九年级化学上册 第2章 我们身边的物质教案 沪教版Word格式.docx
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（4）实验结论：
红磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷；
空气中氧气约占总体积的
，剩余气体不支持燃烧，约占空气总体积的
（5）实验误差分析：
进入集气瓶中的水体积小于集气瓶容积
的原因可能有①所用红磷量不足；
②装置气密性差；
③未冷却到室温时即打开止水夹；
④红磷中含有燃烧能产生气体的杂质。
总结>
1．空气的成分：
人们通过各种实验测定，说明空气是由多种气体组成的混合物。
各组分气体的体积分数大约是：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。
2．纯净物和混合物：
混合物
纯净物
概念
由两种或两种以上的物质组成
只由一种物质组成
特征
无固定的组成和性质
有固定的组成和性质
表示方法
无固定的化学式表示
有固定的化学式表示
举例
空气、海水、石灰水、盐酸
氧气、碳酸氢铵、氢氧化钙
阅读>
化学简史：
瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别最早制得了氧气；
法国化学家拉瓦锡用金属燃烧实验研究空气的成分，首先明确提出空气是由氧气和氮气组成的；
英国物理学家瑞利与英国化学家拉姆赛合作研究，发现了空气中稀有气体“氩”的存在。
二、氮气和稀有气体
三、人类需要洁净的空气
小结>
空气的污染和防治：
（1）空气的污染是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘超过了大自然的净化能力，造成了空气污染。
空气的污染物：
有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和烟尘（可吸入颗粒物）。
空气的污染源：
主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、机动车辆排放的尾气。
（2）空气污染的防治主要是控制污染源，减少有害物质排放到空气中。
防治措施：
加强对空气质量的检测；
消除污染源；
植树造林、种植花草（净化空气）；
研制开发使用洁净能源（太阳能、天然气等）。
（3）空气质量日报（周报）的主要内容包括：
首要污染物、空气污染指数、空气质量级别。
我国目前计入空气首要污染物的有：
可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮。
巩固练习>
第二节、性质活泼的氧气
1．了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，初步了解氧化反应的概念。
2．学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论。
能写出有氧气参与的几个重要化学变化的文字表达式。
3．知道氧气的重要用途。
4．掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业制氧气的方法和原理。
一、认识氧气的性质
实验探究>
氧气的性质探究（如课本第34页图2-9、2-10、2-11）
1．氧气的物理性质：
通常情况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。
氧气的三态变化：
氧气（无色）
液态氧（淡蓝色）
固态氧（淡蓝色、雪花状）
2．氧气的化学性质：
（1）氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生氧化反应（氧气具有较强的氧化性）；
可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中燃烧剧烈，某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧。
（2）有关的实验：
实验内容
实验现象
反应的文字表达式
注意事项
木炭在氧气中燃烧
剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
碳+氧气
二氧化碳
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
铁+氧气
四氧化三铁
（1）细铁丝绕成螺旋状，以增大反应接触面积，加快反应速率；
（2）铁丝一端系一根火柴，以引燃铁丝；
（3）集气瓶底铺少量沙子（或加少量水），以防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
蜡烛在氧气中燃烧
火焰明亮，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
石蜡+氧气
二氧化碳+水
（3）氧气的检验方法：
用一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
（氧气支持燃烧）
（4）氧化反应：
物质得到氧的反应叫做氧化反应。
氧化反应包括燃烧、缓慢氧化（新陈代谢、金属锈蚀、食物腐烂、有机物腐熟等）和自燃等。
二、氧气的用途
氧气的用途：
供给呼吸；
支持燃烧（用作氧化剂）。
三、氧气的获得
讲解>
（1）空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用。
（2）工业上制取氧气：
分离液态空气法（液态氧一般储存在钢瓶里）
实验室制取氧气（如课本第36页图2-13，第37页图2-14）
（3）实验室制取氧气方法一：
加热分解高锰酸钾制取氧气
反应原理：
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
实验装置：
课本P36图2-13
实验步骤：
（查、装、定、点、收、离、熄）
①连接仪器，检查装置的气密性；
②装入反应药品；
③固定实验仪器；
④点燃酒精灯，加热反应；
⑤收集氧气；
⑥撤离导气管；
⑦熄灭酒精灯。
氧气集满检验的方法：
用一根带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，证明已集满。
（向上排空气法）
集气瓶口有较大气泡冒出，证明已集满。
（排水集气法）
注意事项：
药品要平铺在试管底部，增大受热面积，使药品均匀受热；
试管口放置一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
试管口略向下倾斜，防止试管口的冷凝水倒流回试管底部而使试管炸裂；
试管内的导管不要伸入太长，以便于气体导出；
实验完毕后，应先撤离导管，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进热试管而使试管炸裂；
（4）实验室制取氧气方法二：
过氧化氢（双氧水）分解制取氧气
过氧化氢
水+氧气
H2O2H2OO2
课本P37图2-14
②向锥形瓶中加入二氧化锰；
③塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞；
④向分液漏斗中加入双氧水，慢慢滴加到锥形瓶中；
⑤收集氧气。
①二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，是催化剂。
②催化剂能改变化学反应的速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都没有发生变化。
第三节、奇妙的二氧化碳
1．了解二氧化碳在自然界中的循环及二氧化碳对生命活动的影响。
2．了解温室效应和厄尔尼诺现象。
3．掌握二氧化碳的物理性质和化学性质，了解二氧化碳的一些重要用途。
4．掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集及检验方法，理解化合反应和分解反应的概念。
一、自然界中的二氧化碳
阅读小结>
1．自然界中二氧化碳的产生和消耗：
大气中二氧化碳的产生途径
大气中二氧化碳的消耗途径
（1）人、动植物的呼吸作用
（2）化石燃料（含碳物质）的燃烧
（3）微生物对有机质的分解作用
绿色植物的光合作用
2．二氧化碳对环境的影响：
（1）温室效应：
大气中二氧化碳等气体的含量升高，地面吸收太阳光中红外线辐射所产生的地表热不易散失，从而使地表面平均气温上升，全球气候变暖的现象。
（2）厄尔尼诺现象：
太平洋热带地区的海水大范围异常增温的现象。
二、二氧化碳的奇妙变化
二氧化碳的性质（如课本第41页图2-17，第42页图2-18、2-19）
1．二氧化碳的物理性质：
（1）通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的三态变化：
CO2（气体）
CO2（液态）
干冰（CO2固体）
CO2（气体）
升华：
固态物质不经过液态而直接变成气态物质的变化。
升华是物理变化，能升华的化学物质有干冰、碘、樟脑等。
2．二氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳与水反应：
CO2+H2O
H2CO3（CO2使紫色石蕊试液变红色）
碳酸不稳定，受热易分解：
H2CO3
CO2↑+H2O（变红色的石蕊试液又变成紫色）
（2）二氧化碳与石灰水反应：
CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
二氧化碳的检验方法：
将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
3．化合反应与分解反应：
化合反应
分解反应
由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应
（1）C+O2
CO2
（2）CO2+H2O
H2CO3
（3）Fe+O2
Fe3O4
（1）H2CO3
CO2↑+H2O
（2）KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）H2O2
H2O+O2↑
二氧化碳的制取和灭火（如课本第43页图2-20）
4．二氧化碳的制取：
（1）工业上制取二氧化碳：
高温煅烧石灰石
碳酸钙
氧化钙+二氧化碳
CaCO3CaOCO2
（2）实验室制取二氧化碳：
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
CaCO3HClCaCl2H2OCO2
课本P43图2-20①
①连接装置，检查装置的气密性；
②将大理石装入锥形瓶中；
③向长颈漏斗中加入稀盐酸；
④收集气体。
气体收集方法：
向上排空气法（CO2比空气重，能溶于水）
检验方法：
①用一根燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明气体已经集满。
②加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。
实验注意事项：
长颈漏斗末端要伸入盐酸液面以下，防止气体长颈从漏斗逸出。
5．二氧化碳的用途：
（1）液态二氧化碳用作灭火剂（CO2不能燃烧，也不支持燃烧；
CO2的密度比空气大）
（2）干冰用作致冷剂；
干冰可用于人工降雨和制造舞台云雾。
（3）二氧化碳是一种工业原料，可用于制造化肥和碳酸饮料。
三、二氧化碳与人体健康
二氧化碳与人体健康：
CO2本身没有毒性，但空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，如达到6%以上会使人窒息而死亡。
在室内要注意通风，保持空气清新；
下地窖前，应用明火试验CO2含量的高低。
第四节、自然界中的水
1．了解水在自然界中的存在，水对人类生产、生活的作用，了解水污染的危害及水资源的保护。
2．了解水的物理性质，了解探究水的组成的有关方法。
掌握水的组成。
3．掌握氢气的可燃性。
4．了解蒸馏水、江河水、自来水、矿泉水、海水、硬水的联系和区别。
5．学会蒸发和过滤两种基本的实验操作。
问题讨论>
1．你知道水是一种什么样的物质吗？
它有哪些性质？
答：
水的物理性质：
（1）在通常情况下，水是一种无色无味的液体；
（2）在标准状况下，水的沸点为100℃，水的凝固点为0℃；
（3）水是一种常见的溶剂，能够溶解很多物质；
（4）1atm、4℃时，水的密度最大为1gcm3；
冰的密度小于水的密度。
2．你能举出水在工农业生产和生活中的一些应用实例吗？
（1）工业上需要水：
洗涤、溶解、加热、冷却、作原料等；
（2）农业上需要水：
灌溉农作物等；
（3）动力工业上需要水：
水力发电等；
（4）交通运输上需要水：
内河及海洋航运等；
（5）生活中需要水：
饮用水等。
3．水、冰和水蒸气相互之间是怎样转化的？
4．无色透明的自来水是纯净物还是混合物？
通过实验来证明你的观点。
一、水是由什么组成的
电解水（如课本第48页图2-23）
氢气在空气中点燃（如课本第48页图2-24）
1．电解水的实验：
（为了增强水的导电性，通常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠）
电极
现象
气体
体积
正极
气体使带火星的木条复燃
O2
1
负极
气体在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾
H2
2
化学反应式：
H2O
H2↑+O2↑（分解反应）
结论：
水是由氢元素和氧元素组成的。
2．水的组成：
水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H2O。
3．水的化学性质：
（1）水能分解：
H2O
H2↑+O2↑
（2）水能与二氧化碳反应：
H2O+CO2→H2CO3
H2O+CO2
C6H12O6（葡萄糖）+O2（光合作用）
（3）水与其他物质的反应：
（略）
4．氢气在空气中燃烧：
（1）氢气在点燃前，应先检查氢气的纯度。
氢气纯度的检验方法：
用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，随后用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯净。
重复上面的实验，再检验，直到点燃试管中氢气，只听到轻微的“噗”声，才表明氢气已经纯净。
（2）氢气燃烧的化学反应式：
H2+O2
H2O（化合反应）
二、水的净化
1．水的净化：
蒸馏水是纯净物，矿泉水、河水、海水等都是混合物。
天然水中通常含有一些杂质和细菌，不谊直接饮用。
（1）自来水的生产流程：
原水（天然水）→吸附、沉淀→过滤、吸附→杀菌、消毒→净水（自来水）；
自来水在输送过程中可能被污染，需煮沸杀菌后方能饮用。
（2）蒸发：
用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。
实验仪器：
铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
①蒸发皿中盛放液体量不超过蒸发皿容积的
；
②加热蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部温度过高而造成液滴飞溅；
③当蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热；
④蒸发皿可直接加热，但高温时不可骤冷，应用坩埚钳夹取，放在石棉网上。
（3）过滤：
除去溶液里混有的不溶性杂质。
铁架台、烧杯、普通漏斗、滤纸、玻璃棒；
操作步骤：
①制作过滤器；
②过滤、承接滤液；
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
滤纸边缘低于漏斗口；
漏斗中液面低于滤纸边缘；
三靠：
倾倒溶液的烧杯口紧靠玻璃棒；
玻璃棒末端轻轻斜靠三层滤纸；
漏斗末端紧靠烧杯内壁。
2．硬水和软水：
硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。
区别方法：
把肥皂水分别倒入盛有硬水和软水的烧杯中，产生泡沫较多的是软水，形成白色水垢的是硬水。
硬水的危害：
用硬水洗衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；
锅炉中长期烧硬水，会形成水垢，不仅浪费燃料，还会引起锅炉爆炸事故。
三、水的利用
1．水是生命之源,生命的产生、发育和繁衍都离不开水，没有水就没有生命；
水是宝贵的自然资源，约覆盖地球表面的34。
但是，可利用的淡水资源不足，不到总水量的1%。
因此，地球上的水资源是极为有限的。
2．水体污染和水资源保护：
（1）水体污染的途径：
工业“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；
农业上的农药和化肥的不合理施用；
生活污水的任意排放。
（2）水资源保护：
节约用水；
防治水体污染（水质的监测；
工业三废的治理；
合理施用农药和化肥等）。
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