北京市牛栏山一中届高三上学期期中考试理科化学精校解析Word版Word格式文档下载.docx

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D.蔗糖的水解产物不能发生银镜反应

【答案】B

【详解】A.蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐及某些有机物可发生变性，变性后失去原有的活性，变性为不可逆反应，故A错误；

B.天然油脂为混合物，则没有恒定的熔点、沸点，故B正确；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有两性，含氨基可与强酸反应，故C错误；

D.蔗糖的水解产物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可发生银镜反应，故D错误。

所以B选项是正确的。

3.已知7834Se与O同主族，下列有关7834Se的说法不正确的是

A.非金属性强于S

B.位于第四周期第ⅥA族

C.中子数是44

D.最高化合价为+6

【详解】A.同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，所以Se非金属性弱于S，故A错误；

B.Se与O同主族，而Se是第四周期，所以Se位于第四周期第ⅥA族，故B正确；

C.中子数=质量数−质子数，所以中子数为：

78−34=44，故C正确；

D.最高价等于最外层电子数，所以最高化合价为+6，故D正确；

故选：

A。

【点睛】本题以3478Se与O同主族为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及非金属性强弱的比较、元素在周期表中的位置，熟悉基础知识是解题的关键，注意中子数=质量数−质子数。

4.2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：

下列有关信息错误的是

A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”

C.在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子

D.此技术可以“互锁”合成

分子，甚至成更复杂的分子

【答案】C

【详解】A.由图2可以知道，铜离子将分子组合在一起，所以新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用，所以A选项是正确的；

B.由图可以知道，在铜离子作用下，合成新分子，新分子中通过机械键互锁而链接在一起，所以B选项是正确的；

C.由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子，故C错误；

D.四个环形分子“互锁”可以合成

分子，多个环形分子“互锁”可以合成更加复杂的分子，所以D选项是正确的。

故选C。

【点睛】本题以科学界的最新研究成果为知识背景，考查了学生的分析能力和阅读、应用信息的能力，注意把握题目中包含的信息，审题要细心，由题干信息可以知道，科学家借助某些金属离子制造出复杂新分子，铜离子不是唯一可以借助的金属离子。

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.由水电离产生的c（OH﹣）=1×

10﹣12mol/L的溶液中：

HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣

B.含有大量Fe3+的溶液中：

Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+

C.pH=0的溶液中：

Na+、K+、S2-、SO32-

D.能使酚酞变红色的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl-、Br-

【答案】D

【详解】A.由水电离产生的c（OH﹣）=1×

10﹣12mol/L的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，HCO3﹣在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，A错误；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+与OH﹣不能大量共存，B错误；

C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在强酸性溶液中不能大量共存，C错误；

D.能使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正确。

故选D。

6.下列关于有机物的鉴别方法及选用该方法的原因叙述不正确的是

序号

方法

选用该方法原因

用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸

新制氢氧化铜能被乙醛还原，产生砖红色沉淀，而与乙酸发生碱与酸的复分解反应产生溶解现象

碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇两种无色液体

碳酸钠可与乙酸发生盐与酸的复分解反应产生二氧化碳，而与乙醇不反应

用氯化铁溶液鉴别乙醇和苯酚

氯化铁与羟基反应显紫色

用水鉴别乙醇和甲苯

乙醇与水互溶，甲苯与水有分层现象

乙醛有醛基能与新制氢氧化铜悬浊液反应得到砖红色沉淀，乙酸没有醛基，但是乙酸有显酸性的羧基，可以与氢氧化铜反应得到可溶于水的醋酸铜，选项A正确。

乙酸有羧基，显酸性，且酸性强于碳酸，所以乙酸可以与碳酸钠反应得到二氧化碳，而乙醇没有羧基，实际显中性，与碳酸钠不反应，选项B正确。

氯化铁应该与酚羟基作用而显色，与醇羟基不反应，所以不能说“氯化铁与羟基反应显紫色”，选项C错误。

乙醇与水混溶，所有的烃都不溶于水，所以甲苯不溶于水，应该分层，选项D正确。

点睛：

进行有机物的鉴别时，要注意到有机物的化学性质的区别，但是同时也要注意其物理性质的差异。

因为在鉴别的时候一般会使用某种水溶液，所以要考虑该有机物是否溶于水，如果不溶于水，还要考虑其密度大于还是小于水。

7.下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是

A．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；

B．二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；

C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；

D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；

8.X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。

其中，Y为碳元素。

下列有关说法正确的是

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为

C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

【分析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知道，X、Z对应的pH为2，高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>

Y>

X，Y为C，可以知道Z为Cl，X为N，W对应的pH为12，氢氧化钠为一元强碱，则W为Na，以此来解答。

【详解】由上述分析可以知道，X为N，Y为C，Z为Cl，W为Na， 

A.X为N元素，不可能为硫元素，故A错误；

B.Y为C元素，其最高氧化物为CO2，电子式为

，故B错误；

C.W为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，既含有离子键又含有共价键，故C错误；

D.Z为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

【点睛】本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有共价键。

9.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是

操作

现象

结论

A.向滴有酚酞的NaOH 

溶液中通入Cl2

溶液褪色

HClO有漂白性

无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水

溴水褪色

乙烯和溴水发生加成

向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

变红,前者红色深

结合H+能力:

CO32->

HCO32-

用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验

发光强度:

HCl强于CH3COOH

CH3COOH是弱电解质

A．氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；

B．无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；

C．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：

CO32-＞HCO3-，故C正确；

D．导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；

10.常温下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。

下列解释不正确的是

A.0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质

B.m大于20

C.a点表示的溶液中，c（CH3COO—）>

c（Na+）

D.b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

【详解】A.常温下，0.1 

mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故A正确；

B.当CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa时，由于CH3COO-水解使得溶液呈碱性，所以pH=7时溶液中溶质应为CH3COONa和CH3COOH，即m<

20，故B错误；

C.A点溶液显酸性，即c（H+）>

c（OH-），由电荷守恒可知，c（H+）+（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（CH3COO—）>

c（Na+），故C正确；

D.b点表示氢氧化钠过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故D正确。

答案选B。

11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是

A.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2OH－===SiO32－+H2O

B.配制FeCl3溶液时要加盐酸：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

C.燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：

2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2

D.强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应制备高铁酸钠：

2ClO－＋Fe（OH）2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋

【详解】A.氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，离子方程式：

SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正确；

B.由于铁离子发生水Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，所以配制FeCl3溶液时要加盐酸，抑制铁离子的水解，故B正确；

C．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放，发生反应为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C正确；

D. 

强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故D错误。

答案选D。

12.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

元素

X

Y

Z

W

原子半径（nm）

0.077

0.075

0.102

0.099

最高正价或最低负价

+4

+5

-2

-1

A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

试题分析：

X的最高正化合价为+4，处于第ⅣA族，Y的最高正化合价为+5，处于第ⅤA族，Z的最低负化合价为-2，处于ⅥA族，W的最低负化合价为-1，处于ⅥA族。

由于同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，而原子半径Z＞W＞X＞Y，属于Z、W处于第三周期，X、Y处于第二周期，故X为碳元素，Y为氮元素，Z为硫元素，W为Cl元素。

A、Y的氢化物与W的氢化物反应的产物为氯化铵，氯化铵属于离子化合物，含有离子键与共价键，故A错误；

B、1mol氯气的单质参加氧化还原反应时，不一定全部是氧化剂，如与水反应，起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移的电子为1mol，故B错误；

C、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、与稀硝酸反应生成NO，铜与稀硫酸不反应，产生气体不相等，故C错误；

D、CS2中C原子、S原子的化合价绝对值与原子的最外层电子数之和都等于8，C原子、S原子均满足8电子稳定结构，故D正确，答案选D。

考点：

考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用等

13.聚合物P的结构简式是：

，下列说法不正确的是

A.单体之一是

B.聚合物P中含有酯基

C.合成聚合物P的反应类型是缩聚反应

D.通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度

为缩聚产物，对应的单体有HOOCCH2CH2COOH、 

、HOCH2CH2CH2CH2OH，以此解答该题。

【详解】A.由结构简式可以知道单体之一是 

，所以A选项是正确的

B.由结构可以知道含有的官能团有酯基，所以B选项是正确的；

C.聚合物P由酸、醇发生缩聚反应生成，所以C选项是正确的；

D.聚合物有两种链节，不能确定m、n的具体数值，故D错误。

14.室温下，分别用0.1mol·

L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7：

c（Na+）=c（HSO）+2c（SO

）

B.向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：

c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=c（Na+）

C.向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·

H2O后，所得溶液呈碱性，则：

c（NH4+）<

c（NH3·

H2O）

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：

c（CH3COO-）/c（CH3COOH）增大

A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），因此c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），故A正确；

B.NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·

H2O后，所得溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3·

H2O），故B错误；

C.向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液反应后生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=2c（SO42-）=c（Na+），故C正确；

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，c（CH3COO-），抑制醋酸的电离，溶液中c（H+）减小，但电离平衡常数不变，因此

增大，故D正确；

故选B。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

15.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。

通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_______________________，

依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为________________________。

③Na2O2的电子式为_____________

（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。

通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____。

检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是_________________。

②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。

乙同学猜想的理由是:

_____。

为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_______。

③测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案：

称取样品a克加水溶解，_______，烘干，称量得BaSO4沉淀b克，则Na2SO4的质量分数为____（列出计算式即可）。

【答案】

（1）.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）.反应生成的H2O2具有漂白作用（3）.2H2O2

2H2O+O2↑（4）.

（5）.2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2（6）.取反应B中的白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色能使品红溶液褪色的气体，说明含Na2SO3（7）.过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性（8）.稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（9）.加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤（10）.142b/233a

（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；

红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；

②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气；

③Na2O2属于离子化合物，含有O22-离子，据此写出电子式。

（2）①根据反应物和生成物写出方程式，根据得失电子数相等配平方程式；

要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了；

②根据过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4；

硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钡反应生成沉淀，亚硫酸钡加硝酸时氧化生成硫酸钡，不能说明是否含硫酸钡；

③利用亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶分析判断；

根据沉淀硫酸钡的质量计算硫酸钡的物质的量，进一步求出硫酸钠的质量，最后计算Na2SO4的质量分数。

【详解】

（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱,碱遇酚酞变红，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，

因此，本题正确答案是：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

反应生成的H2O2具有漂白作用；

②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑，

2H2O+O2↑；

③Na2O2属于离子化合物，含有O22-离子，电子式为

；

（2）①Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，结合得失电子守恒知，该反应方程式为：

2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了，则取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3， 

2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2；

取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3；

②因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4；

由实验流程可以知道，稀硝酸具有强氧化性，它也会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，最终也生成硫酸钡沉淀，则不能说明反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4， 

过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性；

稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；

③因为亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以测定B中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品a 

克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤烘干，称量沉淀质量为b 

克，计算含量；

b 

克BaSO4的物质的量为

mol，则样品中含Na2SO4的质量为

mol

142g/mol=

g，所以Na2SO4的质量分数为142b/233a，

加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤；

142b/233a。

16.铝、氧化铝、氢氧化铝等在工业上用途广泛。

（1）用原子结构知识解释Al的金属性比Na弱：

Al与Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金属性比Na弱。

（2）结合化学用语，用化学平衡知识解释，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液：

_______________________。

（3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。

已知由H2、CO制备二甲醚过程为：

CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g） 

ΔH1＝－90.1kJ·

mol－1

2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）＋H2O（g） 

ΔH2＝－24.5kJ·

写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式____________。

工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝、氧化铝、氢氧化铝的无机化工流程如图：

[已知：

该条件下NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑]

（4）固体A为________________________________。

（5）写出反应②的离子方程式为___________________________。

（6）反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解精炼法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为__________________，下列可作阴极材料的是______

A．铝材B．石墨C．纯铝D．铅板

（7）铝土矿中Al2O3的含量为40.8％，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要NaOH的质量为________t。

【答案】

（1）.核电荷数Al〉Na，原子半径Al〈Na，失电子能力Al〈Na

（2）.Al（OH）3在水中存在如下平衡：

AlO2－+H++H2O

Al（OH）3

Al3++3OH－遇强酸时，Al（OH）3电离出的OH－被中和，使溶液中c（OH－）降低，平衡右移；

遇强碱时，Al（OH）3电离出的H+被中和，使溶液中c（H+）降低，平衡左移。

所以，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液。

（3）.2CO（g）＋4H2（g）=CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH＝－204.7kJ·

mol－1（4）.Fe2O3、MgO、CuO（5）.AlO2－+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3－（6）.Al－3e－===Al3+（7）.C（8）.0.32t

（1）同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；

（2）Al（OH）3在水中存在如下平衡：

Al3++3OH－遇强酸时，Al（OH）3电离出的OH－被中和，使溶