届高三第二次适应性考试化学试题 含答案Word格式文档下载.docx
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A.①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B.①和③中均有c（F-）+c（HF）=0.1mol/L
C.①和③混合：
c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（HF）D.由水电离出来的c（OH-）：
②>
③>
①
12、一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是
A.a电极为正极
B.H+由右室通过质子交换膜进入左室
C.a电极反应式为:
C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过
13、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体。
常温下，0.1mol/L丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示。
A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）>
r（C）>
r（B）
B.1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×
1023个电子
D.元素的非金属性B>
C>
A
26、（14分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。
某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。
冋答下列问题：
（1）C1O2的制备
已知:
SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为_________________________。
②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________（按气流方向，用小写字母表示）。
③装置D的作用是_________________。
④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。
（2）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；
量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：
调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：
加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。
②滴定终点的实验现象是_________________。
③原C1O2溶液的浓度为____g/L（用少骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。
（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
27、（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。
低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。
800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。
反应①:
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②:
H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。
现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如下二组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO2（g）
H2（g）
1
900
4
6
1.6
2.4
2
a
b
c
d
t
实验2中，若平衡吋，CO2（g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是_________。
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2，5molH2，2molCO，5molH2O（g）
（g），则此时v正___v逆（填“>
”、“>
”或“=”）。
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ·
mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____（填“3.5×
106Pa”“4.0×
106Pa”或“5.0×
106Pa”）。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________________________。
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×
10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×
10-7，K2=4.7×
10-11。
常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
_________。
28、（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr（III）的处理工艺流程如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4mol·
L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·
L-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___________mL；
配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。
（答出两点）。
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
______________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4（>
8溶解）
9（>
9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；
但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：
Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:
______________________
35、【化学选修3;
物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。
A是形成化合物种类最多的元素；
B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；
C是同周期元素中原子半径最小的元素；
D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；
E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；
F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）D元素在元素周期表的位置是__________________。
（2）A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_______，lmolA2H2含有δ键的数目为_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子构型为_____________。
（3）将F单质的粉末加人NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离
子方程式是______________________。
（4）X在制取C单质中的作用是______________，C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_______（填“>
”“=”或“<
”）109°
28´
。
（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_________，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为_______g•㎝-3（只要求列算式，不必计算出数字，阿伏伽徳罗常数的数值为NA）。
36、【化学选修5有机化学基础】
G是有机合成的中间体，其合成路线如图所示。
请回答下列问题:
（1）X既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，且苯环上一氯代物只有2种，X的结构简式为____________。
（2）反应③的类型是________；
Y的化学式为_______，Y中含氧官能团的名称是________。
（3）写出步骤④的化学方程式______________。
（4）写出同时满足下列条件的F的所有芳香族同分异构体的结构简式:
______________。
（a）水解产物之一能和氯化铁溶液发生显色反应
（b）能和新制氢氧化铜悬浊液在共热条件下发生反应生成砖红色固体
（c）核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:
2:
3:
（5）上述流程中，步骤③、④能否互换_____（填“能”“否”），简述理由__________。
（6）已知:
R1CH=CHR2
R1CHO+R2CHO；
仿照上述合成路线，设计以苯乙烯为主要原料合成
的路线（无机试剂任选）。
7-13：
DBCABCC
26、（14分）
（1）①Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
②g→h（或h→g）→b→c→e→f→d（3分）
③冷凝并收集ClO2（1分）
④B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂（1分）
（2）①
（1分）
②
溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变（2分）
③
（2分）④偏高（1分）
偏低（1分）
27、（14分）
（1）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ·
mol-1（2分）
2.5（2分）；
a＞b（2分）；
＞（2分）。
（2）①4.0×
106Pa （1分）；
②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（2分）。
（3）碱性（1分）；
c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）（2分）
28、（15分）
（1）65（1分）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）升高温度（加热）、搅拌等（2分）
（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝Cr2O72-+8H+（2分）
（4）Ca2+、Mg2+（2分）pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用（2分）
（5）Ca2+、Mg2+（2分）
（6）3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH（H2O）5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH
（3SO2+2CrO42-+12H2O＝2CrOH（H2O）5SO4↓+SO42-+2OH-）（2分）
35、
（1）第四周期、
B族（2分）
（2）SP杂化（1分），3NA（2分），V形（1分）
（3）2Cu+8NH3·
H2O+O2
2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O（2分）
（4）氧化剂（1分），<
（2分）。
（5）CuCl（2分）
（2分）
36、
（1）
（2）取代反应（1分）C9H8O3（1分）羧基、（酚）羟基（2分）
（3）2
＋O2
＋2H2O（2分）
（4）
、
（各1分，共2分）
（5）否（1分）；
酚羟基会被氧化，得不到目标产物（1分）
（6）（4分）
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