江苏省徐州市丰县中学届高三月考Word格式文档下载.docx

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5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液中：

K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B．c（HCO3-）＝1mol·

L-1溶液中：

Na+、NH4+、SO42-、OH-

C．无色透明的溶液中：

Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D．

的溶液中：

Ba2＋、Na+、Cl-、AlO2-

6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液溶解铜片：

Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋

B．氯气与水反应：

Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO

C．硝酸银溶液中加入过量氨水：

Ag++NH3·

H2O＝AgOH↓+NH4+

＋－－

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2

+HCO3

+OH

＝CaCO3↓+H2O

7．在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是

A.SiO2

Na2SiO3（aq）

H2SiO3

B.MgCl2·

6H2O

MgCl2

Mg

C.SO2

CaSO3

CaSO4

D.Fe

Fe2O3

FeCl3（aq）

8.下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.氯气与水反应:

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

B.电解饱和MgCl2溶液:

Mg2++2Cl-+2H2O

Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑

C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:

Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·

H2O

D.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（Z）>

r（W）>

r（Y）>

r（X）

B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C．Z3W中既含有离子键又含有共价键

D．X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

10.下列图示与对应的叙述相符合的是

甲乙丙丁

A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

C.图丙表示0.1mol·

L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·

L－1硫酸时溶液pH的变化

D.图丁表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题

意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．反应2NaCl（s）＝2Na（s）＋Cl2（g）的ΔH＜0，ΔS＞0

B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n（H+）·

n（OH

－）不变

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为1mol

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

13.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：

下列有关叙述正确的是（）

A.X分子中所有原子处于同一平面B.X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C.可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D.1molY跟足量H2反应，最多消耗3molH2

14．下列说法不正确的是

A．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在一定条件下能自发进行，则ΔH<

0

B．电解铝工件使其在表面形成氧化膜时，应将待加工铝质工件与电源的负

极相连

C．0.1mol·

L—1NH4Cl溶液加水稀释，

的值减小

D．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1mol

15.黑火药是我国古代的四大发明之一,KNO3、C及S8（结构式如下图所示）

爆炸生成K2S、CO2和N2,下列说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.该反应中氧化剂只有KNO3

C.32gS8含有S—S键的数目为1mol

D.1molKNO3参与该反应,转移电子总数目为6mol

第II卷（非选择题）

16．（12分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品

—3PbO·

PbSO4·

H2O（三盐），主要制备流程如下：

（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为。

（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）。

（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；

滤液2中溶质主要成分为（写化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为。

（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是。

17.（15分）

N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理：

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为▲。

（2）NO和NO2的处理：

已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−2NO2+H2O

2NO2+2OH−=NO2+NO3+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有▲（填字母）。

A．采用气、液逆流的方式吸收尾气

B．加快通入尾气的速率

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是▲

（填化学式）；

吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是▲（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收：

用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

其他

条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如下图所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3-，其离子方程式为▲。

18．（12分）白钠镁矾（mNa2SO4·

nMgSO4·

xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·

Mg（OH）2·

4H2O]晶须的过程如下：

向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·

3H2O生成，然后升高温度到85℃加热

2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。

（1）（3分）热解反应的方程式为。

（2）（3分）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是。

（3）（6分）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；

③另取25.00mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000mol·

L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+），滴定至终点，消耗

标准溶液25.00mL。

通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。

19．（15分）利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4

和Fe2O3的实验流程如下：

已知：

“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

（1）“水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为。

（2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe（OH）3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2

的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；

②。

（3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为。

（4）使用的装置如右图，仪器a的名称为。

（5）“碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大

而增大，但当氢氧化钠浓度大于12mol·

L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是

。

（6）（5分）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。

已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如下图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：

（实验中须使用的试剂有：

Zn粉、稀H2SO4、酒

精）。

20．（14分）废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[（NH4）2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：

图1

实验过程中应将温度控制在。

Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加

入活性炭处理，加入活性炭的目的为。

③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是。

（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。

A包含物质的化学式为N2和。

（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为。

②C点高于B点的原因是。

21．【选做题】

（12分）A.[物质结构与性质]

铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。

可用CH3COO[Cu（NH3）2]溶液吸收CO。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为。

（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为。

（3）1molCH3COO[Cu（NH3）2]中含有σ键的数目为_mol，其中C原子轨道的杂化类型是。

（4）与CO分子互为等电子体的阴离子为。

（5）Cu和Fe都可以形成多种氧化物。

其中FexO晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。

若FexO中的x＝0.92，则该此晶体化学式为（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。

丰县中学2020届高三学情检测20191003

化学试题答案

1-10BACAD，DADBB;

11D12A13BC14BD15CD

16【12分】

（1）CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-

（2）Na2SO4•10H2O（或Na2SO4）

（3）3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2OHNO3

（4）4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O

（5）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全

17【15分，每空3分】

（1）2NH3+2O2

N2O+3H2O

（2）①AC②NaNO3NO

（3）3HClO+2NO+H2O

3Cl−+2

+5H+

18【12分，

（1）.

（2）每空3分，（3）6分】

（1）5MgCO3·

3H2O+2H2O

4MgCO3·

4H2O+CO2↑

（2）碱式碳酸镁分解吸热

（3）n（BaSO4）＝n（SO42－）＝

＝0.0200mol，n（Mg2+）＝n（EDTA）

＝0.1000mol·

L－125.00mL10－3L·

mL－1

＝0.01mol，n（Na2SO4）＝0.0200mol-0.01mol＝0.01mol，n（H2O）＝

＝0.04mol，n（Na2SO4）:

n（MgSO4）:

n（H2O）＝0.01mol:

0.01mol:

0.04mol＝1:

1:

4，化学式为Na2SO4·

MgSO4·

4H2O

19【15分】

（1）水浴加热

（2）引入H+使Fe3+不容易沉淀

（3）4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2坩埚

（4）NaOH浓度大于12mol·

L－1时，生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面，使碱浸不完全

（5）

【5分】

①向滤液Ⅰ中加入过量的锌粉，过滤，

②在滤渣中加入稍过量稀硫酸，过滤，

③把两次过滤的滤液合并，保持60℃左右；

④蒸发浓缩，冷却至室温结晶，

⑤过滤用酒精洗涤，干燥

20【14分】

（1）S2O82－+2H2O+Mn2＋=4H＋+2SO42－+MnO2↓

80℃（80℃~90℃区间均可）吸附胶体粒子形成沉淀

锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多

（2）H2O

（3）2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3

根据钠元素守恒，NaHSO3的物质的量是Na2CO3的2倍，所以NaHSO3的质量大，质量分数就大

21【12分】

（1）[Ar]3d9

（2）O﹥N﹥C

（3）14sp3和sp2

（4）CN－（或C22－等）

（5）Fe2+0.76Fe3+0.16O