上海卷高考化学解析版Word格式文档下载.docx
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2，2，3-三甲基丁烷，故D错误；
故选C。
本题考查了有机物的系统命名法，注意掌握有机物的命名原则。
有机物系统命名中常见的错误归纳如下：
①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；
②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；
③支链主次不分（不是先简后繁）；
④“－”、“，”忘记或用错。
6．在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是
A．CH4B．N2C．O2D．C2H2
【解析】在标准状况下，相同体积时，气体的物质的量相同，由m=nM可知，M越小，则质量越小。
A．甲烷的摩尔质量为16g/mol；
B．氮气的摩尔质量为28g/mol；
C．氧气的摩尔质量为32g/mol；
D．乙炔的摩尔质量为26g/mol；
显然只有A的摩尔质量最小，所以质量最小，故选A。
7．“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％，下列反应类型最符合这一要求的是（）
A．取代反应B．加聚反应C．氧化反应D．消去反应
【解析】
试题分析：
原子利用率达到100%，原料全部转化成目标产物，故选项B正确。
考点：
考查有机物的反应类型等知识。
8．下列性质的比较正确的是
A．酸性：
H2SiO3>
H2CO3B．碱性：
Mg（OH）2>
Al（OH）3
C．稳定性：
SiH4>
PH3D．原子半径：
N>
C
【解析】试题分析：
同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性：
H2SiO3<
H2CO3，故A错误；
同周期从左到右金属性减弱，碱性减弱，碱性：
Al（OH）3，故B正确；
同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，稳定性：
SiH4<
PH3，故C错误；
同周期从左到右原子半径减小，原子半径：
N<
C，故D错误。
本题考查元素性质递变规律。
9．关于合金的叙述，不正确的是
A．合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高
B．合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同
C．非金属和金属之间也可以形成合金
D．合金的用途比纯金属的用途更广。
10．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是
A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族
一价阴离子核外有10个电子说明该元素原子电子数为9，该元素为F。
元素周期表
点评：
周期数等于电子层数，主族序数等于核外电子数。
11．2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为
A．16xB．32xC．x/16D．x
【解析】n（O2）=
=
mol，含有x个分子，则NA=
=16x/mol，故选A。
12．下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：
A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SO4D．NaHCO3
【解析】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，故B正确；
C．硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H+）增大，溶液显酸性，抑制水的电离，故C错误；
D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，故D错误；
故选B。
本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确影响水电离因素是解本题关键。
知道常见盐的类型及其溶液酸碱性，酸、碱或强酸酸式盐能抑制水的电离，含有弱离子的盐促进的水电离，易错选项是D，注意碳酸氢钠溶液水解显减性。
13．在N2+3H2
2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为
A．升温B．增大压强C．使用催化剂D．增大H2的浓度
【解析】A．正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2的利用率减小，故A错误；
B．反应后气体的物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，故B正确；
C．使用催化剂，平衡不移动，氢气的利用率不变，故C错误；
D．增大H2的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H2的利用率减小，故D错误；
本题考查了影响平衡移动的因素。
本题的易错点为D，增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，本身的转化率减小。
14．在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是：
A．铁B．铝C．银D．硅
【解析】A、常温下铁与浓硝酸发生钝化，与氢氧化钠不反应，故A正确；
B、常温下铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，铝与浓硝酸发生钝化，故B错误；
C、常温下银与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与氢氧化钠不反应，故C错误；
D、常温下硅与与氢氧化钠能够反应、与浓硝酸不反应，故D错误；
故选A。
15．下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．Fe3+、Na+、SCN—、SO42—B．AlO2—、Na+、K+、SO42—
C．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—D．C6H5O—、NO3—、H+、Na+
【解析】在强碱性溶液中存在大量的OH-。
A．Fe3+与SCN—能够反应生成络合物，与OH-也能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．AlO2—、Na+、K+、SO42—与OH-之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；
C．Ba2+与SO42—能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．C6H5O—与H+能够反应生成苯酚，另外H+与OH-不能大量共存，故D错误；
16．下列物质中与CH4互为同系物的是
A．C6H6B．C2H4C．C3H8D．C2H2
17．分别将下列烃完全燃烧，生成的水蒸气与二氧化碳物质的量之比为1：
1的是
A．CH4B．C8H16C．C6H6D．C5H12
【解析】某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：
1，则碳氢原子个数之比是1：
2，最简式为CH2，满足条件的只有C8H16，故选B。
18．下列各组中属于同素异形体的是
A．12C与14CB．金刚石与石墨C．CH4与C2H6D．H2O与D2O
【解析】A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A错误；
B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；
C、CH4与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故C错误；
D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D错误；
判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：
①同种元素，②不同单质。
19．下列各组不属于同分异构体的是
A．丙三醇与乙醇B．2—甲基丙烷与正丁烷
C．葡萄糖和果糖D．乙酸与甲酸甲酯
【解析】A、丙三醇的分子式为C3H8O3，乙醇的分子式为C2H6O，两者的分子式不同，故A错误；
B、2-甲基丙烷与正丁烷的分子式都为C4H10，且结构不同，为同分异构体，故B正确；
C、葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，且结构不同，为同分异构体，故C正确；
D、乙酸与甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，且结构不同，为同分异构体，故D正确；
20．下列物质中不能发生银镜反应的是
A．乙醛B．乙醇C．甲酸D．葡萄糖
【解析】A、乙醛含有醛基，可以发生银镜反应，故A不选；
B、乙醇分子中含有羟基，不含醛基，不能发生银镜反应，故B选；
C、甲酸中含有醛基，可以发生银镜反应，故C不选；
D、葡萄糖分子中有醛基能发生银镜反应，故D不选；
发生银镜反应的的物质中应该含有—CHO醛基。
本题的易错点为C，甲酸分子的结构式为
，其中即含有羧基
，也含有醛基
。
21．下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是
A．甲烷和氯气混合光照B．乙烯通入浓溴水中
C．乙醛和氢气混合加催化剂后的反应D．乙烯在一定条件下变成聚乙烯
【解析】A．甲烷和氯气混合光照发生取代反应，故A正确；
B．乙烯通入浓溴水中发生加成反应，故B错误；
C．乙醛和氢气混合加催化剂后的反应发生加成反应，故C错误；
D．乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生了加聚反应，故D错误；
点晴：
掌握常见有机反应类型的含义和有机物的化学性质是答题的关键。
取代反应的特征是“二变二”，加成反应的特征是“二变一”，消去反应的特征是“饱和键变不饱和键”。
22．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A．1：
1B．2：
3C．3：
2D．8：
9
设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H2，则
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
11
1
所以参加反应的镁和铝的物质的量之比=1：
=3：
2，故选C。
考查了金属镁和铝的化学性质的相关知识。
23．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是
A．钾、钠、铝等最活泼金属B．锌,铁等中等活泼性的金属
C．常温下呈液态的金属D．金、铂等最贵重最不活泼的金属
【解析】A．钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；
B．锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；
C．常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；
D．金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；
24．能量转化率大；
氧化剂和还原剂可以不断从外部输入；
电极产物可以不断输出；
且能代替汽油作为汽车的动力，能持续使用的新型电池为
A．锂电池B．燃料电池
C．干电池D．铅蓄电池
【解析】A．锂电池中的氧化剂和还原剂不能从外部输入，电极产物不能不断输出，故A错误；
B．燃料电池的能量转化率大；
且能代替汽油作为汽车的动力，故B正确；
C．干电池的氧化剂和还原剂不能从外部输入，电极产物不能不断输出，故C错误；
D．铅蓄电池的氧化剂和还原剂不能从外部输入，电极产物不能不断输出，故D错误；
25．下列塑料制品①聚四氟乙烯，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能用于直接包装食品的是
A．①②B．②C．①D．①③
【解析】①聚四氟乙烯性质稳定，不容易分解，错误；
②聚氯乙烯会分解放出氯化氢，正确；
③聚乙烯不能分解产生有毒物质，可以用作包装食品的材料，错误；
26．下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A．乙烯、乙炔B．苯、环己烷C．己烯、苯D．乙烷、丙烷
【解析】A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；
B．苯、环己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，苯与酸性高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；
D．乙烷、丙烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；
27．下列物质，均具有一定的杀菌作用，但不能用于人体皮肤消毒的是
A．甲醛的水溶液B．碘的酒精溶液C．75%的乙醇的水溶液D．苯酚的稀溶液
【解析】A．甲醛有毒，不能用于人体皮肤消毒，故A选；
B．碘的酒精溶液，具有一定的杀菌作用，可以用于用于人体皮肤消毒，故B不选；
C．75%的乙醇的水溶液具有一定的杀菌作用，可以用于用于人体皮肤消毒，故C不选；
D．苯酚的稀溶液具有一定的杀菌作用，可以用于用于人体皮肤消毒，故D不选；
28．下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是（）
A．乙醇B．苯酚C．乙醛D．乙酸
【答案】D
含有羟基的化合物都和钠反应生成氢气，而能和碳酸氢钠反应生成CO2的只能是羧基，所以符合条件的是乙酸，答案选D。
考查有机物的结构和性质的判断
该题是常识性知识的考查，难度不大。
该题的关键是准确记住常见官能团的结构和性质，然后结合题意灵活运用即可。
第II卷（非选择题）
29．写出下列化学反应的方程式
（1）实验室制取乙烯的反应______________________________________________，该反应属于______反应。
（2）乙醛与氢气在催化剂及加压、加热的条件下反应________________________________，该反应属于____________反应。
（3）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）_________________________________。
【答案】C2H5OH
C2H4↑+H2O消去反应CH3CHO+H2
CH3CH2OH加成反应Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
（1）乙醇与浓硫酸加热到170℃发生消去反应生成乙烯，该反应为C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O，故答案为：
C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O；
消去；
（2）乙醛与氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙醇，属于加成反应，反应的方程式为CH3CHO+H2
CH3CH2OH，故答案为：
CH3CHO+H2
CH3CH2OH；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
30．下列有机化合物都含有多个官能团：
（1）其中可以看作是酚类的是（填入字母编号，下同）：
_______________
（2）1molB可以和__________molNa作用。
【答案】A．B．D3
31．
（1）固体A有如下的转化关系：
根据题意，完成下列反应方程式：
①A→B_____________________________________________________
②D→E______________________________________________________
③实验室制B气体时为减缓反应速率可用___________代替水，且_____（填能或不能）用启普发生器。
（2）如图所示：
已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。
按要求回答下列问题：
①E在元素周期表中位于第________周期；
第____________族
②写出A和B反应的化学方程式：
______________________________________。
③C和E反应的化学反应方程式为_______________________________________。
【答案】CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑nCH2=CHCl
饱和食盐水不能三IIIA3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H23Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
（1）根据框图，溶液C与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液C中含有钙离子，说明A中含有钙元素；
气体D在催化剂条件下反应生成聚氯乙烯，说明D为氯乙烯，则B为乙炔，因此A为碳化钙，C为氢氧化钙。
①A→B的反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
②D→E的反应方程式为nCH2=CHCl
，故答案为：
nCH2=CHCl
；
③实验室制B气体时为减缓反应速率可用饱和食盐水代替水，反应放热，不能用启普发生器作为反应发生装置，故答案为：
饱和食盐水；
不能；
（2）B是化合物且常温下为液态，B为水，A为金属，A与B在高温下反应得到C与D，C与E高温下反应生成A和F，F为两性化合物，结合框图，C与F的反应为铝热反应，F为氧化铝，C为金属氧化物，则A为铁，D为氢气，C为四氧化三铁，E为铝。
①E为铝，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期ⅢA族，故答案为：
三；
ⅢA；
②A和B反应的化学方程式为3Fe+4
H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：
3Fe+4
Fe3O4+4H2；
③C和E反应的化学反应方程式为3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe，故答案为：
3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe。
本题考查了无机推断的综合应用。
本题的易错点为
（2）中物质的判断，尤其是铁与水蒸气反应产物的判断，容易错误的判断为氧化铁。
32．有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360毫升，在所得的溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_________克。
【答案】8.1克
【解析】3g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气3360mL（标准状况下），氢气的物质的量为
=0.15mol，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.15mol×
2=0.3mol，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.3mol，所以得到的沉淀质量为3g+0.3mol×
17g/mol=8.1g，故答案为：
8.1g。
考查镁铝化合物性质、混合物的计算，清楚反应过程、判断沉淀中氢氧根的物质的量是解题关键。
解答本题要注意利用守恒关系分析，镁离子、铝离子全部转变成沉淀相当于氯化镁、氯化铝中的氯离子全部被OH-代替，所以析出的沉淀质量等于金属质量加氢氧根的质量。
33．6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。
求：
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
【答案】0.2mol/L0.3mol/L
34．10.7g氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得50mL溶液，计算：
（1）可生成标准状况下的氨气多少升？
______________
（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？
______________
【答案】4.48L4mol/L
【解析】10.7g氯化铵的物质的量为：
n=
=0.2mol，根据方程式计算：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2mol
2mol
0.2mol
n
=0.2mol。
（1）标准状况下的氨气的体积为0.2mol×
22.4L/mol=4.48L，故答案为：
4.48L；
（2）将制得的氨气全部溶于水制成0.05L溶液，所得氨水物质的量浓度为：
c=
=4mol/L，故答案为：
4mol/L。
35．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：
_____________________________________________。
（2）制取氨气时的化学反应方程式为：
___________________________________________。
（3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是________________________。
（4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：
____________________________________________________。
（5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是_______________________。
【答案】防止水倒流到试管底部，引起试管破裂Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2+2H2O+2NH3↑氨气极易溶于水有白烟氧气
（1）该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故，故答案为：
防止水倒流到试管底部，引起试管破裂；
（2）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）因为氨气极易溶于水，常温下1体积水中可溶700体积氨气，所以如果集气装置中有水，则氨气溶于水，得不到气体，故答案为：
氨气极易溶于水；
（4）氯化氢和氨气接触立即生成氯化铵固体，看到的现象是产生白烟，故答案为：
产生白烟；
（5）该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置，该装置还可以制取氧气、甲烷等气体，故答案为：
O2。
36．有下列实验操作及对实验现象的描述
A．先用蒸馏水润洗pH试纸，然后用玻璃棒蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上测定该HCl的pH值。
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先用标准液润洗，然后再装入标准液。
C．反应FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，向溶液中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅。
D．CuSO4
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