四川省威远中学届高三理综上学期第一次月考试题Word文档格式.docx
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染色单体数=1:
1
5．马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。
下列叙述正确的是（）
A．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖
B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来
C．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成ATP
D．马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生
6．果蝇的红眼基因（R）对白眼基因（r）为显性，位于X染色体上；
长翅基因（B）对残翅基因（b）为显性，位于常染色体上。
现有一只红眼长翅果蝇与一只白眼长翅果蝇交配，F1雄蝇中有1/8为白眼残翅，下列叙述正确的是（ ）
A．亲本雌蝇的基因型是RrXBXbB．F1中出现长翅雄蝇的概率为3/16
C．雌、雄亲本产生含Xr配子的比例相同D．该亲本雌蝇只可形成基因型为bXr的极体
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性
B．明矾净水，利用了Al（OH）3胶粒的吸附性质
C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性
D．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多
8.下列叙述不正确的是
A．同等质量的H218O和D2O中，质子数相同
B．同等质量的O2和O3的气体中，原子数相同
C．0.lmol/L（NH4）2SO4溶液与0.2moI/LNH4C1溶液中，NH4+数目相同
D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相同
9.下列有关说法正确的是
A．丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
B．油脂和淀粉都属于高分子化合物
C．C4H9Cl有4种同分异构体
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应
10.下列实验操作正确的是
A．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔效应
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
11．随着环保整治的逐渐推进，乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”、“乙醇电池”等。
如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：
C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．a极为正极，b极为负极
B．负极反应式为C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋
C．该燃料电池作电镀装置的电源时，连接b极的电极质量逐渐增加
D．反应中转移6mol电子时，正极消耗33.6LO2
12．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r（Y）>
r（X）>
r（Z），原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法中不正确的是（ ）
A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒
B．C极易溶于B中，溶液呈碱性
C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键
D．A和C能发生氧化还原反应
13．常温下，向0.1mol·
L－1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2－的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．a曲线代表HA－的物质的量分数随pH的变化
B．M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为：
c（H＋）>
c（HA－）＝c（H2A）
C．pH＝2.7时，c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝0.1mol·
L－1
D．N点pH＝4.2时，c（A2－）＝c（HA－），溶液中不存在H2A分子
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．奥林匹克运动会有很多的比赛项目，下列几种比赛项目中研究对象可以视为质点的（）
A．研究跳水比赛中选手在空中的动作时B．确定帆船比赛中帆船的冲线过程时
C．研究乒乓球比赛中选手发出的旋转球时D．研究万米运动员跑完全程所用的时间时
15．如图所示，物块A放在直角三角形斜面体B上面，B放在弹簧上面并紧挨着竖直墙壁，初始时A、B静止，现用力F沿斜面向上推A，但A、B仍未动。
则施力F后，下列说法正确的是（）
A．A、B之间的摩擦力一定变大
B．弹簧弹力一定不变
C．B与墙之间可能没有摩擦力
D．B与墙面间的弹力可能不变转
16．如图为氢原子的能级示意图，大量处于激发态（n＝4）的氢原子，当向低能级跃迁过程中辐射出N种不同频率的光子，用这些光子照射逸出功为2.29eV的金属钠，下列说法正确的是（ ）
A.N＝5
B.其中从n＝4跃迁到n＝3所发出的光子频率最高
C.N种频率的光子中，共有4种光子能使金属钠发生光电效应
D.金属钠表面逸出的光电子最大初动能为11.31eV
17．一火车司机发现前方有一障碍物而紧急刹车，刹车时的速度为12m/s，刹车过程可视为匀减速直线运动。
已知火车在最后1s内的位移是3m，则火车在刹车过程中通过的位移为（）
A．8mB．10mC．12mD．14m
18．公交通规则规定：
在路口通行的汽车，当黄灯亮起时，车头已越过停车线的汽车允许继续通行。
在某十字路口的汽车排成笔直的长队，假设相邻两车车头最前边缘之间的距离均为9m，汽车启动时的加速度均为2.0m/s2，当速度增加到8m/s后都做匀速运动。
现在，如果最前面一辆汽车前端刚好与停车线相齐，绿灯亮起所有司机同时启动汽车，则在绿灯亮的36s时间内最多可以通过的汽车数为（）
A．29辆B．30辆
C．31辆D．32辆
19．两个物体a、b同时开始沿同一条直线运动。
从开始运动起计时，它们的
图象如图所示。
关于这两个物体的运动，下列说法中正确的是（）
A．a做匀减速运动，b做匀加速运动
B．a、b速度方向相反，速度大小之比是
C．在
时刻a、b两物体相距2m
D．在
时刻a、b恰好相遇
20．一名消防员在模拟演习训练中，沿着长为12m的竖立在地面上的钢管从顶端由静止先匀加速再匀减速下滑，滑到地面的速度恰好为零，如果他加速时的加速度大小是减速时加速度大小的2倍，下滑的总时间为3s，那么该消防员（）
A．下滑过程的最大速度为4m/s
B．加速与减速运动过程中平均速度之比为1:
C．加速与减速运动过程位移大小之比为1:
4
D．加速与减速运动过程时间之比为1：
21．酒后驾驶会导致许多安全隐患，这是因为驾驶员的反应时间变长。
反应时间是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间。
下表中“思考距离”是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；
“制动距离”是指驾驶员从发现情况到汽车停止行驶的距离（假设汽车制动时的加速度大小都相同）。
分析上表可知，下列说法正确的是（）
A．驾驶员正常情况下反应时间为2s
B．驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.5s
C．驾驶员采取制动措施后汽车的加速度大小约为7.5m/s2
D．若汽车以25m/s的速度行驶时，发现前方60m处有险情，正常驾驶不能安全停车
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）如图,把弹簧测力计的一端固定在墙上,用力F水平向左拉金属板,金属板向左运动,此时测力计的示数稳定（图中已把弹簧测力计的示数放大画出）,则物块P与金属板间的滑动摩擦力的大小是___________N。
若用弹簧测力计测得物块P重13N，根据表中给出的动摩擦因数，可推算出物块P的材料为______________。
材料
动摩擦因数
金属—金属
0.25
橡胶—金属
0.30
木头—金属
0.20
皮革—金属
0.28
23．（10分）在用打点计时器“测定匀变速直线运动的加速度”实验中:
（1）所用实验器材除电磁打点计时器（含纸带、复写纸）、小车、一端带有滑轮的长木板、绳、钩码、导线及开关外，在下面的器材中，必须使用的还有___________（填选项代号）
A.电压合适的交流电源B.电压合适的直流电源C.刻度尺D.停表E.天平
（2）某同学将打点计时器接到频率为50Hz的交流电源上，实验时得到一条纸带，纸带上
为计数点，每相邻两个计数点间还有4个点没有画出.
由纸带可知，打C点时小车的速度
__________m/s（结果保留三位有效数字）.
（3）物块的加速度为a=m/s2（结果保留三位有效数字）
（4）若实验时，电源频率略低于50Hz，但该同学仍按50Hz计算小车的速度，则测量得到的小车速度与真实速度相比将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）.
24．某一长直的赛道上，有一辆F1赛车前方200m有一安全车正以10
的速度匀速前进，这时赛车从静止出发以2
的加速度追赶．试求：
（1）赛车何时追上安全车？
（2）赛车追上安全车之前最远距离？
25．质点A沿直线以速度vA=5m/s匀速运动，t=0时在A后面与A相距△x=8.36m的质点B由静止开始运动，质点B运动方向与A相同，其加速度随时间周期性变化，加速度随时间变化的a–t图像如图所示。
求：
（1）t=1s时，质点B的位移为多大；
（2）质点B追上A之前，何时两者间的距离最大？
最大距离为多少；
（3）B开始运动后经多少时间追上A?
26.（14分）氯化亚铜（CuCl）别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。
它是一种白色粉末；
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；
溶于浓盐酸会生成HCuCl2；
实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。
回答下列问题：
（1）甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________（写化学式）。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。
（2）乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。
步骤1：
在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。
步骤2：
反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：
________，用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：
在60～70℃干燥固体得到产品。
①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。
②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是______________________________________________________________________。
（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mol·
L－1的硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。
已知：
CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2
①硫酸铈标准溶液应盛放在________（填“酸”或“碱”）式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为__________________。
27．（14分）“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。
雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。
请回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。
尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___________________________________________________。
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。
经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g） ΔH。
①N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH1＝＋180.5kJ·
mol－1
②2CO（g）
2C（s）＋O2（g） ΔH2＝＋221kJ·
③C（s）＋O2（g）
CO2（g） ΔH3＝－393.5kJ·
则ΔH＝______________。
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为_______________________________________。
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n（SO2）∶n（O2）＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
①图中A点时，SO2的转化率为____________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）________（填“>
”“<
”或“＝”）vA（逆）。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝__________________（用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×
物质的量分数）。
28．（15分）工业上以铬铁矿（主要成分是FeO·
Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体，其工艺流程如下：
①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>
9时以CrO
形式存在且易被氧化。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.1
—
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
4.7（>
10溶解）
5.6（>
9溶解）
（1）提高酸浸速率的措施有_______________________________________（答两条），滤渣3的主要成分是__________________________（填化学式）。
（2）流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为__________________；
第二次氧化时反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）如果把“调pH＝4.7”和“调pH>
11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是___________________________________________________。
（4）流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。
（5）①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O
可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。
该反应的离子方程式为________________________________________________。
②某工厂排放废水中含2.00×
10－3mol·
L－1的Cr2O
，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2）。
欲使1L该废水中的Cr2O
完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g绿矾。
（结果保留两位小数）
29．（每空1分，共9分）下图为成熟植物细胞模式图，请据图回答下列问题：
（1）图中含有核酸的细胞器有_________，含有色素的细胞器有___________，能生成ATP的细胞器有__________________。
（均用图中标号表示）
（2）图中[3]与某种RNA的合成以及[]_________的形成有关。
（3）与其他细胞结构相比，图7、8、9都具有__________结构和含有________化学成分。
（4）_____________________________等结构共同构成细胞的生物膜系统。
（5）如果该细胞为人的唾液腺细胞，则不会出现的细胞器是________（用图中标号表示）。
若用含18O标记的氨基酸培养液培养人的唾液腺细胞，发现在合成唾液淀粉酶的过程中产生了H218O，则H218O的生成部位是____________（填名称）。
30．（每空1分，共9分）使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：
实验
观察对象
染色剂
实验结果
①
花生子叶细胞的脂肪颗粒
苏丹Ⅲ
脂肪颗粒被染成橘黄色
②
人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布
吡罗红甲基绿
细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积
③
人口腔上皮细胞中的线粒体
健那绿
线粒体呈现蓝绿色
④
洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂
龙胆紫
间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色
（1）上述实验结果的归纳，正确的有___________________________（填实验序号）。
（2）实验①在染色之后，用吸水纸吸去染液，再滴加1～2滴体积分数为50%的酒精溶液，作用是__________________________________。
（3）实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。
其中，实验②用盐酸的作用有两个，一是_________，加速染色剂进入细胞，二是；
（4）实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行______。
在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度、处理材料时的温度和
_________________。
（5）健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。
线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第_______________阶段反应。
（6）实验④在低倍镜下观察到整个视野中共有400个细胞，若目镜不变，物镜由10×
换为40×
，则视野中能看到__________个细胞。
（7）已知洋葱体细胞的染色体数2n=16条，则实验④中所观察到的细胞最多含有
_________条染色体。
31．（每空2分，共10分）取生长旺盛的绿叶，利用打孔器打出一批直径为1cm的叶圆片，将叶圆片细胞间隙中的气体排出后，平均分装到盛有等量的不同浓度NaHCO3溶液的培培养皿底部，置于光照和温度均恒定且适宜的条件下，测得各组培养皿中叶圆片上浮至液面所用的时间（如图）.
（1）除光照、温度和NaHCO3溶液浓度外，影响实验结果的因素还包括__________________，（至少答两种）。
a点时，叶圆片叶肉细胞中利用[H]的细胞器有_______________。
（2）c～d段随着NaHCO3溶液浓度的增加，叶绿体基质中C3的生成速率______________，理由是______________________________________________________。
（3）若将绿叶中的色素提取出来，用层析液进行分离，那么在层析液中的溶解度差异最大的是
两种色素。
32．（除标注外每空1分，共11分）中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命，青蒿素是从植物黄花蒿（即中药青蒿）的组织细胞中所提取的一种代谢产物。
野生型青蒿（2n=18）的正常植株白青秆（A）对紫红秆（a）为显性，稀裂叶（B）对分裂叶（ｂ）为显性，两对基因独立遗传，请回答下列问题；
（1）若将基因型为aaBb和AaBB的野生型青蒿杂交，F1中的基因型有____种；
F1中___________________基因型的植株自交产生的紫红秆分裂叶植株比例最高；
若该基因型的植株自交产生F2，F2的表现型及比例为__________________________________（2分）。
（2）某研究小组进行了一组杂交实验，杂交后得到的子代数量比如下：
白青秆稀裂叶：
白青秆分裂叶：
紫红秆稀裂叶：
紫红秆分裂叶=9:
3:
1。
让该杂交子代中的白青秆分裂叶类型自交，其后代中能稳定遗传的占_______（2分），后代中白青秆分裂叶的概率是____（2分）。
（3）在一个白青秆（纯合体）青蒿种群中，发现了一株紫红秆青蒿。
研究人员设计了以下实验方案来探究该性状出现的可能的原因：
将该株紫红秆青蒿与纯合白青秆青蒿杂交；
如果F1全为白青秆，F1自交得到的F2中白青秆：
紫红秆=3：
1，则紫红秆性状是由于___________造成的；
否则，紫红秆性状是由于___________引起的。
（4）在♀AA×
♂aa杂交中，若
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