化学湖南省永州市宁远县第一中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx
《化学湖南省永州市宁远县第一中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学湖南省永州市宁远县第一中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学湖南省永州市宁远县第一中学学年高一下学期期中考试试题解析版
湖南省宁远县第一中学2016-2017学年高一下学期
期中考试化学试题
（满分：
100分时量：
70分钟）
注意：
1．本试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页21题），全部答案必须按照要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
选做题按题目划好相应题号和空格，否则不得分。
2．可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16S:
32Fe:
56Cu:
64Zn:
65
第Ⅰ卷
一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素原子的同时向外释放出一个中子。
下列说法错误的是（）
A．此反应不属于化学变化
B．112号元素的相对原子质量为227
C．科学家合成的112号元素的原子的中子数为165
D．112号元素属于第七周期元素
2．下列各项中表达正确的是（）
A．F－的结构示意图：
B．CH4分子的比例模型：
C．CCl4的电子式：
D．乙烯的结构简式：
CH2CH2
3．下列物质中，属于共价化合物的是（）
A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．KOH
4．有关碱金属元素，下列说法正确的是（）
A．单质沸点随原子序数的递增而升高
B．周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素
C．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关
D．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2
5．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A．原子最外层电子数：
X＞Y＞ZB．氢化物的稳定性：
X＞Z
C．离子半径：
X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：
X＞Y＞Z
6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。
据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨石稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多
7．某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能实现该反应的原电池是（）
A．电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液
B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液
C．电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液
D．电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液
8．如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，X、Y、Z应是下列各组中的（）
A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4
B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4
C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液
D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液
9．对于化学反应3W（s）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）
A．v（W）=3v（Z）B2v（X）=v（Y）C．2v（X）=3v（Z）D．2v（W）=3v（X）
10．下列物质中属于同系物的是（）
①CH3CH2C1②CH2=CHCl③CH3CH2CH2C1
④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
12．下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是（）
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3
A．①＞②＞③＞④B．③＝①＞②＞④
C．③＞②＞④＞①D．②＞③＝①＞④
13．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）
A．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：
X＞Y
B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素
C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：
CsOH＞Ba（OH）2
D．由水溶液的酸性：
HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：
Cl＞S
14．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列叙述正确的是（）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
C．放电时正极反应为：
Zn﹣2e－+2OH－═Zn（OH）2
D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
15．将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1
B．2s时物质B的浓度为1.4mol•L－1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质A的体积分数为
16．一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。
原混合气体中CO的质量为（）
A．13.2gB．22.4gC．24.4gD．26.4g
第Ⅱ卷
二.非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．根据提供条件推断元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物对应水化物化学式__，其单质与NaOH反应的化学方程式为__________________________________。
（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是________________________。
（用字母表示）
（3）①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH⑥CH4
只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是_______。
（填序号）
18．
（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
2H2+O2=2H2O。
已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（填“A”或“B”）
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键的键能如下表：
化学键
H—H
O＝O
H—O
键能kJ/mol
436
496
463
则生成1mol水可以放出热量_____kJ
（2）以下反应：
①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl⑦气态水液化，属于放热反应的有：
_________________（填序号），写出反应⑥的化学方程式________。
19．原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。
A
B
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________________。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），该电极反应式是____________________。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图B，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为___________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
20．（平行班做）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为___________________________________________________；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_________________________；平衡时，X的转化率为__________；
（3）平衡时，Y的体积分数为___________；
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）___________；
A．容器内压强不再发生变化
B．X的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y
E．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X
21．（平行班做）下表是有机物A、B的有关信息。
A
B
①能使溴的四氯化碳溶液退色
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成醇
①由C、H两种元素组成
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A的电子式_____________________。
（2）写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式________________________________。
（3）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。
当n＝_____时，这类有机物开始出现同分异构体。
（4）B具有的性质有_____________________（填序号）。
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之退色⑥任何条件下不与氢气反应
（5）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
_____________________________。
【参考答案与解析】
一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．
【答案】B
【解析】此反应属于核变，不属于化学变化，故A正确；112号元素的相对原子质量为70+208-1=277，故B错误；科学家合成的112号元素的原子的中子数为277-112=165，故C正确；112号元素有7个电子层，属于第七周期元素，故D正确。
2．
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．氟离子的核电荷数为9，核外有10个电子，所以正确，选A；B．这个是甲烷的球棍模型，不是比例模型，不选B；C．氯原子周围也要满足8电子，所以错误，不选C；D．乙烯结构中含有碳碳双键，错误，不选D。
考点：
基本化学用语。
3．
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．氯气是共价键型的单质分子，A错误；B．NH4Cl是离子化合物，B错误；C．C2H6是共价化合物，C正确；D．KOH是离子化合物，D错误。
答案选C。
考点：
共价化合物，离子化合物
4．
【答案】C
【解析】碱金属随着原子序数增大熔点沸点递减，故A错误；第ⅠA族元素除H外称碱金属
升级会员 