贵州省铜仁市第一中学学年高三上学期入学模拟考试化学试题 Word版无答案Word下载.docx
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3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
3.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知
X
Y
Z
W
A.X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解
C.W的非金属性比Y的非金属性弱
D.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
4.下列关于实验的描述中,正确的是
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性
B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须干燥或用待装
液润洗后方可使用
C.
将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,能将碘萃取到乙醇中
D.向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热蒸干,得到纯净的FeCl3固体
5.下列有机物同分异构体数目判断错误的是()
选项
有机物
同分异构体数目
A
分子式为C5H12
3
B
分子式为C5H10,能使溴的四氯化碳溶液褪色
5
C
分子式为C4H10O,能与Na反应生成氢气
4
D
分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应
6.利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是
①
②
③
实验结论
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
S>
C>
Si
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
浓氨水
生石灰
酚酞
氨气的水溶液呈碱性
7.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是()
A.钛电极发生氧化反应
B.阳极附近溶液的pH逐渐增大
C.离子交换膜应采用阳离子交换膜
D.阳极反应式是:
2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O
8.某有机物A的结构简式如图所示
。
下列叙述正确的是( )
A.其分子式为C12H12O5
B.A中含有2种含氧官能团
C.A能够发生加成、取代和加聚反应
D.1molA和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2molNaOH
9.下列有关说法不正确的是
A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性
B.右
图可表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C.25℃时,pH=2的1.0L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NA
D.某吸热反应能自发进行,则该反应一定是熵增的反应
10.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化
的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:
11.甲、乙是两种常见的化合物,X、Y、Z是三种常见的单质。
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()
12.
在20mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是( )
A.溶液酸性时,回滴加入适量的NaOH,溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.C点时其pH=5.6,溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH,则溶液中微粒浓度关系为:
c(Na+)>c(CH3COO-)
C.在B点,a>20,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
D.在D点:
c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
13、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
14、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
15.下列说法正确的是:
()
A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,
则a、b、c的大小关系是:
b>c>a
B.常温下5.0×
10-3mol·
L-1KHA溶液的pH=3.75,该溶液中c(A2-)<
c(H2A)
C.室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;
c(M2+)=bmol·
L-1时,溶液的pH等于14+
D.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
1
6.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。
下列说法或表达正确的是()
A.在相同的条件下,2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
B.H2(g)+1/2O2(g)→H2O
(1)+Q1;
Q1>241.8kJ
C.氢气燃烧是放热反应,所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
17、已知分解lmolH2O2放出热量98kJ.在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I—→H2O+IO—慢H2O2+IO—→H2O+O2+I—快
下列有关该反应的说法正确的是
A、反应速率与I一浓度有关B、IO—也是该反应的催化剂
C、反应活化能等于98kJ·
mol-1D、v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
18.2013年1月美国《科学》杂志报道,美国科学家制造出了世界上波长最短、单色纯度的第一束原子X射线激光,他们通过强大的X射线激光,从位于密封舱中的氖原子内层中敲除电子,内层形成空轨道。
当其他电子再回落填补那些位置时,大约有1/50的原子通过发出一束X射线回应。
这些X射线接着又激发临近的氖原子,随之产生了更多的X射线,如此的多米诺效应将原始X射线激光放大了2亿倍。
理解这段话,判断下列说法正确的是( )
A.敲除氖原子内层电子,则这种氖原子的质量
数不变
B.缺电子原子结合电子变为中性原子的过程放出能量
C.比氖原子的原子序数小3的元素形成的氢化物中可能既含极性键又含非极性键
D.敲除内层电子的氖原子结构示意图为
19、溴酸银(AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A、温度升高时溴酸银溶解速度加快
B、溴酸银的溶解是放热过程
C、60℃溴酸银的KSP约等于6x10-4
D、若硝酸钾中含有少里溴酸银,可用重结晶方法提纯
20.25℃时,Ksp(AgCl)=1.56×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×
10-12,下列说法正确的是
A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中,
D.向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液,Ag2CrO4不可能转化为AgCl
第Ⅱ卷(共50分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第21题~第23题为必考题,每个小题考生都必须做答。
第24题~第26题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共35分)
21.(9分)实验室以苯、乙醛为原料,三氯化铝为催化剂来制备1,1—二苯乙烷,其反应原理为:
制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。
主要实验装置和步骤如下:
I.合成:
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和5.5g乙醛,在20℃时充分反应。
Ⅱ.分离与提纯:
将反应混合物倒入装有150mL,冰水和少量盐酸的烧杯中,充分搅拌,用分液漏斗分离出有机层,依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤,在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体,过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用
减压蒸馏收集170~172℃/6.67kPa的馏分,得12.5g1,l—二苯乙烷。
(1)仪器a的名称:
;
其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为:
装置C的作用:
。
(2)连接装置b的作用是
(3)在洗涤操作中,第二次水洗的主要目的是。
实验中加入少量无水硫酸镁的目的是。
(4)粗产品常压蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是。
(5)本实验所得到的1,1—二苯乙烷产率约为(填正确答案的序号)。
A.41%B.48%C.55%D.65%
22.(14分)氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
(1)氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液,电池反应为:
4NH3+3O2=2N2+6H2O。
该电池负极的电极反应式为;
用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,以CuSO4溶液为电解质溶液,下列说法正确的是 .
a.电能全部转化为化学能b.SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2NA个
(2)①将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:
所得悬浊液
白色沉淀
观察现象并判断则试剂A的化学式为 .实验表明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,产生该白色沉淀的离子方程式是 。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2,
阴极上生成Cu。
写出装置中阳极的电极反应式
(3)已知KSP(BaSO4)=1.0×
10-10,KSP(BaCO3)=2.5×
10-9。
某同学设想用下列流程得到BaCl2,
则①的离子方程式为
,该反应的平衡常数K=;
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8
mg·
L-1之间。
碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液,发生2S2O32-+I2=S4O62-+2I-反应
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:
请回答:
①确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是__________________。
23.(12分)由化学工业出版社2013年出版的《甲醇工艺学》介绍,工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
相关数据如下表所示:
化学反应
平衡常数
温度℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
ΔH1
②H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g) ΔH2
③3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
K1
K2
K3
2.5
1.0
0.341.70
0.152.52
请回答下列问题:
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式为____________。
(3)判断反应③的ΔH-ΔS________0。
(4)反应③是在恒容密闭等温条件下,当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量的H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2。
则是c1________c2的关系。
(填>、<、=)。
(5)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-akJ/mol。
下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________(填写序号)。
a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离d.再充入1molCH3OH(g)
(6)500℃,反应CO2(g)+3H2(g
)===CH3OH(g)+H2O(g),ΔH3=-akJ/mol。
在1L密闭容器中充入1molCO2、3molH2,平衡后热量变化为QkJ,CO2的转化率为________。
(二)选考题共(15)分
请考生从给出的3道化学题中任选一题做答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑,按所涂题号评分;
多涂多答,按所涂的首题进行评分;
不涂,按本选考题的首题进行评分。
24、(15分)
磷矿石主要以磷酸钙和磷灰石等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的%。
(2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_现有1t折合含P2O5约30%的磷灰石,最多可制得85%的商品磷酸t。
(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是(填化学式〕,冷凝塔1的主要沉积物是.冷凝塔2的主要沉积物是。
(4)尾气中主要含有,还含有少量的PH3、H2S和HF等。
将尾气先通入纯碱溶液,可除去_;
再通入次氯酸钠溶液,可除去,〔均填化学式)
(5)相比于湿法磷酸,.热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是_.
25.【化学——选修物质结构与性质】
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布式为________,第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为________。
另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为________g·
cm-3(保留两位有效数字)。
(已知:
=1.732,1pm=10-12m)
图一 图二 图三
(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液。
请写出沉淀溶解的离子方程式:
___________。
26、(15分)聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等,该高聚物的合成路线如下:
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且苯环上的一元取代物有两种。
已知①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO;
②-ONa连在烃基生不会被氧化,请回答下列问题:
(1)写出G的结构简式。
F与H中具有相同官能团的名称。
(2)上述变化中G→C+F的反应类型是;
J在一定条件下能生成高聚物K,K的结构简式是。
F→E反应条件是。
(3)写出B→C+D反应的化学方程式:
(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I含有苯环;
II能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式:
①核磁共振氢谱有5个吸收峰 ②1mol该同分异构体能与ImolNaOH反应
(5)下列有关说法正确的是。
a.1molA完全燃烧消耗10.5molO2
b.J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c.D→H的试剂通常是KMnO4酸性溶液
d.J能发生加成、消去、取代、氧化等反应