氨硫酸和硝酸教学设计示例2Word下载.docx
《氨硫酸和硝酸教学设计示例2Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氨硫酸和硝酸教学设计示例2Word下载.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
厂区内寒气逼人。
（设计意图）通过材料，让学生自己归纳氨气的物理性质，来激发学生的学习兴趣和求知欲，展开课题教学。
（二）实验探究
【多媒体投影】氨溶于水的喷泉实验
①烧杯里酚酞试液的颜色？
②挤压滴管的胶头,圆底烧瓶内有何现象？
现象：
形成红色的喷泉。
思考：
问题①烧瓶内为什么会形成喷泉？
问题②溶液为什么变成红色？
（设计意图）培养学生的观察、记忆、归纳能力
二、分析提高，认识性质
（一）问题探究
【多媒体投影】化学性质
氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性。
思考:
v氨水为什么会显碱性呢？
v氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？
氨溶于水后有无发生化学反应？
【多媒体投影】
（1）、氨与水的反应
（大部分）（小部分）
NH3+H2ONH3·
H2ONH4++OH–
（弱碱）
NH3·
H2O的不稳定性：
H2O===NH3↑+H2O
【多媒体投影】思考：
氨水中存在哪些分子、哪些离子？
（设计意图）培养学生的观察能力和语言表达能力
（二）知识拓展
请同学们认真分析比较，填写表格
【多媒体投影】液氨和氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
纯净物（非电解质）
混合物（NH3·
H2O为弱电解质）
粒子种类
NH3分子
NH3﹑NH3·
H2O﹑H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H+
主要性质
不具有碱性
具有碱的通性
（设计意图）培养学生比较概念的能力。
（2）氨气与酸的反应：
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？
NH3+HCl===NH4Cl
【多媒体投影】请同学们写出氨与硫酸、硝酸反应的化学方程式。
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
NH3+HNO3===NH4NO3
（设计意图）检验学生化学方程式的书写。
（三）联系生活实际，解决实际问题
【多媒体投影】铵盐的性质
易溶于水
受热易分解
铵盐能与碱反应
探究问题
应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
要密封保存在干燥阴凉的地方。
（设计意图）培养学生的观察能力、分析能力、语言表达能力，及运用新知识解决实际问题的能力。
学以致用，能力提升
【多媒体投影】制冷剂制取氨水
氨的用途
制氮肥铵盐制硝酸
（设计意图）体现性质决定用途的学科思想。
下列关于氨性质的叙述中正确的是（B）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
（设计意图）检测学生对新知识的掌握情况。
【多媒体投影】材料二
背景材料
对健康的危害：
短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等,可出现紫绀、眼结膜及咽部充血及水肿、呼吸率快、肺部罗音等。
严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫...
铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息:
2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，
槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。
事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置，否则后果不堪设想。
这起事故若不及时处理，会造成哪些后果？
假如你是附近居民，你将如何自救？
假如你是消防队员，你将如何防止泄露的氨气向周围扩散？
（设计意图）联系实际，将所学知识回归生活。
第二课时硫酸
教学目标
一、知识与技能
1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
二、过程与方法
培养学生的实验观察、分析思维能力。
三、情感、态度和价值观
1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育
2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质
教学重点
浓硫酸的化学性质
教学难点
浓硫酸的强氧化性
教师活动
学生活动
提问：
现有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？
副板书：
学生的回答
回答：
1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。
2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。
3、加水稀释，放热的是浓硫酸。
4.浓硫酸能使纸屑、棉花、木条变黑，被腐蚀，“炭化”。
这是浓硫酸脱水性的体现。
5.分别取等量的两种酸，露置在空气中一段时间后称重，质量明显增加的是浓硫酸。
6.和金属反应，稀硫酸会有气体放出，浓硫酸的没有。
等等…..
这些方法分别利用了它们的什么性质？
（根据学生回答）。
为什么不能从色、态来区别？
请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质
板书：
第四节硫酸硝酸氨
一、硫酸
（一）浓硫酸的物理性质
思考、回答：
浓硫酸密度大，油状，溶于水并放热，有脱水性，吸水性，浓硫酸有强氧化性….
都是无色、液体
[学生归纳]浓硫酸的物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。
98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。
讲解：
浓硫酸极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
理解并记忆
[提问]5点是利用它的什么性质？
吸水性
[提问]4点呢？
利用浓硫酸的什么特性？
（二）浓硫酸的特性
1．吸水性
2．脱水性
讲述：
我们进一步感受浓硫酸的脱水性。
演示：
取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
观察物质的颜色、体积变化并闻味。
黑色固体是什么？
能体会到浓硫酸的吸水性和脱水性的区别吗？
脱水性
观察并描述现象：
生成黑色固体；
体积膨胀，呈疏松多孔状；
有大量蒸气冒出；
有刺激性气味气体生成。
思考并回答：
黑色固体是碳单质。
讨论出：
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
讨论：
蔗糖变黑，体积膨胀，出现刺激性气味，怎样解释相关现象？
归纳：
浓硫酸能使蔗糖脱水炭化变黑，表现了它的脱水性；
浓硫酸又与部分碳发生了氧化还原反应，刺激性气味是生成的二氧化硫。
二氧化硫和二氧化碳逸出时使固体体积膨胀，得到疏松多孔的碳，人们形象地称之为“黑面包”。
写出浓硫酸与碳反应的化学方程式。
（3）强氧化性:
△
A.氧化某些非金属单质反应：
2H2
SO4（浓）+
C
=
CO
2↑+
2SO2↑+
2H2O
浓硫酸还可以氧化如S、P等非金属单质。
有刺激性气味是二氧化硫，硫元素化合价降低，根据得失电子守恒，必然碳元素的化合价升高。
应该生成二氧化碳。
［学生活动］
2H2
=
2SO
（条件：
加热）
【提问】铜与稀硫酸能反应吗？
为什么？
【设问】铜与浓硫酸能反应吗？
【演示并投影】1.在试管里注入少量浓硫酸，放入一根铜丝，观察是否反应。
2.给试管加热，将生成的气体通入品红溶液。
3.把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。
不能。
因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。
猜想：
不加热时，无明显现象。
加热时，产生的气体使品红溶液褪色。
小烧杯中溶液呈蓝色。
【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？
反应的条件是什么？
2.反应前后溶液及铜片有哪些变化？
3.根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？
试写出此反应的化学方程式。
分析、思考并回答：
1．加热能反应。
2．溶液由无色变棕黑色，稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。
铜变黑。
3.有刺激性气味气体生成，产生的气体使品红溶液褪色。
应该是二氧化硫。
Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑＋2H2O（加热）
苯实验的产物有毒气体，上述的实验装置有什么不足之处？
有无改进方法？
学生思考，提出意见。
投影：
参考实验装置，让同学比较，评价。
要求：
用双线桥法分析该反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
反应中浓H2SO4表现出什么性质？
铜是还原剂；
浓硫酸是氧化剂。
浓H2SO4表现出氧化性和酸性。
稀硫酸是否具有氧化性？
浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？
启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。
对比、讨论出：
稀硫酸也有氧化性。
但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；
稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。
H+的氧化性比+6价硫的弱。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？
【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？
【讲解】对，若加热就会发生反应。
但是没加热就没发生反应吗？
不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。
解释“钝化”现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？
推理并回答：
能。
陷入沉思，猜想：
没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H+。
b.氧化大多数金属
↑＋2H2O
归纳出：
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；
常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？
为什么不同？
稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H+和SO42-的形式存在。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。
【投影】课堂练习（见附1）
讨论并完成。
【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。
掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。
【板书】
（二）硫酸的用途
倾听。
【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。
启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。
阅读课文，归纳出：
1．利用它的高沸点：
制取挥发性酸。
2．利用它的酸性：
去金属表面的氧化物；
制取硫酸盐；
制造化肥。
3．利用浓硫酸的吸水性：
做干燥剂。
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
答案：
脱水性吸水性酸性酸性和强氧化性难挥发性强氧化性强酸性
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（）
A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液
第三课时硝酸
教学目标：
1、了解硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的重要特性——不稳定性和强氧化性。
3、结合浓、稀硝酸分别与铜反应的实验教学，培养学生尊重事实、细心观察、善于思索的心理素质；
认识反应条件是化学反应的外因，对化学反应起着很大作用。
4、利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，培养学生爱国主义思想和良好的思想素质。
教学重点：
硝酸的特性。
教学难点：
对硝酸强氧化性的理解。
教学模式：
实验导学五步教学模式。
（复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。
）
教学用具：
演示实验所用的实验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。
教学过程：
【复习提问】
在氮的氧化物中，通常情况下，NO是一种无色气体，在空气中很快被氧化为红棕色NO2气体。
反应的化学方程式为2NO＋O2＝2NO2；
在该反应中，N元素从＋2价升高到＋4价，发生氧化反应，被氧化；
O元素从0价降低到—2价，发生还原反应，被还原。
反应中O2是氧化剂，具有氧化性；
NO是还原剂，具有还原性。
【引入新课】
一、硝酸的物理性质：
展示硝酸样品，指导学生自学，总结HNO3的物理性质。
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点83℃，凝固点—42℃。
它能以任意比溶解于水。
常用浓HNO3的质量分数大约是69%。
质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。
“发烟”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。
二、硝酸的化学性质：
1．酸性：
回忆初中所学知识，回答下列问题。
完成下列方程式：
①HNO3的电离方程式：
HNO3＝H+＋NO3—
②CuO+HNO3—
③Fe（OH）3+HNO3—
④CaCO3+HNO3—
结论：
具有酸的通性。
【设问】硝酸有哪些特性呢？
2．不稳定性：
展示浓硝酸样品，指导学生自学，回答下列问题。
硝酸在常温下见光会分解，加热时分解的更快；
浓度越大，越容易分解。
写出硝酸分解的化学方程式：
【思考】
①常用浓硝酸为何呈黄色？
②实验室应怎样贮放浓硝酸？
3．硝酸的强氧化性：
【演示实验】在投影仪上演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，指导学生有目的地进行观察。
实验：
常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应。
是否有气泡产生？
逸出气泡的快、慢
气体的颜色
溶液颜色的变化
浓硝酸
有
快
红棕色
溶液变为蓝色
稀硝酸
慢
无色
遇空气变红色
【分析小结】通过对铜与浓硝酸、稀硝酸的反应现象，引导学生进行分析，写出有关反应的化学方程式。
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
【结论】
①硝酸具有强氧化性。
②氧化能力：
浓HNO3>
稀HNO3。
③通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成NO2；
稀硝酸与不活泼金属反应
生成NO。
【发散思维】试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。
Ag+2HNO3（浓）＝AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag+4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
【演示实验】演示Fe在冷的浓硝酸发生钝化。
钝化：
【思考应用】
①能否用铁、铝槽车装运浓硝酸？
②铝、铁遇冷的浓H2SO4能否发生钝化现象？
【设疑】若将浓HNO3和浓HCl按体积比1:
3混合所得混合物叫什么？
其氧化能力如何？
【德育渗透】介绍“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事。
【演示实验】演示木炭在热的浓硝酸中燃烧的实验，引导学生观察实验现象，并根据实验现象推写有关反应的化学方程式。
C＋4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
【课外钻研】查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。
【本节小结】
①浓硝酸具有强氧化性，能氧化几乎所有的金属而生成硝酸盐；
也能与
某些非金属发生反应。
②硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力越强，越容易分解。
【反馈练习】
1、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，其中，质量增加的是浓H2SO4，原因是：
浓H2SO4吸收空气中的水蒸气；
质量减少的是浓盐酸、浓硝酸，原因是：
浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性。
2、下列事实各说明了硝酸的什么特性？
写出有关的化学方程式。
事实
特性
化学方程式
久置的硝酸呈黄色
热的浓硝酸使红热的碳燃烧
铝容器可盛放冷的浓硝酸
—————
3、下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是：
（B）
A、浓HNO3B、NaCl溶液C、新制氯水D、AgNO3溶液
4、某同学拟利用废旧热水瓶内胆回收单质银，你能利用学过的化学知识帮他设计一个简单的回收过程吗？
指出其中包含的化学原理。
5、用HNO3与CaCO3反应可制取CO2气体，能否用FeS与HNO3反应制取H2S气体？
6、在3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应中，若有4molHNO3参加反应，则被还原的硝酸的物质的量是（A）
A、1molB、2molC、3molD、4mol
【布置作业】课时训练。
特点分析：
该教学设计三个课时分别采用了化学史导入、新旧知识差异对比导入和复习引新方式导入，在难点的突破上以学生已有的知识为切入点，降低了学生的认知难度。
采用实验导学五步教学模式（导入—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习）有利于学生三维目标的培养。
该案例对学校硬件设施要求不高，知识难度适中，有广泛的参考价值，不同地区、不同条件下均可参考。
升级会员 