四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练12含答案解析文档格式.docx
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次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
5.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是（）
A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同
6.下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化
C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化
7.（2013·
上海化学·
2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）
A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体
8.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>
Y>
W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>
X>
Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
9.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）
A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7
C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）
X
Y
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）
A．非金属性：
Z<
T<
XB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R<
QD．最高价氧化物的水化物的酸性：
T>
Q
13.下列排序正确的是（）
A．酸性：
H2CO3＜C6H5OH＜H3COOHB．碱性:
Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：
MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：
PH3＜NH3＜H2O
14.（2013·
江苏化学·
2）下列有关化学用语表示正确的是（）
A.丙烯的结构简式：
C3H6B.氢氧根离子的电子式：
C.氯原子的结构示意图：
D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U
15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
A.原子半径的大小顺序:
r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
A．钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）
17．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同
13．（2013·
福建理综·
9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径Z<
M
B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
14．（15分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：
□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
15、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：
m
n
x
y
（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。
（3）气体分子（mn）2的电子式为___________，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。
16.（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
（3）已知：
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（纯）
Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
________________；
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
_________________________
________________________________________________________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 b．HIc．SO2d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：
【答案】
（14分）
（1）b
（2）氩 Na＋（或钠离子）
（3）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电
（4）
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.025akJ·
mol－1
（5）b
（6）4KClO3
KCl＋3KClO4
【解析】
（1）除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r（Na＋）＜r（Cl－），a错误；
同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；
同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；
单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。
（2）第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；
简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。
（3）由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；
AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。
（4）SiCl4属于共价化合物，其电子式为
；
由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4（l）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），生成1.12kg即40mol纯硅吸收akJ热量，则生成1mol纯硅需吸收0.025akJ热量。
（5）NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；
HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；
SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。
（6）KClO3（Cl的化合价为＋5价）受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。
16．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第__周期、第__族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）。
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；
PbO2也可以通过石墨为电极Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为__。
阴极上观察到的现象是__；
若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。
18．（2014·
全国大纲版理综化学卷，T27）（15分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E＋与D2－具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；
在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:
1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为；
b的化学式为；
c的电子式为；
d的晶体类型是。
（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。
一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；
另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为。
21．（2014·
浙江理综化学卷，T26）（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
请回答如下问题：
⑴画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
⑵X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
⑶白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。
⑷一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
（15分）
（1）
:
:
O:
C:
（2）CaFe（CO3）2CaFe（CO3）2
CaO+FeO+2CO2
↑
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）3FeO+3CO2
Fe2O3+CO
检测Fe2O3：
将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，标明产物中有Fe（III）
检验CO：
将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色
【解析】无机矿物盐加入盐酸生成气体甲，隔绝空气加热，得到固体甲，则甲为二氧化碳，根据质量变化，则二氧化碳质量为4.4g，为0.1mol。
固体1加水后生成溶液1，通入二氧化碳，生成沉淀，继续通入，沉淀溶解，说明溶液1是氢氧化钙，则固体1中有氧化钙；
固体2加入盐酸，溶解，加入氢氧根，生成白色沉淀，通入空气，生成红褐色沉淀氢氧化铁，则固体2为氧化亚铁。
故无机矿物盐中含有铁、钙，碳、氧，四种元素，根据质量关系，氧化钙和氧化亚铁物质的量为0.1mol，质量为6.4g，可以推出矿物盐为CaFe（CO3）2；
（1）金属元素钙的原子结构示意图
，二氧化碳电子式为:
（2）矿物盐为CaFe（CO3）2；
在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe（CO3）2
（3）氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（4）二氧化碳气体还可以与氧化亚铁反应生成生成三氧化二铁，证明产物的方法是取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。
将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳。
22．（2014·
重庆理综化学卷，T8）（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”。
）
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；
SiO2的晶体类型为。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg
（1）1
（2）
（3）①高②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；
原子晶体③NaCl，NaClO，Na2CO3
（4）3950
（1）He的质子数为2，所以3He的中子数为1；
（2）Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，其电子式为
（3）①MgO和BaO中离子所带的电荷数相同，但由于Mg2+的半径小于Ba2+，所以MgO的熔点要高于BaO；
②除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即SiO2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
③根据反应物以及生成物，可知尾气中含有Cl2和CO2气体，当用NaOH来吸收时，生成的物质有NaCl、NaClO和Na2CO3；
（4）6000kgH2的物质的量是
=3×
106mol，700kgN2的物质的量为
=2.5×
104mol，根据方程式3H2+N2
2NH3可知H2过量。
根据N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物质的量应是5×
104mol，则NH4HCO3的质量m=5×
104mol×
79g/mol=3.95×
106g=3950Kg。
15.（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）____＞____；
比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
___＞_____。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
__。
16.白云石的主要成份是CaCO3·
MgCO3，在我国有大量的分布。
以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。
白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。
碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空：
Mg原子核外电子排布式为；
Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。
（选填“低于”、“高于”或“等于”）
17.
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