山东省潍坊市届高三化学三县联合考试试题鲁科版Word文档格式.docx

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A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

4.下列说法正确的是（　　）

A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

B.新制备的氯水中存在三种分子、三种离子

C.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D.浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾

5．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是（　　）

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气

6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．一定温度下，1L0.5mol·

L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·

L－1NH4Cl溶液含NH

的物质的量相同

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．标准状况下，2.24L庚烷所含分子数为0.1NA

7.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）

8．下列反应离子方程式表示正确的是（　　）

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：

Ca2＋＋2HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋CO

＋2H2O

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O===[Al（OH）4]－＋4NH

D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是（　　）

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．工段②中结晶出的MgCl2·

6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

D．工段①中除去粗盐中的SO

、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

10．下列实验方案能达到预期目的的是（　　）

①用蒸馏的方法将海水淡化

②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂

③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO

④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca（OH）2

A．①②　　　　B．①④C．②③D．③④

11．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（　　）

A．遇Al能放出H2的溶液：

NO

、K＋、Na＋、Cl－

B．水电离出的OH－的浓度为1×

10－10mol·

L－1的溶液：

SO

、Cl－、K＋、Ba2＋

C．能使石蕊试纸变红色的溶液：

K＋、Fe2＋、NO

、Na＋

D．含有较多Fe3＋的溶液：

Na＋、SO

、I－、NH

12．不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（　　）

A．碳酸钠溶液和稀硫酸

B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸

D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液

13．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。

下列实验操作过程不是基于上述原因的是（　　）

A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

14．下列说法中不正确的是（　　）

A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用

C．H2S既有还原性，又有氧化性

D．医疗上常用BaSO4做X射线透视的“钡餐”

15．把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为（　　）

A．1∶4B．1∶7C．1∶8D．2∶5

16．元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y不可能均为非金属元素

B．若X为Fe，Y只能为Cl

C．X一定为金属元素

D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I

第

卷

二、非选择题（此部分共5个大题，计52分）

17．（共6分）

（1）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_____________（填名称）。

（2）仪器上标有温度的是________（填序号）。

（3）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是________。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．③是滴定管，读数为2.5mL

C．②是量筒，读数为2.5mLD．②是温度计，读数是2.5℃

18（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是________（填编号）。

A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

__________________________________________________________。

（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______________（列出原始计算式，不需化简）；

若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________

________________________________。

（写出一种原因即可）。

19．（10分）已知：

（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO等杂质；

（2）溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2Na[Al（OH）4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O

从铝土矿（中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为____________________________。

（2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。

（3）验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是________（填化学式），写出该溶质的一种用途____________________。

（5）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×

10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2＋）＝________________。

20．（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。

（2）实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。

（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）__________________________________。

（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________________________________________________。

（5）如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响

________（填“是”或“否”），请说明你的理由_____________________________

___________________________________________________________。

（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

21．（10分）向200mL，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>

7。

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；

如果是多种成分，可能是__________________________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol·

L－1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________（溶液体积的变化忽略不计）。

化学试题答题纸

密封线

姓名班级考试号

（1）____________________（填名称）。

（2）________（填序号）。

（3）________。

18（12分）

（1）还必须有________、________（填仪器名称），________（填编号）。

（2）离子反应方程式________________________，

加入氨水要过量的原因是___________________________。

（3）操作是_______________________________________________________________。

（4）铁元素的质量分数是______________；

___________________________________。

19．（10分）

（1）________________________________________。

（2）________________________________________。

（3）________（填试剂名称）。

（4）________（填化学式），写出该溶质的一种用途____________________。

（5）c（Mg2＋）＝________________。

20．（14分）

（1）仪器名称是_____________。

（2）现象是________________________，性质是________________。

（3）原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________。

（4）实验操作及现象__________________________________________________________。

（5）________（填“是”或“否”），请说明你的理由_____________________________

（6）（填元素符号）。

电子数目是___________________。

21．（10分）

（1）____________________；

_________________________。

（2）①离子方程式_____________________________________________________________。

②__________（溶液体积的变化忽略不计）。

化学试题参考答案

一、选择题

1、B2、C3、B4、D5、B6、C7、B8、B9、A10、B

11、A12、D13、A14、B15、C16、D

二、非选择题

17　（共6分）

（1）试管　

（2）⑧⑨　（3）C（每空2分）

18.（共12分）

（1）250mL容量瓶　胶头滴管　D（3分）

（2）2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（2分）使Fe3＋全部转化为沉淀（1分）

（3）取最后一次洗出液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，反之，则未洗涤干净（合理的答案均可）（2分）

（4）

×

100%（2分）

固体加热时未充分反应变为Fe2O3（2分）

19.（共10分）

（1）[Al（OH）4]-＋CO2=Al（OH）3↓＋HCO3－（2分）

（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（2分）

（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（2分）

（4）NaHCO3（1分）制纯碱（或做发酵粉等合理答案）（1分）

（5）5.6×

10－8mol/L（2分）

20（共14分）

（1）蒸馏烧瓶　（1分）

（2）溶液颜色由紫色逐渐退去　还原性（每空1分，计2分）　

（3）2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）

（4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）

（5）是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（2分）

（6）Cu、O（2分）（只写一个不得分）10NA或6.02×

1024（2分）

21：

（共10分）

（1）Na2CO3或NaHCO3（2分）

NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）

（2）①OH－＋H＋===H2O（2分），CO

＋H＋===HCO

（2分）

②1.2mol·

L－1（2分，不写单位不得分）