北京市一模综合练习Word文件下载.docx
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D
鉴别石灰水和氢氧化钠溶液
加入稀盐酸
20．如右图所示，向盛有一定量石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应）的烧杯中不断加
入稀盐酸，其中纵坐标（Y）表示正确的是
A．水的质量
B．二氧化碳的质量
C．样品中碳酸钙的质量
D．溶液中氯化钙的质量分数
17．下列实验方案设计不合理的是
实验操作
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
滴加无色酚酞溶液
检验一瓶气体是否为氧气
将带火星的木条伸入瓶中
除去CO中混有的CO2
将混合气体通入氢氧化钠溶液
除去碳酸钙粉末中的碳酸钠固体
加足量水溶解后过滤，常温烘干
18．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液
B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，
同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
19．石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体。
自然界中本来就存在石墨烯，也可以用机械剥离法从石墨材料中剥离出来。
石墨烯具有许多“极端”的物理性质。
石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。
石墨烯是世界上导电性最好的材料。
下列关于石墨烯的说法中，不正确的是
A．自然界中不存在石墨烯
B．石墨烯是由碳元素组成的单质
C．烯用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
D．石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构
A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
15．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰用于改良土壤酸性D．纯碱用于蒸馒头
16.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。
A.甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大。
B.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
C.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等。
D.25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃。
17.用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
甲
A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
C．甲、乙、丙都是氧化物D．乙中氢元素质量分数最低
18.实验操作能达到实验目的的是
验证氯化钠溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
比较Fe，Cu，Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
除去粗盐中的可溶性杂质
将粗盐研碎，溶解，蒸发
19.钛在国防上有着很重要的用途。
工业上常采用金属热还原法制金属钛：
反应①将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl4，蒸气冷凝TiO2＋2C＋2Cl2＝TiCl4＋2CO；
②在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛：
TiCl4＋2Mg＝2MgC12＋Ti。
下列有关说法正确的是
A.冶炼过程对环境没有污染。
B.反应①中只有氧元素化合价没有改变。
C.反应②属于置换反应。
D.金属Ti在加热时不易跟氧气反应。
20个图像能正确反映对应变化关系是
向一定量稀HCl中加入NaOH溶液
用酒精灯加热一定量KMnO4固体
向一定量稀盐酸中加入大理石
向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2
溶液
26．（2分）空气是一种重要的资源。
（1）燃料燃烧一般离不开空气中的氧气，因为氧气具有_________的性质。
（2）同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其它成分忽略不计，下图中
可表示空气微观模型的是_________（填序号）。
用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
（3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为_________，
计算含氧化铁160t的赤铁矿，理论上能冶炼出铁的质量为_________t。
〖科普阅读理解〗
30．（5分）阅读下面科普短文（原文有删改）
洗衣粉
洗衣粉是一种合成洗涤剂，其水溶液显碱性。
洗衣粉的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去除污垢，有很强的起泡能力。
洗衣粉几乎成为现代家庭必备的洗涤用品。
但是，消费者在洗衣粉的使用方面还存在着一些误区。
误区一：
泡沫越多去污力越强
洗衣粉中的泡沫主要来自于表面活性剂，洗衣粉加的多产生泡沫就会多，但并不是洗衣粉加得越多越好。
当洗衣粉中的表面活性剂在水中达到一定浓度，溶液的表面活性达到最大值以后，去污力就不再随着洗衣粉质量的增加而增强，反而有减小的趋势。
洗衣粉加过量，不仅影响去污力，还会因溶液中碱性的增强而对衣物纤维有损伤。
另外，大量洗衣粉附着在衣服上，泡沫多，不易漂净，残留在衣物上的成分还会对皮肤造成伤害。
误区二：
水温越高去污力越强
水温对洗衣粉的洗涤效果确实有影响，在温水中比冷水中好，温水可以使更多的洗衣粉溶于水中，表面活性剂能发挥更大功效，从而达到洗涤去污的效果。
但水温也不是越高越好，温度太高，会破坏其中的一部分辅助清洁成分，反而影响去污效果。
另外，高温还会使衣物上的某些污物凝固于织物纤维之上，从而更难以洗净。
经研究测定，洗衣粉清洗衣物时，水温以30℃至60℃为宜。
在1000g清水中加入某品牌洗衣粉，其去污能力的测定结果如下图所示。
误区三：
洗衣粉可以洗涤所有衣物
洗衣粉更适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物，不适合洗涤毛、丝绸等衣物。
由于毛、丝绸等衣物中含蛋白质，会被碱性物质破坏。
另外，婴儿衣物及成人贴身衣服也不要用洗衣粉洗涤。
看完以上关于洗衣粉认识误区的解读，相信你已经学到了一些正确使用洗衣粉的方法。
依据文章内容回答下列问题。
（1）洗衣粉溶于水后，溶液的pH_________7（填“<
”、“>
”或“=”）。
（2）从图像可知，若在1000g清水中加入该品牌洗衣粉，当洗衣粉与清水的质量比超过
_________（整数比）时，洗涤去污能力开始明显下降。
（3）下列有关洗衣粉说法中正确的是_________（填序号）。
A．洗衣粉主要成分是表面活性剂
B．洗衣粉用量越多去污能力越强
C．用洗衣粉洗衣服时，应尽量用清水将其漂洗干净
D．洗衣粉适合洗涤毛和丝绸等衣物，不适合洗涤棉、麻、化纤及混纺织物
（4）“水温越高洗衣粉去污能力越强”说法不正确的理由是_________（答出一点即可）。
（5）影响洗衣粉去污能力的因素有_________。
【科普阅读理解】
28．（5分）阅读下面科普短文
玻璃是非金属材料，其主要生产原料为：
纯碱、石灰石、石英（SiO2）。
在高温熔融时，二氧化硅与纯碱、石灰石反应，生成相应的硅酸盐和二氧化碳，冷却过程中粘度逐渐增大并硬化。
普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等。
有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。
玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，没有固定的熔点。
为达到生产生活中的各种需求，人们对普通平板玻璃进行深加工处理，常见的玻璃有：
1．钢化玻璃。
它是将普通玻璃加热到接近软化点的700℃左右，再进行快速均匀的冷却而得到的。
它的强度大，钢化玻璃不容易破碎，即使破碎也会以无锐角的颗粒形式碎裂，对人体伤害大大降低。
2．有色玻璃。
在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物。
使得玻璃呈现出不同的颜色：
如Cu2O——红色；
CuO——蓝绿色；
CdO——浅黄色；
Co2O3——蓝色；
Ni2O3——墨绿色；
MnO2——蓝紫色。
3．防护玻璃。
在普通玻璃制造过程加入适当辅助料，使其具有防止强光、强热或辐射线透过而保护人身安全的功能。
如灰色——重铬酸盐，氧化铁吸收紫外线和部分可见光；
蓝绿色——氧化镍、氧化亚铁吸收红外线和部分可见光；
铅玻璃——氧化铅吸收X射线和r射线。
4．防弹玻璃是由玻璃（或有机玻璃）和优质工程塑料经特殊加工得到的一种复合型材料，它通常是透明的材料，譬如PVB/聚碳酸酯纤维热塑性塑料。
它具有普通玻璃的外观和传送光的行为，对小型武器的射击提供一定的保护。
依据文章内容回答下列问题：
（1）玻璃在物质分类中属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列有关玻璃的描述，正确的是。
（填序号）
A．钢化玻璃强度大，钢化玻璃不容易破碎
B．玻璃属于非晶态固体，有固定的熔点
C．在普通玻璃中，加入Co2O3，可以制成蓝色玻璃
D．夏天，紫外线比较强时，可以将玻璃制成蓝绿色进行保护
（3）根据文中介绍的玻璃种类，私家车前挡风玻璃应使用，原因是。
（4）在实验室，盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞，是因为玻璃中有SiO2，它是一种非金属氧化物，它会与氢氧化钠反应。
反应原理与CO2和氢氧化钠的反应相似。
请写出SiO2与氢氧化钠反应的方程式。
31．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：
龙门、宋野等，原文有删改）
咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。
咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血。
资料1：
腌制原理
咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。
资料2：
腌制过程
腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：
鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。
一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋。
资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成分是CaCO3）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大。
放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好。
资料3：
影响咸鸭蛋品质的因素
90
80
70
60
50
40
30
咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。
一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。
不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。
15152025303540
不同腌制温度/oC
注：
腌制时间30天；
腌制
用盐量为30g/100g
蛋
黄
指
数
/%
14192429
不同腌制用盐量/（g/100g）
腌制温度为25oC；
腌制时间为30天
010203040
不同腌制时间/天
腌制用盐量为30g/100g
资料4：
咸鸭蛋的食用
咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。
特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。
长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是________（填“分子”、“原子”
或“元素”）。
（2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式__________。
（3）影响咸鸭蛋品质的因素有_____________。
（4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为_____g/（100g），咸鸭蛋品质最高。
（5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议_____________。
【生产实际分析】
29．（2分）工业上常用高炉来进行炼铁，其原理如下。
（1）用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学反应方程式是。
（2）请从A或B两题中任选一个作答，若两题都作答，按A计分。
用含氧化铁160t的赤铁矿炼铁，理论上可以制得纯铁t。
工业上也常用主要成分为四氧化三铁的磁铁矿做炼铁原料。
四氧化三铁中铁元素的质量分数计算式为×
100%。
30．（2分）海水中蕴含着丰富的资源，从海水中获取金属镁的工业流程如下。
（1）若②发生了中和反应，则试剂1为。
（2）反应③属于反应。
（填基本反应类型）
〖生产实际分析〗
31．（3分）碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，如可乐、雪碧、汽水等。
生产碳酸饮料的主要流程如下：
（1）步骤Ⅰ的操作是_________。
（2）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________。
（3）成品饮料中所含的溶质有_________（至少写出2种）。
32．（3分）利用空气可以制取促进农作物生长的肥料。
其生产流程如下图：
（1）甲物质是_________。
（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。
（3）最终制得的化肥属于_________（填“N”、“P”或“K”）肥。
32．（2分）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：
CuO+H2SO4=CuSO4+HO；
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
（1）写出过程Ⅲ的化学方程式是________。
（2）A~F中，含铁元素的有（填字母序号）：
_____________。
33．（3分）工业上用黄铁矿（主要成分是FeS2）制备硫酸，主要流程如下：
（1）、向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，目的是。
（2）、吸收塔中生成硫酸的化学方程式为。
（3）、接触室中化合价发生改变的元素有。
物质组成和变化分析】
31．（5分）A-G为初中化学常见物质，它们由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe中的元素组成。
（1）从以上元素中自由选取元素，组成三种物质，并将三种物质排序，使相邻两种物质可以发生化学反应。
（按顺序写化学式）
（2）单质A及其氧化物B分别可以和溶液C反应，分别生成浅绿色溶液和黄色溶液。
写出B与C溶液反应的化学方程式。
（3）D是一种碱，常用来中和含C的废水，反应的方程式为。
（4）E、F均为液体，且组成元素相同，E在一定条件下可生成F，E的化学式为。
（5）G用于造纸、纺织等生产。
取G溶液与一定量的C混合后，向其中加入酚酞溶液，发现溶液变为红色，则溶液中的溶质组成为。
〖物质组成和变化分析〗
33．（5分）碳酸钠溶液搭乘列车畅游物质世界。
如下图所示。
温馨提示：
Ⅰ.“1—5号站”各站的物质属于不同类别
Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性,它与车站上的物质都能
发生反应
（1）认识车站上的物质
5号待开通站中的物质可能是_________（写一种）。
（2）列车起航
①列车途径“1号站”时，看到的现象是_________。
②列车途经“2号站”时，Na2CO3溶液与站台上的二氧化碳发生化合反应生成碳酸氢
钠，该反应的化学方程式为_________。
③列车途经“3号站”时，出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_________。
④列车途经“4号站”时，CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，该反应属于基本
反应类型中的_________反应。
34.（5分）某化学兴趣小组同学制作了一副化学扑克牌，每张牌中含有一种物质。
下图是其中的9张牌，请根据9张牌完成下列问题。
（1）9种物质中属于单质的是_______。
（2）进行游戏。
游戏规则：
依据问题，进行抢答。
1若两张牌上的物质反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式是。
②上述9张牌中除水外的另外8种物质都能转化生成水，写出化合反应转化生成水的化学方程式是。
（3）“九宫格”起源于河图洛书，是中国古代流传下来的神秘图案。
将9张牌排列成如下“九宫格”，其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化，若“九宫格”中的2、4、6和8四张牌分别代表Na2CO3、CO2、Ca（OH）2、Fe2O3，则1、3、5、7、9五张牌分别代表。
〖基本实验〗
35.（4分）根据下图回答问题。
〖实验原理分析〗
38．（5分）某研究性学习小组利用下图装置研究CO2与NaOH的反应。
水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；
气体压强大，沸点高。
实验装置
实验步骤
Ⅰ.A中充满CO2，B和烧杯中均盛有96℃以上但未沸腾的热水（假设实验过程无热量损耗）。
Ⅱ.用注射器向A中注入一定量浓NaOH溶液，振荡后观察到B中热水沸腾。
Ⅲ.另取相同装置，用注射器向A中注入20mL水，振荡后观察到B中的热水没有沸腾。
（1）检查装置气密性：
向上缓慢拉动注射器活塞至一定高度，松手后，观察到活塞_________，说明装置的气密性良好。
（2）步骤Ⅱ中注入浓NaOH溶液的体积应为_________mL。
（3）步骤Ⅲ的目的是排除_________的干扰。
（4）通过对比_________现象，可知CO2与NaOH确实发生了反应，其反应的化学方
程式为_________。
【实验原理分析】
38．（3分）可以利用手持技术较准确的测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。
图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧过程中的压强－时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）
图1 图2 红磷燃烧 图3木炭燃烧
（1）红磷燃烧的方程式为。
（2）为什么集气瓶中的压强会先增大后减小？
请说明原因。
（3）能否用木炭来进行氧气含量的测定？
请结合图进行说明。
39.（4分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究空气中氧气含量和研究燃烧条件的实验。
已知：
白磷的着火点为40℃。
内容
【实验1】测定空气中氧气含量
【实验2】研究燃烧条件
燃烧匙中放足量白磷，烧杯中盛放足量水，用激光手电照射白磷，白磷燃烧起来。
待白磷熄灭冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到
。
向广口瓶中加入少量二氧化锰，烧杯中盛有80℃的热水，
在烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞用注射器向瓶中注入适量H2O2溶液
（1）实验前检查装置气密性：
打开弹簧夹，向烧杯中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住广口瓶瓶外壁，说明装置的气密性良好的现象是。
（2）补全实验1中的实验现象。
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，瓶内发生反应的化学方程式为，实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是。
〖科学探究〗
39．（6分）同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。
于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。
【查阅资料】
a．苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。
b．二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色
c．硫氰化钾（KSCN）溶液变色规律
药品
二价铁溶液
三价铁溶液
KSCN溶液
不变色
变红色
【猜想与假设】
Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关
Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果
【进行实验】
编号
实验现象
实验1
中未出现明显变化
_________
实验2
分别放置于空气中一段时间（如下图所示）
试管编号
1min
10min
24
小时
黄褐色
褐色
深褐色
无明显变化
略有些黄色
浅黄
黄色
实验3
【解释与结论】
（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。
在该实验中③的现象是_________。
（2）实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为_________%，该实验得出的结论是
_________。
（3）验证猜想2成立的操作及现象分别是_________、_________。
【反思与评价】
（4）写出一种防止苹果汁变色的方法：
【科学探究】
39．（6分）小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。
但是经过检验，发现很难得到纯净的Na2CO3溶液，在老师的帮助下查阅了相关资料，制定了计划。
①CO2通入NaOH溶液时极易因C
O2过量而产生NaHCO3，且无明显现象。
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应；
NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【制取步骤】
①量取两份50mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mLNaOH溶液，使其充分混合即得。
【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是。
为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小明同学一起完成下列实验探究：
实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的显中性的CaCl2溶液
升级会员 