北京市西城区第十三中学学年第一学期高二化学期中测试理科含答案文档格式.docx
《北京市西城区第十三中学学年第一学期高二化学期中测试理科含答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市西城区第十三中学学年第一学期高二化学期中测试理科含答案文档格式.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
5．下列电离方程式中书写正确的是（）
A．NaHSO4
Na++H++SO42-B．H2S
H++HS-；
HS-
H++S2-
C．HClO=H++ClO-D．NaHCO3
Na++H++CO32-
6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；
ΔH=+QkJ/mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·
min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液
恰好反应
7．合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为（）
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH<
0，欲提高CO的转化率可采用的措施是
①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度
A．①②③B.④⑤C.①⑤D.⑤
8．
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L—1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
9．在不同情况下测得A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）
A．υ（D）=0.4mol·
L－1·
s－1B．υ（C）=0.5mol·
s－1
C．υ（B）=0.6mol·
s－1D．υ（A）=0.15mol·
10．白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－PakJ·
mol－1、P－ObkJ·
mol－1、P=OckJ·
mol－1、O=OdkJ·
mol－1
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·
mol－1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·
mol－1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·
11．常温下，将0.1mol·
L-1NaOH溶液与0.06mol·
L-1H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）
A．１.7 Ｂ．2.0 Ｃ．12.0 Ｄ．12.4
12．在0.1mol·
L-1 NH3·
H2O溶液中存在如下电离平衡：
NH3·
H2O
NH4++OH－，对于该平衡，下列叙述中正确的是（）
A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1mol·
L-1 HCl溶液，溶液中c（OH－）增大
D．加入水时，溶液中c（OH－）/c（NH3·
H2O）增大
13．下列各方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+B．HS-+H2O
S2-+H3O+
C．CO2+H2O
HCO3-+OH-D．CO32-+H2O
HCO3-+OH-
14．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是（）
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·
L-1氨水稀释成0.01mol·
L-1，测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·
H2O的电离程度增大
B
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度：
CO32->
HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D
明矾可用于净水
明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性
15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
16．25℃时，水中存在电离平衡：
H＋＋OH－ΔH＞0。
下列叙述正确的是（）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH－）增大
17．下列四组溶液混合后，最先出现浑浊的是（）
选项
H2SO4
Na2S2O3
H2O
5mL0.1mol/L
5mL0.2mol/L
10
5mL0.3mol/L
20
5mL0.4mol/L
30
18．密闭容器中反应:
A2＋B2
2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
19．对于可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
20.取c（H+）均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）
①醋酸与锌反应放出氢气多②盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
③盐酸与锌反应放出氢气多④盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
⑤醋酸与锌反应速率大⑥盐酸与锌反应速率大
A．①⑥B．②⑤C．③④D．①⑤
21．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A．稀释pH＝4的醋酸，溶液中c（OH-）离子的浓度降低
B．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
22．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）
A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%
23．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
24．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下，下列说法正确的是（）
容器
起始浓度/（mol·
L-1）
平衡浓度/（mol·
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0.120
Ⅱ
0.014
0.072
A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）
D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
25．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：
PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）。
反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应在0~50s的平均速率v（Cl2）=1.6×
10-3mol/（L·
s）
B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则该反应的ΔH<
D．反应达平衡后，再向容器中充入1molPCl5，该温度下再达到平衡时，0.1mol/L<
c（Cl2）<
0.2mol/L
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．（10分）大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。
（1）若取某PM2.5样本，用蒸馏水处理，测得溶液中含有的离子有：
K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，则该溶液为（填“酸性”或“碱性”）溶液，其原因用离子方程式解释是：
。
（2）煤烟气中的氮氧化物可用CH4催化还原成无害物质。
若常温下，1molNO2与CH4反应，放出477.5kJ热量，该反应的热化学方程式是。
（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）；
△H＜0。
①该反应平衡常数表达式K=；
温度升高K值（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
27.（8分）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热。
（1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。
请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；
（2）分别取100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·
℃）。
实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。
则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）
（3）如果用含1molCH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；
理由是____________
28．（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"
0"
刻度以下的位置，记下读数；
将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；
从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·
L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"
刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为 色时，停止滴定。
（2）该小组在步骤①中的错误是，
由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）。
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。
（4）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
4.00
29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为
mol·
L-1。
29．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应为
反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。
平衡
移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。
（3）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·
L-1、
2mol·
L-1、4mol·
L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。
（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
30．（14分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为—890.3KJ·
mol-1、—285.8KJ·
mol-1、—283.0KJ·
mol-1，则生成44.8L（标准状况）CO所需热量为；
（2）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g） △H=+108KJ·
mol-1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
1计算反应在第8min时的平衡常数K=；
（保留3位小数）
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol·
l-1；
④反应进行到14分钟时曲线变化的原因可能是：
a、加了催化剂b、增大容器体积c、降低温度d、减少CO的物质的量
⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v（5～6）
v（12～13）（填“＜”、“＞”或“＝”），原因是。
北京市第十三中学2014—2015学年第一学期
高二化学期中测试答案及评分标准（理科）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25
26．（10分）
（1）酸性（2分），NH4++H2O
H2O+H+（2分）
（2）2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；
△H=-955kJ/mol（2分）
（3）①
（1分）；
减小（1分）
②bd（2分）
27．（8分）——每空2分
（1）½
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）==½
BaCl2（aq）+H2O（l）△H=—57.3kJ/mol
（2）△H=—56.8kJ/mol
（3）小于醋酸的电离过程吸热
28．（10分）
（1）红（1分）无（1分）
（2）
锥形瓶不能用待测液润洗（2分）偏高（2分）
（3）22.60（2分）
（4）0.1250（2分）
29．（8分）——每空2分
（1）吸热
（2）不
（3）等于
（4）逆
0．（14分）——每空2分
（1）247.3KJ；
（2）
①K=0.234mol·
L-1；
②＜
③0.031
④b
⑤＞，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。
升级会员 