山东省青岛市中考化学试题及答案Word文件下载.docx
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pH范围
4~5
2~3
6~7
8~9
A.西红柿汁
B.柠檬汁
C.牛奶
D.小苏打水
5.氧化铟（In2O3）是制造触摸屏的主要材料。
氧化铟中铟（In）元素的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+6
6.化学元素与人体健康息息相关。
下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是
A.缺氟易产生龋齿
B.缺硒会引起甲状腺肿大
C.老年人缺钙会导致骨质疏松
D.长期缺铁会引发缺铁性贫血
7.下列对一氧化碳性质的描述，属于化学性质的是
A.常温下为无色、无味的气体
B.极难溶于水
C.相同状况下，密度比空气略小
D.具有可燃性
8.下列物质由分子直接构成的是
A.氧气B.金刚石C.铜D.氯化钠固体
9.下列化学用语书写正确的是
A.氧化钙Ca2OB.钠离子Na+1
C.两个硫原子S2D.两个甲烷分子2CH4
10.下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A.水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
C.端午时节粽飘香——分子不断运动
D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
11.空气是一种重要的资源。
下列有关空气的说法正确的是
A.食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
B.空气污染指数越高，空气质量越好
C.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义
D.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学变化
12.下列对实验现象的描述不正确的是
A.向铁锈中加入稀硫酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色
B.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
C.灼烧纯羊毛线，产生烧焦羽毛的特殊气味
D.红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
13.化肥和农药影响农作物的产量。
下列说法正确的是
A.使用化肥越多，农作物产量越高
B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
14.2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·
古迪纳夫、斯坦利·
威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。
下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。
下列说法正确的是
A.锂原子的核电荷数为1
B.锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C.锂元素的相对原子质量为6.941g
D.氯化锂的化学式为LiCl2
15.常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒。
乙醇分子的模型如图所示，其中
代表碳原子，
代表氢原子，
代表氧原子。
下列有关乙醇的说法不正确的是
A.乙醇
化学式为C2H6O
B.乙醇的相对分子质量为46
C.乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12∶1
D.乙醇是一种有机物
16.工业上用氮气合成氨气（NH3），用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①
②
③
④
下列说法不正确的是
A.反应①③属于化合反应
B.反应②中X的化学式为N2
C.反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D.NO和NO2可以相互转化
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17.下列有关溶液的说法正确的是
A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B.溶液加水稀释后溶质的质量减少
C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
18.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
19.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；
实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是
A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
20.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳气体中的一氧化碳
通入适量氧气，点燃
B
除去氯化钠固体中的泥沙
加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C
除去氯化钙溶液中的盐酸
加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
D
除去碳酸钠溶液中的氯化钠
加入过量的硝酸银溶液，过滤
A.AB.BC.CD.D
21.下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：
①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A.图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B.图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C.图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D.图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
22.有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。
为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。
探究过程如下：
根据以上信息判断，下列说法正确的是
A.白色沉淀a的成分是碳酸钙
B.该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
C.该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
D.若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题（本题共8小题，共52分）
23.能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。
请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和_______等化石燃料的燃烧。
（2）科技发展可促进新能源的开发利用。
下列能源不属于新能源的是___（选填字母序号）。
A煤B地热能C太阳能D核能
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。
此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式______。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。
汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。
这是通过_______的方法使汽油充分燃烧。
（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生_________。
24.水和溶液在生活、生产中应用广泛。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
水在天然循环过程中发生了__（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。
机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____。
A杀菌消毒B过滤C吸附杂质D蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。
生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。
某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。
这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①溶解度受温度影响较大的物质是____。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用_____的方法提纯硝酸钾。
25.近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。
实验一
实验二
实验三
实验现象
蜡烛火焰___
软塑料瓶变瘪程度较大
是_（选填“甲”或“乙”）
干石蕊纸花不变色，
湿石蕊纸花变红色
实验结论
①二氧化碳
密度比空气大；
②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应
_____
（1）制造高铁列车使用了多种材料。
下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。
A、玻璃车窗B、镁铝合金车体
C、塑料小桌板D、涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。
工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。
其防锈的原理是_______。
（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。
回收利用废旧金属的社会意义是_____（写出一条即可）。
26.验是进行科学探究的重要方式。
同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
蜡烛火焰________
软塑料瓶变瘪程度较大的是_____（选填“甲”或“乙”）
干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色
①二氧化碳的密度比空气大；
________
【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_____。
（2）由实验二的结论分析得出：
实验室中保存氢氧化钠要注意_____。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中
方法_____。
27.实验室制取气体时需要的部分装置如下图所示，请回答下列问题。
【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____（选填装置字母序号）。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：
气体发生装置→____→_______→D（选填装置字母序号）。
（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是___（选填字母序号）。
A药品容易获得，能生成所要制取的气体
B反应条件易于控制，反应速率适中
C操作简便易行，安全可靠，节能环保
D所要制取气体的颜色和气味
28.化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
实验四
溶液由无色变为红色
_______
生成白色沉淀
生成白色沉淀
碳酸钠溶液显____性
碳酸钠能与盐酸发生反应
碳酸钠能与氢氧化钙发生反应
______
【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：
盐溶液____（选填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。
从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是_______。
29.回收利用废旧金属具有重要意义。
某机械厂金属废料
成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：
（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是____（填写化学式）。
（2）步骤III加入试剂甲的名称是______。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是________。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
【信息】
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是____（写出一条即可）。
30.2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：
（1）海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。
（2）苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。
（3）如下表是某品牌不同碱的价格。
试剂
NaOH
Ca（OH）2
Ba（OH）2
KOH
价格（元/吨）
2400
850
5300
5500
请分析与计算。
（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是______。
（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的______。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，其主要目的是____。
（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。
若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤III中氯化镁没有损失，求步骤II中消耗稀盐酸的质量___。
（写出计算步骤）
参考答案
1-5CBADC6-10BDADB11-15CADBC16B
17.AC
18.A
19.B
20.BC
21.D
22.BD
23.
（1）.天然气
（2）.A（3）.
（4）.增大汽油与氧气的接触面积（5）.爆炸
24.
（1）.物理
（2）.C（3）.A（4）.煮沸（5）.50（6）.KNO3（7）.降温结晶
25.
（1）.由下到上依次熄灭
（2）.乙（3）.二氧化碳能与水反应（4）.B（5）.导电（6）.耐高温（7）.
（8）.隔绝水和氧气（9）.节约金属资源（合理即可）
26.
（1）.由下向上，依次熄灭
（2）.乙（3）.二氧化碳和水反应生成碳酸（4）.灭火（5）.密封保存（6）.控制变量
27.
（1）.
（2）.B（3）.G（4）.F（5）.D
28.
（1）.固体粉末消失，有气泡产生
（2）.碱（3）.碳酸钠能与氯化钙发生反应（4）.不一定（5）.氢离子（或H+）（6）.钙离子和碳酸根离子（或Ca2+和CO32-）
29.
（1）.ZnSO4、CuSO4、H2SO4
（2）.稀硫酸（3）.使硫酸锌完全反应（4）.
（5）.方案B会生成二氧化硫，污染空气
30.解：
（1）海水和苦卤中都含有MgCl2，都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，这是因为海水中Mg2+的浓度很小，如果直接取海水加入碱使Mg2+转化成氢氧化镁沉淀，将消耗大量碱，生产成本非常高，生产效率非常低，而苦卤是海水晒盐后剩余的溶液，由于水分的大量蒸发，苦卤中Mg2+的浓度大大提高，使苦卤中的Mg2+转化成氢氧化镁沉淀所需要的碱将大大减少，降低了生产成本，提高了生产效率，同时还实现了资源的综合利用。
故填理由是：
海水中Mg2+的浓度很小，生产成本非常高，而苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低，同时还实现了资源的综合利用。
（2）在工业生产中为了降低成本，必须选择既符合生产要求，又总价低的试剂。
假设生产同样多的氢氧化镁比如58吨，根据四种碱与氯化镁反应生成氢氧化镁的关系：
2NaOH～Mg（OH）2，Ca（OH）2～Mg（OH）2，Ba（OH）2～Mg（OH）2，2KOH～Mg（OH）2，计算可知，需要：
氢氧化钠80吨，总价192000元；
氢氧化钙74吨，总价62900元；
氢氧化钡171吨，总价906300元；
氢氧化钾112吨，总价616000元，因此试剂X最好选择表格中的Ca（OH）2。
（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤I和步骤II两步转化，步骤I是加入足量的氢氧化钙，将苦卤中的Mg2+转化为氢氧化镁沉淀（此时其他离子不能生成沉淀），经过过滤、洗涤得到纯净的氢氧化镁固体；
步骤II向氢氧化镁中加入适量10%的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸完全反应生成氯化镁。
通过步骤I和步骤II两步转化，除去了苦卤中原来跟Mg2+混杂在一起的其他离子，得到纯净的氯化镁溶液。
因此经历步骤I和步骤II两步转化的主要目的是：
得到纯净的氯化镁溶液。
（4）解：
设步骤II中消耗稀盐酸的质量为x
解得x=146.0g
答：
步骤II中消耗稀盐酸的质量为146.0g。
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