全国市级联考山东省泰安市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题解析版Word下载.docx

全国市级联考山东省泰安市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题解析版Word下载.docx

《全国市级联考山东省泰安市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题解析版Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国市级联考山东省泰安市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题解析版Word下载.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

甲元素存在于所有有机化合物中，丙元素原子最外层电子数与最内层相同。

下列关于这些元素的描述错误的是

A.甲单质形成的多种新材料具有良好的应用前景

B.乙和丙可形成阴、阳离子电子层结构相同的离子化合物

C.它们的最高化合价均与其族序数相同

D.丁元素单质有多种同素异形体

【解析】甲元素存在于所有有机化合物中，甲是碳元素；

甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增，丙元素原子最外层电子数与最内层相同，所以丙是镁元素、乙是氟元素、丁是磷元素；

碳单质形成的多种新材料具有美好应用前景，如C60等，故A正确；

F和Mg可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物MgF2，故B正确；

F元素没有正价，故C错误；

P元素单质有白磷、红磷等同素异形体，故D正确。

4.对于下列所示实验，实验现象预测或操作正确的是

A.实验甲：

匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B.实验乙：

充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C.实验丙：

由MgCl2·

6H2O制备无水MgCl2

D.装置丁：

酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至褪去

【解析】A．先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；

B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；

C．由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2，需要在氯化氢氛围中进行，故C错误；

D．浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；

故选D。

本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点。

本题的易错点为B，要注意萃取后上层为氯化铁溶液。

5.下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

A.用肥皂（主要成份C17H35COONa）水检验含有较多钙离子的硬水：

2C17H35COO-+Ca2+===（C17H35COO）2Ca↓

B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.常温下，在

=0.1的溶液中：

Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

D.在NaC1O溶液中：

SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

【答案】A

【解析】A.用肥皂（主要成份C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水,该反应的离子方程式为：

2C17H35COO-+Ca2+===（C17H35COO）2Ca↓，故A正确；

B.磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：

2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B错误；

C.在

=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH−、AlO2-都与HCO3−反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D. 

NaClO、SO32−之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

本题选A。

6.铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

原理为：

A1Li+Cx（PF6）

Al+xC+Li++PF6-。

电池结构如图所示。

下列说法正确的是

A.放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B.放电时，正极反应为Cx（PF6）+e-=xC+PF6-

C.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

D.充电时，若电路中通过1mol电子，阴极质量增加9g

【答案】B

【解析】A.放电时铝锂电极中锂失电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，选项A错误；

B.放电时正极铝石墨电极Cx（PF6）得电子产生PF6-，电极反应为Cx（PF6）+e-=xC+PF6-，选项B正确；

C.充电时，应将铝石墨电极与电源正极相连，选项C错误；

D.充电时，根据电极反应Li++Al+e-=AlLi可知，若电路中转移lmol电子，阴极质量增加36g，选项D错误。

答案选B。

7.25℃时，将浓度均为0.1mol·

L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。

A.Ka（HA）=1×

10-6

B.b点时，c（B+）=c（A+）

C.c点时，混合溶液中

随温度升高而增大

D.a→c过程中水的电离程度始终增大

【解析】A.由图可知0.1mol/LHA溶液pH=3，由HA⇌H++A−可知：

，故A错误；

B. 

b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：

c（B+）=c（A−）>

c（H+）=c（OH−），故B正确；

C. 

c点时，

水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，

减小，

减小，故C错误；

a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；

本题选B。

根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H+）<

0.1mol/L，说明HA是弱酸；

碱溶液的pH=11，c（OH-）<

0.1mol/L，则BOH是弱碱。

8.研究物质制备是化学学科的任务之一。

（1）请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集（可以含水蒸气），制取该气体的化学方程式为____________。

（2）已知：

+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O，可用下述装置制取1，2-二溴乙烷（无色液体，密度2.18g·

cm-3，熔、沸点分别为9.79℃、131.4℃，不溶于水）；

试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

①e装置的作用是_________；

当观察到_________现象时，试管d中反应基本结束；

②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________；

③实验后，需通过水洗、________、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制：

④实验消耗40％乙烯利（摩尔质量为M）溶液50g，制得产品mg，则乙烯利合成1，2-二溴乙烷的产率为____________（用含M、m的代数式表示）；

⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。

简述实验方案：

_____________________________。

【答案】

（1）.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（2）.吸收溴蒸气（3）.试管内溶液退为无色（4）.试管d 

中长导管堵塞（5）.用稀NaOH 

溶液洗（6）.

（7）.取适量混合溶液，加入过量的Ba（NO3）2 

溶液,产生白色沉淀,证明溶液中存在PO43-

静置，取适量上层清液于试管中，

加入过量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-

【解析】

（1）根据图中的装置可知，该气体的制取使用不加热制气体装置，可以使用向上排空气收集，可知该气体的密度比空气大，H2、NH3的密度比空气小不能用向上排空气法，Cl2和NO不能用排空气法收集，所以只能是CO2，所以反应的方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

（2）①溴有毒，需要使用尾气吸收装置，氢氧化钠溶液能够与溴反应，所以d在氢氧化钠吸收挥发的溴蒸气，防止污染大气，当观察到试管内溶液退为无色时，试管d中反应基本结束。

故答案为：

吸收溴蒸气；

试管内溶液退为无色。

②若用冰水代替烧杯中的冷水，温度太低造成生成的1，2-二溴乙烷（熔点为9.79℃）凝固会堵塞d中长导管，故答案为：

试管d 

中长导管堵塞。

③用氢氧化钠溶液可以洗去粗产品中未反应完的溴单质。

④1，2-二溴乙烷的物质的量为

，乙烯利的物质的量为

，可以计算出产率为

⑤取适量混合溶液，加入过量的Ba（NO3）2 

加入过量稀硝酸和AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明溶液中存在Cl-。

9.电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒（Se）、碲（Te）的一种工艺流程如下：

已知：

I．TeO2是两性氧化物、微溶于水；

Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

Ⅲ．25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×

10-3，Ka2=2×

10-8。

（1）NaHTeO3的溶液的pH____7（填“>

”、“=”或“<

”）。

（2）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为________。

操作①的名称为__________。

（3）焙砂中碲以TeO2形式存在。

溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。

工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。

已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为____________。

（4）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。

如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________________。

（5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。

由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。

（6）上述流程中可循环利用的物质有__________________（填化学式）。

【答案】

（1）.<

（2）.SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓（3）.

过滤（4）.Na2TeO3（5）.TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-（6）.TeO2 

是两性氧化物，溶液酸性过強，TeO2 

会继续与酸反应导致碲元素损失（7）.Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-（8）.H2SO4、HCl

（1）亚硒酸（H2SeO3）的Ka1=1×

10-8，可知HSeO3-的水解常数

，可知Ka2＞Kh，所以NaHSeO3溶液呈酸性，pH＜7。

（2）根据流程图可知，SeO2与SO2反应后变成了Se单质，所以SeO2将SO2氧化，方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，通过过滤可以将Se与溶液分离，故答案为：

SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓；

过滤。

（3）已知：

TeO2是两性氧化物、微溶于水；

元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

所以TeO2与氢氧化钠反应后应该生成Na2TeO3，如果电解Na2TeO3的溶液，阴极应该是TeO32-得电子变成Te单质，所以电极反应为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-，故答案为：

Na2TeO3；

TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-。

（4）TeO2 

会继续与酸反应导致碲元素损失。

（5）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

与盐酸反应时生成四氯化碲和水，四氯化碲可以将SO2氧化，发生的离子方程式为：

Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。

（6）SeO2与SO2反应可以生成硫酸，所以H2SO4可以循环使用，纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质的同时又会再次生成HCl，所以可循环利用的物质有：

H2SO4、HCl。

10.消除SO2、NOx对大气造成的污染具有重要现实意义。

（1）将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）。

常温下测得该试样的组成及其浓度如下表：

根据表中数据判断该试样的pH=____________。

（2）为减少SO2的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含SO2的烟气洗涤。

①已知：

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）

△H=-241.8kJ·

mol-1

C（s）+

O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·

写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式____________。

②下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是_________（填序号）。

A．浓氨水B．碳酸氢钠饱和溶液

C．FeCl2饱和溶液D．酸性CaCl2饱和溶液

（3）实验室中研究有无CO对NO的有效消除程度，测得NO的转化率随温度的变化曲线如图所示。

当无CO时，温度超过750K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是________。

当有CO且n（CO）/n（NO）=1时，为更好地除去NO，应控制的最佳温度为________K左右。

（4）用活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F。

当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n／mol）如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式____________；

②若T1<

T2，则该反应的△H________0（填“>

”、“<

”或“=”）；

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________。

【答案】

（1）.4

（2）.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 

kJ/mol（3）.AB（4）.NO 

的分解反应是放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动（5）.850（6）.C+2NO

CO2+N2（7）.<

（8）.80%

（1）溶液中电荷守恒：

c（K+）+c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-），4×

10-6mol/L+2×

10-5mol/L+6×

10-6mol/L+c（H+）=2×

4×

10-5mol/L+3×

10-5mol/L+2×

10-5mol/L，得c（H+）=1×

10-4mol•L-1，pH=-logc（H+）=4故答案为：

4。

...............

②A.二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能够与浓氨水反应，可以用浓氨水吸收二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸氢钠饱和溶液反应，生成二氧化碳气体，可以用碳酸氢钠溶液做洗涤剂，故B正确；

C.二氧化硫对应的酸是亚硫酸，酸性比盐酸酸性弱，所以二氧化硫与氯化亚铁不反应，故C错误；

D.二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故D错误；

本题选AB。

（3）升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；

由图可知，在n（NO）/n（CO）=1的条件下，850K时，NO还原为N2的转化率接近为100%；

NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行；

850；

（4）由表中数据可知，C、NO、E. 

F的化学计量数之比为（3.000−2.960）:

（0.10−0.020）:

0.040:

0.040=1:

2:

1:

1，反应中C被氧化，

①结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，反应方程式为C+2NO⇌N2+CO2，故答案为：

C+2NO⇌N2+CO2；

②T1<

T2，图表中NO随温度升高增大，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，该反应△H<

0，故答案为：

<

；

③反应C+2NO⇌N2+CO2是一个气体体积不变的反应，而反应物只有一种，故加入NO气体，建立的平衡和原平衡为等效平衡，原平衡中NO转化率为

，则达到新平衡时NO的转化率为80%，故答案为：

80%。

11.根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：

kJ·

mol-1），回答下列问题。

（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是______________（填元素符号），S元素最可能是________区元素。

（2）基态Q元素原子的价电子排布式是___________。

Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合价为____________；

第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有____________种。

（3）化合物RT3中含有的化学键类型为____________，RT3中阴离子的几何构型为__________。

（4）下列元素中，化学性质和物理性质与U元素相似的是________（填序号）。

A．硼B．铍C．锂D．氦E．碳

（5）R的某种氧化物X的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，X的化学式为________：

晶体X的密度是____________（g·

cm-3）。

【答案】

（1）.B和Al

（2）.p（3）.2s22p1（4）.-3（5）.3（6）.离子键、共价键（7）.直线型（8）.D（9）.Na2O（10）.2.27g/cm3

（1）通过以上分析，可知最可能处于同一族的两种元素是Q和S位于第IIIA族，所以应该是B和Al元素，根据第一电离能大小判断，Q为B，S为Al，Al位于p区，故答案为：

B和Al；

p。

（2）Q是B元素，B的价电子排布式为2s22p1；

Q和T同周期，形成化合物QT，所以T为N元素，N的化合价为-3价；

因为Be的2s是全充满，N的2p半充满，所以第一电离能介于B、N之间的同周期元素有：

Be、C、O，故答案为：

2s22p1；

-3；

3。

（3）R为Na，T为N，化合物RT3为NaN3中含有的化学键类型应该是离子键和共价键；

RT3中阴离子为N3-离子，N3-价电子总数为16个，与CO2为等电子体，所以空间构型为直线型，故答案为：

离子键、共价键；

直线型。

（4）U元素的各级电离能都比较大，最有可能是惰性气体元素，所以化学性质和物理性质与U元素相似的是氦，故选D。

（5）R为Na元素，晶胞中大球和小球的数量之比为1:

2，所以该氧化物为Na2O，一个晶胞中包含了4个Na2O，晶胞参数a=0.566nm=0.566×

10-8cm，由此计算晶胞的密度为：

晶胞密度的计算首先数清楚一个晶胞中包含的原子总数，确定原子的质量，其次确定晶胞的边长，用原子的质量除以晶胞的体积即可得晶胞的密度。

12.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是

。

以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）G的结构简式为________________。

（2）C中含有的官能团名称是________________________。

（3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________。

（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：

2：

1：

1的同分异构体的结构简式_______。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备

的合成路线。

_________________________

【答案】

（1）.

（2）.羟基（3）.加成反应（4）.取代反应（5）.

（6）.15（7）.

（8）.

【解析】由B的结构可知A为

，由B到C的反应，B中的碳氧双键发生的加成反应，C中增加了羟基官能团，由H的结构可知G为

，由G到H发生了取代反应。

（1）G的结构简式为

，故答案为：

。

（2）C中含有的官能团为羟基，故答案为：

羟基。

（3）反应②的反应类型是加成反应，反应⑥的反应类型是取代反应，故答案为：

加成反应；

取代反应。

（4）反应⑤的化学方程式为：

（5）B（

）的同分异构体中能同时满足如下条件：

苯环上有两个取代基，

能发生银镜反应，含有-CHO，2个侧链为-CHO、-CH2CH3，或者为-CHO、-CH（CH3）2，或者为-CH2CHO、-CH2CH3，或者为-CH2CH2CHO、-CH3，或者为-C（CH3）CHO、-CH3，各有邻、间、对3种，共有15种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6:

1的是

15；

（6）苯乙烯与溴发生加成反应得到

，再在KOH/乙醇条件下发生消去反应生成

，甲苯通过I2/HIO3、CH3COOH/H2SO4得到

，

与

发生取代反应得到

，合成路线流程图为：