大学无机与分析化学重点习题综合浙大版教材文档格式.docx

1、五位10.欲测某组分含量 , 由四人分别进行测定 , 试样称取量皆为 2.2g, 问下列结果中哪一个是合理的 ?A.2.085% B. 2.08%C.2.09% D. 2.1%11.称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定 NaOH溶液的浓度 , 下列何者将引起正误差 （ ）A.称取基准物重量时用的一只 10mg法码 , 事后发现其较正后的值为 9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。C.将 NaOH溶液装入滴定管时 , 事先没用少量的 NaOH溶液淋洗。D.所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。12.下列有关偶然误差的论述中不正确的是（ ）A.偶然误差具有随机性 B. 偶然误差具有单向性

2、C.偶然误差具有正态分布 D. 偶然误差具有是无法避免的13.已知:C（1/2H 2SO4）=0.50mol ?L-1,则 C（H2SO4）=molL-1A.0.50 B. 1.0C.D. 0.100.2514.已知 : C（2/5KMnO 4）=0.100 mol ?L-1 , 则 C（KMnO4）=（ ） mol L-1A.B. 0.2500.10015.00%, 则消耗 K 2Cr2O7 标准溶液的体积为 （ ）mlA .15.00B. 1.50D. 7.50C. 30.00B. =0C. 7C.V2且（V20）溶液的组成应为（ ）A. Na2CO3C. NaOH 和 NaHCO313.

3、 标定 HCl 溶液可以选择的基准物质是 （ ）A. NaOHC. Na2SO314. 下列溶液中 ,C（H+） 最大的是 （ ）A. 0.1 mol L-1HAcC. 0.1 molL-1HAc+ 0.1 mol L-1NaAc15. 氨水加入适量的固体 NH4Cl后, 溶液的 pH值将（A. 增大C. 不变B. Na2CO3 和 NaHCO3D. NaOH 和 Na2CO3B. Na2CO3D. Na2S2O3B. 0.1 mol L-1NaAcB. 减小18如果配制 pH=5 的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的那一种（ ）A HCOOH Ka=1.8 10-4 B. HAc Ka=1.

4、8 10-5C. NH3 H2O Kb=1.8 10-519. 0.1 molL-1 NaOH滴定含有 NH4Cl的 0.1 molL-1HCl 溶液时 , 下列最合适的指示剂是 （ ） A. 酚酞 B. 甲基橙C. 甲基红20.HPO42- 的共轭碱是（ ）A. H3PO4 B. H3O+C. PO43- D. H2PO4-21.下列溶液中， C（OH-）最大的是（ ）A. 0.1 molL-1 NH3 H2O B. 0.1 molL-1NH4ClC. 0.1 molL-1 NH3 H2O + 0.1 mol L-1NH4Cl22.pH=1和 pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后 , 溶液

5、的 pH=（ ）A. 1.5 B. 2.0C. 1.26 D. 2.323.饱和的 H2S溶液中， C（H+）=（ ）mol L-1A Ka,1 0.1 B. Ka,2 0.124.甲基红为指示剂 , 能用 NaOH标准溶液准确滴定的酸是 （ ）A.HCOOH B. CH3COOHC. H2C2O4 D. H2SO425.含有 0.01 mol L-1 HCl 和 0.01 mol L-1 HAc溶液，下面表示正确的是（ ）A. c（H+）=c（Ac-） B. c（H+）c（Ac-）C. c（H+） 10-7mol L-1 B. pH 7C. C（H+） kw41. 根据酸碱质子理论 ,下列物

6、质既是酸 , 又是碱的是 （ ）A. H3PO4B. OH-C. HPO42-D. H3O+42. 0.1 mol L-1NH4Cl 溶液 pH值的计算式为 （ ）A. pH=1/2（pKw + pC + lgKb）B. pH=1/2（pKa + pC）C. pH=1/2（pKw + pKb+ lgC）D. pH=pKa + lgC 盐 /C 酸43. 下列溶液中，哪种溶液的酸性最强 （ ）A. 0.1 molL-1CH3COO，HKa=1.8 B. 0.1 molL-1HCOOH，Ka=1.8 10-4C. 0.1 molL-1ClCH2COOH，Ka=1.4 10-3D. 0.1 molL

7、-1Cl2CHCOOH，Ka=5.1 10-244. H3PO4的 pKa,1 、 pKa,2 、pKa,3 分别为 2.12,7.20,12.36,则 Na3PO4的 pKb,3 为 （ ）45.46.47.48.49.A. 6.80B. 1.64C. 11.88D. 12.88用一未完全干燥的 Na2CO3来标定盐酸浓度时，结果会（）A. 偏高B. 偏低C. 正确浓度D. 不受影响用基准物硼砂标定盐酸溶液时， 盐酸滴定速度太快时，且滴定管读数过早， 将使盐酸的浓度 （ ）A偏高D. 无影响已知 Kb（NH3H2O）=1.810-5, 在 110- 4mol的氨水中 , 其水的离子积常数等于

8、 （ ）A. 1.0 10-10B. 1.0 C. 1 D. 2.4 当溶液的 pH从 n 增加到n+2 时 H+离子的浓度 （ ）A. 增加C. 增加在 0.2 mol2倍100倍L-1 的弱酸HA水溶液中 ,（ ） 的平衡浓度最大B. 减小 2 倍减小 100 倍A. H3O+50.C. A-D. HAHSO3-K（HSO3-）=310-8和 SO32-配制的缓冲溶液的缓冲范围是A. 10-12B. 6.5-8.5D. 3 - 52.4-4.051. NH3的共轭酸为 （ ）, 共轭碱为 （ ）A. HClC. NH4+NH2-D.NH352. 将 0.2 mol L-1HAc和 0.2

9、mol L-1NaAc溶液等体积混合 ,混合后溶液的 pH值等于 4.8, 如将 此混合液再与等体积的水混合 , 稀释液的 pH值为（ ）A. 2.4C. 7.0B. 9.6D. 4.853. 将50ml 0.3 mol L-1 的NaOH与100ml 0.45 mol L-1 的HAc溶液混合 （设混合前后总体积不变）,K（HAc）=1.8 10 -5） 所得溶液的 pH=（A. 4.44B. 2.80C. 5.04D. 2.6054. 将 1.0 mol L-1HAc 溶液稀释一倍 ,则下面叙述正确的是（ ）A. HAc 的平衡常数增大B. HAc 的电离度增大C. 溶液的 pH 值减小D

10、. HAc 的电离度减小第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定1. 已知 250C时 Ag2CrO4的Ksp=1.110 -12, 则Ag2CrO4在水中的溶解度为（ ）molLA. 5.2 10-7B. 1.0510-6C. 6.5 D. 1.032.在沉淀滴定法中，莫尔法所用的指示剂为（A. NH4Fe（SO4） 2荧光黄C. K 2Cr2O7D. K2CrO43.用莫尔法测定样品中 Cl -含量时，溶液的pH值应控制在（A. 10C. 6 10无限制4.在沉淀滴定法中，佛尔哈徳法所用的指示剂为（ ）A. K 2CrO4B. K 2MnO4C. NH4Fe（SO4） 2D. 甲基橙5.某溶液中 B

11、r -、 Cl - 、CrO4-浓度相等，加入AgNO3 溶液先后形成沉淀的顺序为（Ksp（AgCl）= 1.8 10-10 ; Ksp（AgBr）= 5.0 10-13; Ksp（Ag 2CrO4）= 1.1 10-12 A. Cl -、CrO42-、Br- B. Br -、Cl-、CrO42-C. CrO 42-、Cl-、BrD. CrO 42-、 Br -、 Cl-6.溶液中含有 Fe3+和 Mg2+的浓度均为 0.1mol L-1 ,加入氢氧化钠调节 pH值,两种离子分步沉淀 , 请判 断下列叙述正确的是 （ ）Ksp（Fe（OH） 3）=4.0 10 -38 ;Ksp（Mg（OH）

12、2）=1.8 10 -11A.Fe（OH） 3先沉淀 , 并且两种离子可分离完全B.Mg（OH） 2先沉淀 ,并且两种离子可分离完全C.Fe（OH） 3 和 Mg（OH）2 同时沉淀 , 无法分离D.Fe（OH） 3 和 Mg（OH）2 都不形成沉淀 , 无法分离7.某种溶液中 ,Zn2+和Cu2+浓度均为 0. 010molL-1,H+浓度为 0.3 mol L-1,通入 H2S气体,下列判断正确的是（ ） Ksp（CuS） = 6.0 10-36 ; Ksp（ZnS）= 2.0 10 -23 水中饱和 H2S的浓度为 0.10molL-1,H 2S的 Ka1= 5.7 10-8 Ka2=

13、1.2 10 -12 A.同时产生白色和黑色沉淀 B. 只有黑色沉淀D.只有白色沉淀 D. 无任何沉淀生成8.0.01 mol L-1NaCl和0.01 mol L-1的 K2CrO4混合液中 ,逐滴加入 AgNO3溶液,何种离子先产生沉淀 （ ） 已知: Ksp（AgCl）= 1.8 10 -10;10 -12A. Cl - B. CrO 42-C.1.1 10-1612.微溶化合物 MmAn在水中的溶解度 , 不考虑各种副反应时 ,其计算溶解度的一般通式是 （ ）13.今测得微溶化合物 A2B3水溶液中 ,B 的浓度为 3.010 -3 mol L -1,则 Ksp（A2B3）应是（ ）A

14、. 1.1 10-13 B. 2.2 10-13C.1.0 10-15 D. 2.6 10-1114.已知: K sp（CaF2）=2.7 10-11, CaF 2沉淀在 0.1 mol L -1KF溶液中的溶解度为 （ ）A. 2.7 10-8 mol L-1 B. 2.7 10-9 mol L -1-10 -1 -4 -1C. 2.7 10-10 mol L -1 D. 2.7 10-4 mol15.K sp（BaSO4）=1.1 10-11 , BaSO 4沉淀在 0.01 mol L -1 BaCl2 中的溶解度是 （ ） L-1 B. 9.1 10-6 molC. 9.1 10-7 mol L -1 D. 1.1 10-10 mol L -B. CrO 42- 浓度增 加D. CrO 42- 浓度减小或 Ag2O生成 （ ）B