上海卷高考化学解析版Word格式文档下载.docx

1、2，2，3-三甲基丁烷，故D错误；故选C。本题考查了有机物的系统命名法，注意掌握有机物的命名原则。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；支链主次不分（不是先简后繁）；“”、“，”忘记或用错。6在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是ACH4 BN2 CO2 DC2H2【解析】在标准状况下，相同体积时，气体的物质的量相同，由m=nM可知，M越小，则质量越小。A甲烷的摩尔质量为16g/mol；B氮气的摩尔质量为28g/mol；C氧气的摩尔质量为32g/mol；D乙炔的摩尔质量为

2、26g/mol；显然只有A的摩尔质量最小，所以质量最小，故选A。7“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100，下列反应类型最符合这一要求的是（ ）A取代反应 B加聚反应 C氧化反应 D消去反应【解析】试题分析：原子利用率达到100%，原料全部转化成目标产物，故选项B正确。考点：考查有机物的反应类型等知识。8下列性质的比较正确的是A酸性：H2SiO3H2CO3 B碱性：Mg（OH）2Al（OH）3C稳定性：SiH4PH3 D原子半径：NC【解析】试题分析：同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，酸性：H2SiO3H2CO3，故A错误；同周期从左到右金属

3、性减弱，碱性减弱，碱性：Al（OH）3，故B正确；同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，稳定性：SiH4PH3，故C错误；同周期从左到右原子半径减小，原子半径：NC，故D错误。本题考查元素性质递变规律。9关于合金的叙述，不正确的是A合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高B合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同C非金属和金属之间也可以形成合金D合金的用途比纯金属的用途更广。10某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A二周期IA族 B三周期A族 C二周期A族 D三周期IA族一价阴离子核外有10个电子说明该元素原子电子数为9，该元素为F。

4、元素周期表点评：周期数等于电子层数，主族序数等于核外电子数。112克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为A16x B32x Cx/16 Dx【解析】n（O2）= =mol，含有x个分子，则NA=16x/mol，故选A。12下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：ANa2CO3 BNH4Cl CH2SO4 DNaHCO3【解析】ANa2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，促进水电离，故A错误；B氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，促进水的电离，故B正确；C硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中c（H+）增大，溶液显酸性，抑制水的电离，故C错误；D碳酸氢钠

5、是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性，促进水的电离，故D错误；故选B。本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确影响水电离因素是解本题关键。知道常见盐的类型及其溶液酸碱性，酸、碱或强酸酸式盐能抑制水的电离，含有弱离子的盐促进的水电离，易错选项是D，注意碳酸氢钠溶液水解显减性。13在N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为A升温 B增大压强 C使用催化剂 D增大H2的浓度【解析】A正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2的利用率减小，故A错误；B反应后气体的物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，故B正确；

6、C使用催化剂，平衡不移动，氢气的利用率不变，故C错误；D增大H2的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H2的利用率减小，故D错误；本题考查了影响平衡移动的因素。本题的易错点为D，增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，本身的转化率减小。14在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是：A铁 B铝 C银 D硅【解析】A、常温下铁与浓硝酸发生钝化，与氢氧化钠不反应，故A正确；B、常温下铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，铝与浓硝酸发生钝化，故B错误；C、常温下银与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，与氢氧化钠不反应，故C错误；D、常温下硅与与氢氧化钠能够反应、与浓硝酸不反应，故D错误；故

7、选A。15下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是AFe3+、 Na+、SCN、SO42 BAlO2、Na+、K+、SO42CBa2+ 、Na+、 SO42、Cl DC6H5O 、NO3 、H+ 、Na+【解析】在强碱性溶液中存在大量的OH-。AFe3+与SCN能够反应生成络合物，与OH-也能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BAlO2、Na+、K+、SO42与OH-之间不发生反应，能够大量共存，故B正确；CBa2+与SO42能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DC6H5O 与H+能够反应生成苯酚，另外H+与OH-不能大量共存，故D错误；16下列物质中与CH4互为同系物的是AC6H

8、6 BC2H4 CC3H8 DC2H217分别将下列烃完全燃烧，生成的水蒸气与二氧化碳物质的量之比为1：1的是ACH4 BC8H16 CC6H6 DC5H12【解析】某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳氢原子个数之比是1：2，最简式为CH2，满足条件的只有C8H16，故选B。18下列各组中属于同素异形体的是A12C与14C B金刚石与石墨 CCH4 与C2H6 DH2O与D2O【解析】A、12C与14C都是原子，属于同位素，不属于同素异形体，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C、CH4 与C2H6是结构相似的物质，属于

9、同系物，不属于同素异形体，故C错误；D、H2O与D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故D错误；判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素，不同单质。19下列各组不属于同分异构体的是A丙三醇与乙醇 B2甲基丙烷与正丁烷C葡萄糖和果糖 D乙酸与甲酸甲酯【解析】A、丙三醇的分子式为C3H8O3，乙醇的分子式为C2H6O，两者的分子式不同，故A错误；B、2-甲基丙烷与正丁烷的分子式都为C4H10，且结构不同，为同分异构体，故B正确；C、葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，且结构不同，为同分异构体，故C正确；D、乙酸与甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，且结构不同，为同分异构体

10、，故D正确；20下列物质中不能发生银镜反应的是A乙醛 B乙醇 C甲酸 D葡萄糖【解析】A、乙醛含有醛基，可以发生银镜反应，故A不选；B、乙醇分子中含有羟基，不含醛基，不能发生银镜反应，故B选；C、甲酸中含有醛基，可以发生银镜反应，故C不选；D、葡萄糖分子中有醛基能发生银镜反应，故D不选；发生银镜反应的的物质中应该含有CHO醛基。本题的易错点为C，甲酸分子的结构式为，其中即含有羧基，也含有醛基。21下列物质间在一定条件下发生反应，主要为取代反应类型的是A甲烷和氯气混合光照 B乙烯通入浓溴水中C乙醛和氢气混合加催化剂后的反应 D乙烯在一定条件下变成聚乙烯【解析】A甲烷和氯气混合光照发生取代反应，故

11、A正确；B乙烯通入浓溴水中发生加成反应，故B错误；C乙醛和氢气混合加催化剂后的反应发生加成反应，故C错误；D乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生了加聚反应，故D错误；点晴：掌握常见有机反应类型的含义和有机物的化学性质是答题的关键。取代反应的特征是“二变二”，加成反应的特征是“二变一”，消去反应的特征是“饱和键变不饱和键”。22将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A1：1 B2：3 C3：2 D8：9设镁和铝分别与足量的盐酸反应都生成1mol的H2，则Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H21 1 1所以参加反应

12、的镁和铝的物质的量之比=1：=3：2，故选C。考查了金属镁和铝的化学性质的相关知识。23在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是A钾、钠、铝等最活泼金属 B锌,铁等中等活泼性的金属C常温下呈液态的金属 D金、铂等最贵重最不活泼的金属【解析】A钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故A正确；B锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故B错误；C常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故C错误；D金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故D错误；24能量转化率大；氧化剂和还原剂可以不断从外部输入；电极产物可以不断输出；且能代替汽油作为

13、汽车的动力，能持续使用的新型电池为A锂电池 B燃料电池C干电池 D铅蓄电池【解析】A锂电池中的氧化剂和还原剂不能从外部输入，电极产物不能不断输出，故A错误；B燃料电池的能量转化率大；且能代替汽油作为汽车的动力，故B正确；C干电池的氧化剂和还原剂不能从外部输入，电极产物不能不断输出，故C错误；D铅蓄电池的氧化剂和还原剂不能从外部输入，电极产物不能不断输出，故D错误；25下列塑料制品聚四氟乙烯 ，聚氯乙烯，聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能用于直接包装食品的是A B C D【解析】聚四氟乙烯性质稳定，不容易分解，错误；聚氯乙烯会分解放出氯化氢，正确；聚乙烯不能分解产生有毒物质，

14、可以用作包装食品的材料，错误；26下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A乙烯、乙炔 B苯、环己烷 C己烯、苯 D乙烷、丙烷【解析】A乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B苯、环己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故B错误；C己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，苯与酸性高锰酸钾不反应，可鉴别，故C正确；D乙烷、丙烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；27下列物质，均具有一定的杀菌作用，但不能用于人体皮肤消毒的是A甲醛的水溶液 B碘的酒精溶液 C75%的乙醇的水溶液 D苯酚的稀溶液【解析】A甲醛有毒，不能用于人体皮肤消毒，故A选；

15、B碘的酒精溶液，具有一定的杀菌作用，可以用于用于人体皮肤消毒，故B不选；C75%的乙醇的水溶液具有一定的杀菌作用，可以用于用于人体皮肤消毒，故C不选； D苯酚的稀溶液具有一定的杀菌作用，可以用于用于人体皮肤消毒，故D不选；28下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是 （ ） A乙醇 B苯酚 C乙醛 D乙酸【答案】D含有羟基的化合物都和钠反应生成氢气，而能和碳酸氢钠反应生成CO2的只能是羧基，所以符合条件的是乙酸，答案选D。考查有机物的结构和性质的判断该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是准确记住常见官能团的结构和性质，然后结合题意灵活运用即可。第I

16、I卷（非选择题）29写出下列化学反应的方程式（1）实验室制取乙烯的反应_，该反应属于_反应。（2）乙醛与氢气在催化剂及加压、加热的条件下反应_，该反应属于_反应。（3）氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应（写离子反应方程式）_。【答案】 C2H5OHC2H4+H2O 消去反应 CH3CHO+H2CH3CH2OH 加成反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（1）乙醇与浓硫酸加热到170发生消去反应生成乙烯，该反应为C2H5OHCH2=CH2+H2O，故答案为：C2H5OHCH2=CH2+H2O；消去；（2）乙醛与氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙醇，属于加成反应，反应的方程式为CH3CHO+H2

17、CH3CH2OH，故答案为：CH3CHO+H2CH3CH2OH；（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。30下列有机化合物都含有多个官能团：（1）其中可以看作是酚类的是（填入字母编号，下同）：_（2）1mol B可以和_mol Na作用。【答案】 ABD 3 31（1）固体A有如下的转化关系：根据题意，完成下列反应方程式：AB_ DE_实验室制B气体时为减缓反应速率可用_代替水，且_（填能或不能）用启普发生器。（

18、2）如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。按要求回答下列问题： E在元素周期表中位于第_周期；第_族写出A和B反应的化学方程式：_。C和E反应的化学反应方程式为_。【答案】 CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2 nCH2=CHCl 饱和食盐水 不能 三 III A 3Fe +4 H2O（g） Fe3O4 + 4H2 3Fe3O4 + 8Al4Al2O3 + 9Fe（1）根据框图，溶液C与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液C中含有钙离子，说明A中含有钙元素；气体D在催化剂条件下反应生成聚氯乙烯，说明D为氯乙烯，则B为乙炔，因此A为碳化钙，C为氢氧化钙。AB

19、的反应方程式为CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2，故答案为：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2；DE的反应方程式为nCH2=CHCl，故答案为：nCH2=CHCl；实验室制B气体时为减缓反应速率可用饱和食盐水代替水，反应放热，不能用启普发生器作为反应发生装置，故答案为：饱和食盐水；不能；（2）B是化合物且常温下为液态，B为水，A为金属，A与B在高温下反应得到C与D，C与E高温下反应生成A和F，F为两性化合物，结合框图，C与F的反应为铝热反应，F为氧化铝，C为金属氧化物，则A为铁，D为氢气，C为四氧化三铁，E为铝。E为铝，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则

20、位于周期表第三周期A族，故答案为：三；A；A和B反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4Fe3O4+4H2；C和E反应的化学反应方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，故答案为：3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。本题考查了无机推断的综合应用。本题的易错点为（2）中物质的判断，尤其是铁与水蒸气反应产物的判断，容易错误的判断为氧化铁。32有3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气3360毫升，在所得的溶液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_克。【答案】8.1克【解析】3g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气3360mL（标准状况下），氢气的

21、物质的量为=0.15mol，得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子共为0.15mol2=0.3mol，镁离子、铝离子全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中OH-的物质的量为0.3mol，所以得到的沉淀质量为3g+0.3mol17g/mol=8.1g，故答案为：8.1g。考查镁铝化合物性质、混合物的计算，清楚反应过程、判断沉淀中氢氧根的物质的量是解题关键。解答本题要注意利用守恒关系分析，镁离子、铝离子全部转变成沉淀相当于氯化镁、氯化铝中的氯离子全部被OH-代替，所以析出的沉淀质量等于金属质量加氢氧根的质量。336克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一

22、未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_。（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度_。【答案】 0.2mol / L 0.3mol / L3410.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算：（1）可生成标准状况下的氨气多少升？_（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？ _【答案】 4.48 L 4 mol / L【解析】10.7g氯化铵的物质的量为：n=0.2mol，根据方程式计算：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O2mol 2mol0.2mol n=0.2mol。（1）

23、标准状况下的氨气的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；（2）将制得的氨气全部溶于水制成0.05L溶液，所得氨水物质的量浓度为：c=4mol/L，故答案为：4mol/L。35实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：_。（2）制取氨气时的化学反应方程式为：_。（3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_。（4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是：_。（5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 _ 。【答案】 防止水倒流到试管底部，引起试管破裂 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaC

24、l2+2H2O+2NH3 氨气极易溶于水 有白烟 氧气（1）该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故，故答案为：防止水倒流到试管底部，引起试管破裂；（2）实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3，故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2 +2H2O+2NH3；（3）因为氨气极易溶于水，常温下1体积水中可溶700体积氨气，所以如果集气装置中有水，则氨气溶于水，得不到气体，故答案为：氨气极易溶于水；（4）氯化氢和氨气接触立即生成氯化铵固体，看到的现象是产生白烟，故答案为：产生白烟；（5）该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置，该装置还可以制取氧气、甲烷等气体，故答案为：O2。36有下列实验操作及对实验现象的描述A先用蒸馏水润洗pH试纸，然后用玻璃棒蘸取少量稀盐酸，滴在pH试纸上测定该HCl的pH值。B酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先用标准液润洗，然后再装入标准液。C反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，向溶液中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅。DCuSO4