中考化学培优专题复习综合题练习题附答案Word文件下载.docx
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味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。
2．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分搅拌后，需再加入________g水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
【答案】Ca、Mg乳化CaO+H2O=Ca（OH）225冷却热饱和溶液丙
【分析】
【详解】
（1）将硬水转化为软水的原理是：
将硬水中溶有较多含Ca、Mg的物质除去；
故答案为Ca；
Mg；
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；
故答案为乳化；
（3）生石灰与水反应生成熟石灰；
故答案为
；
（4）①设30℃时，30g甲物质到达饱和状态需要水的质量为x，
，x＝75g，75g﹣50g＝25g；
②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；
故答案为①25；
②降温结晶或冷却热饱和溶液；
③丙。
3．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：
样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。
（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
由此判断，实验①中滤渣的成分是_________（填化学式）。
（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。
A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH
D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。
（计算结果精确到0.1）
【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3
（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；
由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；
（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；
（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；
由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；
由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；
（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×
1.11g/mL=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×
10％=x×
1.43g/mL×
40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL
1.43g/mL=83.3g，约83.3mL。
4．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。
化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（提出问题）蛋壳中的CaCO3含量是多少？
（查阅资料）
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。
b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。
（设计方案）
方案一：
用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：
用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。
（进行实验）
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。
用如图所示的实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。
）
（实验步骤）
①按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③称量装置D及其中药品的质量；
向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到________为止；
④再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；
⑤称量装置D及其中药品的质量。
（数据处理）
该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO3的质量分数为91.7%
测得反应后D装置及其中药品的总质量增加了4.4g，样品中碳酸钙的质量分数是多少________？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（评价反思）
（1）方案一：
发生分解反应的化学方程式为________，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。
（2）方案二：
装置A中的化学方程式为________,如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是________,装置E的作用是________。
【答案】不再产生气泡83.3%
蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高
干燥气体，除去水蒸气防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果
本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根据化学方程式计算。
实验步骤：
③准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础，样品中碳酸钙完全反应是准确测量二氧化碳前提，向蛋壳样品中滴入5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙已经完全反应；
设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量为x
碳酸钙的质量分数=
评价反思：
（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为
；
蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高；
（2）装置A中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是
浓硫酸具有吸水性。
如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是干燥气体，除去水蒸气，D装置中的碱石灰能吸收空气中水和二氧化碳，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响测定结果。
5．中国高铁制造已处于世界先进水平。
请回答下列问题。
（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是_____。
快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_____”。
（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的_____性。
请写出节约用水的一种做法_____
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_____（填“金属”或“合成”）材料。
（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。
用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_____的性能。
【答案】蛋白质；
白色污染吸附；
用洗莱水冲洗厕所金属硬度大
（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；
（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；
（3）根据材料的分类来分析；
（4）根据合金的性质来分析。
（1）牛肉中富含蛋白质；
塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；
（2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；
用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；
（3）合金属于金属材料；
（4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。
【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
6．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）．
选用药品
发生装置
收集装置
H2O2溶液、MnO2
______
KMnO4
（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是______（填字母）．
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是______（填序号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立
在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______．若需制备3.2gO2，至少需要消耗______gKMnO4（已知KMnO4的相对分子质量为158）。
【答案】BAD或FC①②③2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑31.6
试题分析：
（1）H2O2溶液与MnO2反应为“固体+液体，不加热型”，选用B装置。
加热KMnO4固体反应为“固体+固体，需加热型”，选用A装置（试管口略向下倾斜）。
氧气不易溶于水，可用排水集气法；
氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D或F。
（2）MnO2与浓H2SO4加热反应为“固体+液体，需加热型”，选用C装置（试管口向上倾斜）（3）全部正确。
（4）根据化学方程式计算，需注意配平的系数。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2×
15832
X3.2g
，解得X=31.6g,故消耗31.6gKMnO4。
考点：
考查化学实验装置的选择、气体收集方法的操作掌握判断及有关反应方程式的计算的知识。
7．饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。
（1）包饺子所用的原料：
面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。
其中芹菜富合的营养素是__；
牛肉富含的营养素是__；
（2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用__进行检验。
日常生活中常用__的方法，降低水的硬度。
（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种__制品，它具有良好的抗腐蚀性。
（4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的__作用。
【答案】维生素蛋白质；
肥皂水煮沸；
合金；
乳化
（1）面粉富含糖类，植物油富含油脂，食盐富含无机盐，芹菜、大葱富合的营养素是维生素，牛肉富含的营养素是蛋白质；
（2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；
硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过煮沸的方法来软化硬水；
（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；
（4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
8．甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管D中的现象是____。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式____。
（继续探究）
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：
①甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
则上层清液中一定含有的溶质是_____（指示剂除外），可能含有的溶质是_____。
②乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是____。
（拓展延伸）
甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式____（写一个即可）。
【答案】溶液变浑浊
氯化钙氯化钠氢离子
氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。
（2）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为
。
[继续探究]
①甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。
则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。
②乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。
[拓展延伸]
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为
碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
9．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_____（填字母序号）。
若改用下图装置收集氧气，则气体应从______端进（填“a”或“b”）。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为____；
将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。
为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想：
（作出猜想）A石灰水已经完全变质B气体中有挥发出来的HCl气体
（实验探究）小组同学设计了如下实验来验证。
请你帮助完成实验，填写以下表格：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡
____
猜想A不成立
②将生成的气体通入_____溶液中
产生白色沉淀
气体中有HCl
猜想B成立
（查阅资料）碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（拓展延伸）如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→（_____）→（_____）→C（填字母序号）。
【答案】酒精灯Ab
石灰水变红色硝酸银HE
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）仪器a的名称是酒精灯。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故选用的发生装置是A。
若改用万能瓶装置收集氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，气体要短进长出，则气体应从b通入。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
[实验探究]
澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水。
石灰水变红色
②将生成的气体通入硝酸银溶液中
[拓展延伸]如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，先要除去氯化氢气体，用碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后用浓硫酸干燥，故所选仪器的连接顺序为B→H→E→C。
氧气密度比空气大，不易溶于水，气体要短进长出，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。
10．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：
锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g.
（3）白磷燃烧：
白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。
（4）燃烧后称量：
发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_________（只写一条）。
（5）反思：
白磷燃烧_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，
理由是_______________________________。
【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂2.6产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-（20+5）=2.6g。
（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。
发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。
（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
故答为：
（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；
（2）2.6；
（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；
（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；
（5）遵守；
参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．
11．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。
一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。
钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
A可塑性B机械性能C抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。
已知：
2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：
将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。
反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。
则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。
若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A．金属原料的成本B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用
【答案】不活泼磁铁矿中铁元素的含量更高
CFe2O3三92%ABC
铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝（A12O3）分解后得到铝和氧气，Mg17All2和氢气完全吸收氢气后得到MgH2和Al。
（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。
（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为
，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为
，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。
②工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为
（3）一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，反应的化学方程式为
（4）钛合金的优点主要是强
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