九年级下学期第四次月考化学试题Word文件下载.docx
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CO+CuO
Cu+CO2
①煤、石油、天然气：
三大化石燃料
②塑料、合成纤维、合成橡胶：
三大合成材料
③分子、原子、离子：
构成物质的三种粒子
C.对鉴别方法的认识
D.化学与生活
①区分氮气和氧气：
伸入带火星的木条
②区分硬水和软水：
加肥皂水
③区分硫酸铵和氯化铵：
加熟石灰粉末研磨
①用氢氧化钠改良酸性土壤
②缺乏维生素C易患坏血病
③缺乏碘元素易患甲状腺肿大
A.A
B.B
C.C
D.D
3.控制变量法是实验探究的重要方法，如图是两个常见实验，说法不正确的是（）
A．甲中①③对比，可探究铁生锈是否与水有关
B．甲中①②对比，可探究铁生锈是否与氧气有关
C．乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气
D．乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性
4.对下面符号的理解，正确的是
A．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
B．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
C．H2、He质子数、电子数都相同，所以它们的化学性质相似
D．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5
5.在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是
A．64
B．56
C．40
D．32
6.下列有关化学反应与能量的说法正确的是
（）
A．中和反应过程中会发生吸热现象
B．需要加热的反应一定是吸热反应
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D．干电池转换效率高，它是一种将化学能转化为电能的装置
7.实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）
X＋Cl2↑＋2H2O,则X的化学式为
A．MnCl2
B．ClO2
C．MnCl4
D．HClO
8.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（）
①原子的种类
②物质的总质量
③元素的种类
④分子的数目
⑤物质的种类
⑥原子的数目
A．①②③⑥
B．①③④⑤
C．①③⑤⑥
D．①③⑥
9.下列实验现象描述正确的是
A．铁钉放入硫酸铜溶液，铁钉表面生锈
B．红磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷
C．一氧化碳在加热条件下还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色
D．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2:
1
10.对下列成语或俗语的有关化学原理解释不合理的是
A．墙里开花墙外香——分子在不断的运动
B．火上浇油——隔绝空气
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度很大
11.对下列事实的解释不正确的是（）
选项
事实
解释
A
木炭燃烧可以烤肉
燃烧时化学能主要转化为热能
B
用碳素笔书写档案
常温下，碳的化学性质不活泼
C
CO有毒
CO与血红蛋白结合，使人体缺氧
D
金刚石和石墨的化学性质相同
二者中的碳原子排列方式相同
A．A
B．B
C．C
D．D
12.下列过程中只发生物理变化的是（）
A．二氧化碳通入水中
B．绿色植物吸收二氧化碳发生光合作用
C．刷过石灰浆的墙壁日久变硬
D．将二氧化碳加压降温压缩成干冰
13.下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的是（）
14.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
二、实验题
15.通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取气体的某些规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：
a________；
b________。
（2）A--F装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母编号，下同），收集装置是______，反应的化学方程式是__________________。
②实验室里常用____________和______________在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是____________，如果用F装置收集该气体，则气体从_________端进入（填c或d）。
（3）通过查阅资料得知：
①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②实验室通过加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。
则实验室制取氨气应选择的发生装置是____，收集装置是___。
（填字母编号）
16.分析与推理是化学学习常用的方法．
（1）已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：
Fe+2FeCl3＝3FeCl2．如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是_____、_____（不一定填满）．
（2）从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工业流程如图2（废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出）：
①操作1、操作2均为_____．
②写出物质A、产品F的化学式：
A_____；
F_____．
写出反应②的化学反应方程式：
_____．
（3）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应：
①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；
②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．取10.6gNa2CO3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上_____（填“有”或“没有”）CO2气体产生．
三、简答题
17.豆浆机由于快捷方便而进入千家万户,根据如图所示的豆浆机示意图回答相关问题.
（1）豆浆机的制作材料中属于金属材料的是_____（填序号）.
（2）用铜作电源插孔是利用铜的_____性。
（3）将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的_____操作。
（4）写出比较铜和银活动性的化学方程式_____
（5）废旧电器不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_____.
四、流程题
18.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是_____。
该操作中玻璃棒的作用是_____。
（2）写出滤液②中金属阳离子的符号_____。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式_____，该反应是_____反应（填反应类型）。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。
五、科学探究题
19.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
I.将铁片浸入稀硫酸中；
II.将银片浸入稀硫酸中；
III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：
有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的化学方程式为______。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）___________
。
根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入____溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）小组同学在做铁片浸入稀硫酸实验时绘制了反应速率与时间关系图，如图所示。
①将铁片浸入稀硫酸中反应快慢与时间的关系为____
②产生这种现象的原因____
③若小组同学在做铁片浸入稀硫酸实验时，发现刚开始时没有气泡产生的原因是____
20.已知草酸（C2H2O4）在受热和浓硫酸作催化剂的条件下分解生成三种常见的氧化物。
小军、小梅、小明和小虎组成的合作学习小组通过实验对分解的产物展开了探究。
⑴小军首先根据题给信息，推测出生成物中含有水。
这一观点得到了组内其他同学的认同。
⑵合作学习小组对分解生成的其它产物进一步进行猜测和验证：
（假设1）生成物中有二氧化碳
小梅设计实验1：
将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是_____________，小梅据此判断生成物中含有二氧化碳。
（假设2）生成物中有一氧化碳
小明设计实验2：
小明用右图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
根据小明的实验，请回答：
A装置中的实验现象是_________________________。
A装置中发生反应的化学方程式是_________________。
⑶讨论交流：
小虎认为，小明设计的“实验2”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小虎的观点？
____________（填“支持”或“不支持”）
请说出你的理由：
_________________________。
该合作学习小组讨论后认为，从环保的角度看，“实验2”装置还有一个缺陷。
该缺陷是：
____________。
⑷写出草酸在受热和浓硫酸作催化剂的条件下发生分解的化学方程式：
___________
六、计算题
21.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。
现将2.5g二氧化锰和50g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内剩余物质的总质量为49.3g。
请完成下列问题：
（1）反应结束后回收二氧化锰的具体步骤为：
过滤，
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
22.氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：
LiH+H2O="
LiOH"
+H2↑。
计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
23.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。
加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量
2.12克
2.08克
2.04克
（1）求完全反应后产生氧气的质量_____；
（2）求该样品中氯酸钾的纯度_____。
参考答案
1、
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3、
4、
5、
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