o电离平衡水解全解析7Word格式.docx

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1.影响因素：

例题：

【例题1】在0.1　mol·

L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1　mol·

L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

【例题2】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是

A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水

（3）练习

【练习1】在含有酚酞的0.1mol·

L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A.变蓝色B.变深

C.变浅D.不变

【解析】在0.1mol·

L－1氨水中存在平衡NH3·

H2ONH＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。

若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c（NH）的增大，导致上述平衡往逆反应方向移动。

则溶液的颜色变浅。

【练习2】用水稀释0.1mol·

L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c（OH－）／c（NH3·

H2O）B.c（NH3·

H2O）／c（OH－）

C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量

【解析】温度不变时，c（H＋）和c（OH－）的乘积为常数，故排除C；

稀释时电离程度增大，OH－的物质的量增大，故排除D；

稀释时，NH3·

H2O的物质的量减小，＝，可知该分数值增加，故排除A选B。

【练习3】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液）H＋（溶液）＋In－（溶液）

红色黄色

浓度为0.02mol·

L－1的下列溶液

（1）盐酸

（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色的是

A.

（1）（4）（5）B.

（2）（5）（6）

C.

（1）（4）D.

（2）（3）（6）

【解析】由电离平衡看出，若使指示剂显红色必使平衡左移，而使平衡左移的条件是向溶液中加入H＋。

在给出的试剂中只有

（1）、（4）溶于水电离出H＋，故C选项正确。

2.醋酸和盐酸相关比较

（1）常见题型总结

（2）例题

【例题1】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A相同浓度的两溶液中c（H+）相同

B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

CpH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

【例题2】相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气

C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量

【例题3】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A．V1>

V2B．V1<

V2C．V1=V2D．V1≤V2

【练习1】在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

【解析】HCl溶于水完全电离，而CH3COOH溶于水存在电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水该平衡向右移动，H＋物质的量增大，需加更多的水才能与盐酸c（H＋）相同；

加CH3COONa时，c（CH3COO－）增大，上述平衡向左移动。

c（H＋）降低，pH变大，而盐酸加NaCl后pH基本不变。

故A、C符合题意。

B只能说明盐酸和醋酸具有挥发性，D只说明c（H＋）相同，速率相同，与醋酸是否完全电离均无关，故B、D不符合题意。

【练习2】取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

【解析】pH相同的盐酸和醋酸都稀释2倍，盐酸中c（H＋）变为原来的一半，而醋酸是弱酸，稀释后，电离程度增大，c（H＋）比稀释前小，但大于原来浓度的一半，即比盐酸溶液中H＋的浓度大，锌与醋酸的反应速率快；

酸和锌的量都是已知的，首先进行过量判断，经计算锌的量不足，所以两种溶液放出H2的量是相等的。

【练习3】在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

下列说法正确的是

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

【解析】体积和pH都相等的盐酸和醋酸反应，若锌足量应是醋酸产生氢气多，而现在产生氢气等量，故A正确，而根据反应方程式知C正确。

不能确认甲中酸一定过量，D中醋酸反应后会不断电离出氢离子，故c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）大。

3．酸碱性判断表

（1）总结

表1

表2

【例题1】室温时，下列混合液的pH值一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

【例题2】下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42-）＞c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·

L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH－）/c（NH3·

H2O）增大

【练习1】在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

【解析】A、C均呈中性；

B项氨水有剩余，显碱性；

D项醋酸有剩余，显酸性。

【练习2】若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

【解析】酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能：

（1）随强表，两种溶液恰好完全反应，参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。

（2）由随弱表判断。

答案B。

【练习3】在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c（Na+）==c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．c（H+）==c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（Na+）>

c（CH3COO-）>

c（OH-）>

c（H+）

D．c（CH3COO-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）

【解析】由随弱表知溶液为酸性，故排除答案C，答案D正确。

三、水的电离和溶液的pH

（3）pH值计算

酸性

根本法则

碱性

（4）酸碱指示剂选择

强碱

弱碱

（5）例题

【例题1】25℃时，水的电离达到平衡：

H2OH++OH-；

ΔH>

0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

【例题2】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

【例题3】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4石蕊：

5.0～8.0酚酞：

8.2～10.0

用0.1000mol·

L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

【例题4】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）

A．0.01mol·

L-1B．0.017mol·

L-1C．0.05mol·

L-1D．0.50mol·

L-1

（6）练习

【练习1】将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A.9B.10C.11D.12

【解析】将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；

另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则可列式10－1×

1－

10－1·

x=10－2（1＋x），解得x=9/11，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶9/11=11∶1。

【练习2】为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是

A.中性溶液的AG＝0

B.酸性溶液的AG＜0

C.常温下0.1　mol·

L－1氢氧化钠溶液的AG＝12

D.常温下0.1　mol·

L－1盐酸溶液的AG＝12

【解析】中性溶液中，＝1，AG＝0；

酸性溶液中，＞1，AG>

0。

常温下0.1　mol·

L－1氢氧化钠溶液中，＝10－12，AG＝－12；

L－1盐酸溶液中，＝1012，AG＝12。

【练习3】纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为

A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

【解析】温度越高，水的电离程度越大，水中氢离子浓度越大。

【练习4】60mL0