc+0.1mol﹒L-1NaAc
15.氨水加入适量的固体NH4Cl后,溶液的pH值将（
A.增大
C.不变
B.Na2CO3和NaHCO3
D.NaOH和Na2CO3
B.Na2CO3
D.Na2S2O3
B.0.1mol﹒L-1NaAc
B.减小
18．如果配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的那一种（）
A．HCOOHKa=1.8×
10-4B.HAcKa=1.8×
10-5
C.NH3·
H2OKb=1.8×
10-5
19.0.1mol﹒L-1NaOH滴定含有NH4Cl的0.1mol﹒L-1HCl溶液时,下列最合适的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙
C.甲基红
20.HPO42-的共轭碱是（）
A.H3PO4B.H3O+
C.PO43-D.H2PO4-
21.下列溶液中，C（OH-）最大的是（）
A.0.1mol﹒L-1NH3·
H2OB.0.1mol﹒L-1NH4Cl
C.0.1mol﹒L-1NH3·
H2O+0.1mol﹒L-1NH4Cl
22.pH=1和pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH=（）
A.1.5B.2.0
C.1.26D.2.3
23.饱和的H2S溶液中，C（H+）=（）mol﹒L-1
A．Ka,1×
0.1B.Ka,2×
0.1
24.甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（）
A.HCOOHB.CH3COOH
C.H2C2O4D.H2SO4
25.含有0.01mol·
L-1HCl和0.01mol·
L-1HAc溶液，下面表示正确的是（）
A.c（H+）=c（Ac-）B.c（H+）>
c（Ac-）
C.c（H+）<
c（Ac-）D.以上都不正确
26.在0.1mol·
L-1NaF溶液中加入等体积下列物质,F-的浓度最小的是（）
C.H2O
C.甲基红
34.HCl溶液中约含有0.1mol/L的H3BO3（Ka=7.35×
10-10）时,如欲测定其中HCl的含量,以标准NaOH溶液滴定,应选用的指示剂为（）
A.甲基橙（pKa=3.4）B.甲基红（pKa=5.0）
C.百里酚蓝（pKa=1.7）
D.酚酞（pKa=9.1）
35.下列四种物质的水溶液,若被强碱标准溶液滴定,在滴定曲线上仅出现一个明显突跃范围的是（）
A.H3BO3B.H2C2O4
C.（NH4）2SO4
D.NaF
36.在下列溶液中加入等体积的水，溶液的pH不发生变化的是
A.0.1mol·
L-1HAc
C.0.1mol·
L-1NaCl
37.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（）
A.H2CO3和CO32-
C.HCl和Cl-
B.0.1mol·
L-1NaOH
D.0.1mol·
L-1NH3和0.1mol·
L-1NH4Cl
B.NH3和NH2-
D.HSO4-和SO42-
38.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用的缓冲体系是A.NH2OH（Kb=9.1×
10-9）
C.CH3COOH（Ka=1.8×
10-5）
39.下列说法错误的是（）
A.溶质的活度和它的活度系数成正比
B.溶液的离子强度越大,离子所带电荷越多
C.溶液越稀,则弱电解质的电离度越大
B.NH3·
H2O
D.HCOOH
（Kb=1.8×
10-5）
（Ka=1.8
×
10-4）
则活度系数越大
D.温度对Kw值有影响,随着温度的升高,Kw值的增大
40.水溶液呈酸性的条件是（）
A.C（H+）>
10-7mol·
L-1B.pH<
7
C.C（H+）<
L-1D.C（H+）>
√——kw
41.根据酸碱质子理论,下列物质既是酸,又是碱的是（）
A.H3PO4
B.OH-
C.HPO42-
D.H3O+
42.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液pH值的计算式为（）
A.pH=1/2（pKw+pC+lgKb）
B.pH=1/2（pKa+pC）
C.pH=1/2（pKw+pKb+lgC）
D.pH=pKa+lg[C盐/C酸]
43.下列溶液中，哪种溶液的酸性最强（）
A.0.1mol·
L-1CH3COO，HKa=1.8×
B.0.1mol·
L-1HCOOH，Ka=1.8×
10-4
C.0.1mol·
L-1ClCH2COOH，Ka=1.4×
10-3
D.0.1mol·
L-1Cl2CHCOOH，Ka=5.1×
10-2
44.H3PO4的pKa,1、pKa,2、pKa,3分别为2.12,7.20,12.36,
则Na3PO4的pKb,3为（）
45.
46.
47.
48.
49.
A.6.80
B.1.64
C.11.88
D.12.88
用一未完全干燥的Na2CO3来标定盐酸浓度时，结果会（）
A.偏高
B.偏低
C.正确浓度
D.不受影响
用基准物硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度太快时，
且滴定管读数过早，将使盐酸的浓度（）
A．偏高
D.无影响
已知Kb（NH3·
H2O）=1.8×
10-5,在1×
10-4mol·
的氨水中,其水的离子积常数等于（）
A.1.0×
10-10
B.1.0×
C.1×
D.2.4×
当溶液的pH从n增加到
n+2时H+离子的浓度（）
A.增加
C.增加
在0.2mol
2倍
100倍
L-1的弱酸
HA水溶液中,（）的平衡浓度最大
B.减小2倍
减小100倍
A.H3O+
50.
C.A-
D.HA
HSO3-[K（HSO3-）=3×
10-8]
和SO32-配制的缓冲溶液的缓冲范围是
A.10-12
B.6.5-8.5
D.3-5
2.4-4.0
51.NH3的共轭酸为（）,共轭碱为（）
A.HCl
C.NH4+
NH2-
D.NH3·
52.将0.2mol·
L-1HAc和0.2mol·
L-1NaAc溶液等体积混合,混合后溶液的pH值等于4.8,如将此混合液再与等体积的水混合,稀释液的pH值为（）
A.2.4
C.7.0
B.9.6
D.4.8
53.将50ml0.3mol﹒L-1的NaOH与100ml0.45mol﹒L-1的HAc溶液混合（设混合前后总体积不
变）,K（HAc）=1.8×
10-5）所得溶液的pH=（
A.4.44
B.2.80
C.5.04
D.2.60
54.将1.0mol﹒L-1HAc溶液稀释一倍,
则下面叙述正确的是（）
A.HAc的平衡常数增大
B.HAc的电离度增大
C.溶液的pH值减小
D.HAc的电离度减小
第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定
1.已知250C时Ag2CrO4的Ksp=1.1×
10-12,则Ag2CrO4在水中的溶解度为（）mol·
L
A.5.2×
10-7
B.1.05
10-6
C.6.5×
D.1.03
2.
在沉淀滴定法中，莫尔法所用的指示剂为（
A.NH4Fe（SO4）2
荧光黄
C.K2Cr2O7
D.K
2CrO4
3.
用莫尔法测定样品中Cl-含量时，溶液的
pH值应控制在（
A.<
6
B.>
10
C.6∽10
无限制
4.
在沉淀滴定法中，佛尔哈徳法所用的指示剂为（）
A.K2CrO4
B.K2MnO4
C.NH4Fe（SO4）2
D.甲基橙
5.
某溶液中Br-、Cl-、CrO4-浓度相等，加入
AgNO3溶液先后形成沉淀的顺序为（
[Ksp（AgCl）=1.8×
10-10;
Ksp（AgBr）=5.0×
10-13;
Ksp（Ag2CrO4）=1.1×
10-12]
A.Cl-、CrO42-、Br-B.Br-、Cl-、CrO42-
C.CrO42-、Cl-、Br
D.CrO42-、Br-、Cl-
6.溶液中含有Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol·
L-1,加入氢氧化钠调节pH值,两种离子分步沉淀,请判断下列叙述正确的是（）[Ksp（Fe（OH）3）=4.0×
10-38;
Ksp（Mg（OH）2）=1.8×
10-11]
A.Fe（OH）3先沉淀,并且两种离子可分离完全
B.Mg（OH）2先沉淀,并且两种离子可分离完全
C.Fe（OH）3和Mg（OH）2同时沉淀,无法分离
D.Fe（OH）3和Mg（OH）2都不形成沉淀,无法分离
7.某种溶液中,Zn2+和Cu2+浓度均为0.010mol·
L-1,H+浓度为0.3mol·
L-1,通入H2S气体,下列判断正
确的是（）[Ksp（CuS）=6.0×
10-36;
Ksp（ZnS）=2.0×
10-23水中饱和H2S的浓度为0.10
mol·
L-1,H2S的Ka1=5.7×
10-8Ka2=1.2×
10-12]
A.同时产生白色和黑色沉淀B.只有黑色沉淀
D.只有白色沉淀D.无任何沉淀生成
8.0.01mol·
L-1NaCl和0.01mol·
L-1的K2CrO4混合液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先产生沉淀（）[已知:
Ksp（AgCl）=1.8×
10-10;
10-12]
A.Cl-B.CrO42-
C.1.1×
10-16
12.微溶化合物MmAn在水中的溶解度,不考虑各种副反应时,其计算溶解度的一般通式是（）
13.今测得微溶化合物A2B3水溶液中,B的浓度为3.0×
10-3mol·
L-1,则Ksp（A2B3）应是（）
A.1.1×
10-13B.2.2×
10-13
C.1.0×
10-15D.2.6×
10-11
14.已知:
Ksp（CaF2）=2.7×
10-11,CaF2沉淀在0.1mol·
L-1KF溶液中的溶解度为（）
A.2.7×
10-8mol·
L-1B.2.7×
10-9mol·
L-1
-10-1-4-1
C.2.7×
10-10mol·
L-1D.2.7×
10-4mol·
15.Ksp（BaSO4）=1.1×
10-11,BaSO4沉淀在0.01mol·
L-1BaCl2中的溶解度是（）
L-1B.9.1×
10-6mol·
C.9.1×
10-7mol·
L-1D.1.1×
10-10mol·
L-
B.CrO42-浓度增加
D.CrO42-浓度减小或Ag2O生成（）
B
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