元素及其化合物价类二维图Word文件下载.docx
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H2O
漂白性
Na2O
酸性氧化物酸水
3•重要化学方程式的书写
0101钠和氧气在加热条件下的反应（化）
△
2Na+O2=====Na2O2
0102钠和氯气在加热条件下的反应（化）
2Na+C2=====2NaCI
0103过氧化钠和水反应（化）
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f
0104过氧化钠和二氧化碳反应（化）
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+。
2
0105钠和水反应（离）
2Na+2H2O===2Na++2OH「+出f
0106氢氧化钠与过量二氧化碳反应（离）
OH+CO2===HCO3-
0107钠和乙醇反应（化）
2CHsCH2OH+2Na^2CH3CH?
ONa+H2f
0108过量钠与氯化铝溶液反应，先后可能发生的三个反应（化）
2Na+2H2O===2NaOH+H2fAICb+3NaOH===AI（OH）3J+3NaCI
AI（OH）3+NaOH===Na[AI（OH）4]
二、氯元素及其化合物
氢览鞫臥眉锻盐詢啟类别
CI2
与金属反应（Fe、
Cu、Na）
与非金属单质
氧化性
还原性
与水反应
与碱反应
黄绿色
与水反应与有机物反应
（H2）
与还原性化合物反应（NaBr、SQ、
FeC2、H2S、
H2SC3）
氯水（HCIO）的漂白性
0201向氯化亚铁溶液中滴加氯水（化）
2FeCb+Cb=2FeC3
0202铁在氯气中燃烧（化）
2Fe+3C22FeC3
0203氯气的尾气吸收（离）
Cb+2OH一===ClO「+C「+H2O
0204漂白粉的制备（化）
2Ca（OH）2+2CI2===CaCb+Ca（CIO）2+2H20
0205漂白粉的失效（2化）
Ca（CIO）2+CO2+H2O===CaCO3J+2HCIO
2HCIO2HCI+OJ
0206氯气的实验室制备（离）
4H+2CI-+MnO2=====Mn+CI2T+2出0
0207将等物质的量的二氧化硫和氯气通入水中（离）
2——+
SO2+CI2+2H2O===SO4+2CI+4H
0208工业上盐酸的制备（化）
CI2+H2=2HCI
0209氯离子检验（证明存在）过程中一定会发生的离子方程式（离）
CI+Ag+===AgCIJ
三、铁元素及其化合物
Fe?
O3Fe（OH）3血肛
FeOFe2'
Fe
与非金属反应
（。
2、C2、B「2、S、
12）
与酸反应（H+）
与盐反应（Cu2+、
3+
Fe）
与氧化性酸反
应
钝化
Fe2O3
与酸（H+）
与还原性酸
FeO
与氧化性酸
Fe3O4
与酸（H+）:
氧化性还原性
Fe（OH》
极易被氧化
Fe（OH）3
受热分解
1-2+Fe
与碱（OH-）
弱氧化性
强还原性（Cl2、
H2SQ、HNO3、
H2O2、KMnO4）
1-3+Fe
氧化性（Fe、Cu、
CO、H2Ss2-、c、
H2、SQ）
与SCN
0301铁在高温条件下与水蒸气反应（化）
rCTRiHlA
3Fe+4H2OFe3O4+H2f
0302铁与硫化合（化）
Fe+S=====FeS0303铁与非氧化性强酸反应（离）
Fe+2H===Fe+H2f
0304铁和硫酸铜溶液反应（离）
2+2+
Fe+Cu===Fe+Cu
0305铁和氯化铁溶液反应（离）
3+2+
Fe+2Fe===3Fe
0306向氯化亚铁溶液中通入氯气（离）
2+3+-
2Fe+C2===2Fe+2CI
0307向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸（离）
3Fe+NO3-+4H===3Fe+NOf+2H2O
0308向硫酸亚铁溶液（酸性）中滴加过氧化氢溶液（离）
2++3+
2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O
0309向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体（离）
2+3+2-+
2Fe+SQ+2H2O===2Fe+SQ+4H
0310氢氧化亚铁露置在空气中（化）
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
四、碳元素及其化合物
CatHCOjJjHjCO^CO,
INa/ZOjNdHCG,
氮化將单啧敵毓化拘盐艇式隸物质类别
C
与氧气
还原性（与金属氧化物如Cu;
非金属氧化物如
H2O、CO2、SiO2；
强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸）
还原性（可燃、金属氧化物）
有毒
CO2
与水
与碱性氧化物
与碱
氧化性（Mg）
与某些盐（碳酸的正盐如
Na2CQ、CaCO;
比碳酸弱的酸的盐如
Na2SiO3、
NaCIO
Na[AI（OH）4]）与Na?
。
Na2CO3
与酸反应与盐反应
生成气体（与H+）生成沉淀（与
Ca2+、Ba2+）
双水解
NaHCC3
生成气体（与H+）生成水（与OH-）
双水解受热分解
0401碳和浓硫酸在加热条件下反应（化）
C+2H2SO4（浓）二CO2f+2SO2T+2H2O
0402碳和水在高温条件下反应（化）
C+出0空〕CO+H2
0403向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离）
CI0-+C02+H2O=HCQ-+HClO
0404实验室制备二氧化碳（离）
CaCO+2H=C孑+C02f+HO
0405可溶性碳酸盐与强酸反应（离）
2-+木
CQ+2H=CO2f+fO
0406碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离）
--2-
HCO3+OH=CC3+H2O
0407向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸（离）
HCQ-+H+=CQf+HO
0408向可溶性碳酸盐溶液中加入氯化钡溶液（离）
CO3+Ba=BaCQJ
0409向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳气体（离）
2+
Ba+2OH-+CQ=BaCQJ+H2O
0410加热碳酸氢钠固体（化）2NaHCO3二Na2CO3+CQf+H2O
五、氮元素及其化合物
氯比物单帧氧比构就腫新物质类别
NH3
与H2O
与酸
还原性（。
2）
与H+
极易溶于水
铵盐
+
（NH4）
与碱生成气体
N2
与O2
与出
稳定性
与活泼金属如
NO
还原性（O2）
NO2
还原性（出0）
可以转化为
N2O4
HNO3
酸的通性
强氧化性（能氧化除金、铂以外的金属、一部分的非金属单质和低价化合物）
不稳定性
0501工业制氨气（化）
N2+3H2--2NH3
0502实验室制氨气（化）
2NH4CI+Ca（OH）2=====CaCl2+2NH3T+2出0
0503铜与稀硝酸反应（离）
3Cu+2NO3+8H+===3Cu2++2NOf+4出0
0504碳与浓硝酸的反应（化）
C+4HNO3（浓）=====CO2f+4NO2f+2H2O
0505氨的催化氧化（化）
催化剂
4NH3+5O2==^==4NO+6H2O
0506氯化铝溶液与氨水的反应（离）
3++
AI+3NH3H20=A1（OH）3J+3NH4
0507氯化铵和氢氧化钠溶液在加热条件下反应（离）
+△咯木
NH4+OH-====^NH3t+也0
0508碳酸铵的受热分解（化）
（NH4）2CO3=====2NH31+CQt+H20
六、硫元素及其化合物
J64航元盍化舍价
-d
-5Q
邛6
5042
BaSO3
D
—
S
-2
FeS
氫优物
单质氧化物
物廣类勇
H2S
酸性
oh-和。
『+等
臭鸡蛋气味
非金属单质
还原性（O2、
H2SQ、HNO3）
氧化性（H2、金属）
特殊溶解性
SQ
酸性氧化物的通性
氧化性H2S
H2SQ
强氧化性
OH-和Ba2+等
钝化脱水性吸水性
3•重要化学方程式的书写0601铜与硫的化合（化）
2Cu+S=====CifeS0602硫与浓硫酸的反应（化）
S+2H2SQ（浓）=====3SC2f+2出00603硫化氢和二氧化硫的反应（化）
2H2S+SO2===3SJ+2H2O
0604二氧化硫尾气的吸收（化）
2NaOH+SQ=Na2SC3+H2O
2SQf+O2=====2SO0606将二氧化硫通入到溴水中（化）
SO2+B「2+2H2O===H2SO4+2HBr
0607浓硫酸和碳反应（化）
C+2H2SO4（浓）=====CO2f+2SO2f+2H2O
0608浓硫酸和铜反应（化）
Cu+2H2SO4（浓）
=====CuSO4+SO2f+2H2O
2、N2、CI2、S）与酸
与部分盐（Zn2+、
NH4）
H+
氧化物此0、
CQ）
MgO
Mg（OH）2
与酸受热分解
H
七、镁元素及其化合物
0701镁与空气中燃烧时可能发生的反应（锂鯉
2Mg+02=2MgO3Mg+N2=Mg3N2
0702工业上镁的炼制（化）
通电A
MgCbMg+Cbf
0703氢氧化镁与盐酸反应（离）
—+2+一
Mg（OH）2+2H===Mg+2H2O
0704氯碱工业（化）
i电电
2NaCl+2HzO2NaOH+Cbf+H?
f
0705向溴化钠溶液中滴加氯水（离）
2Br-+Cl2===2CI-+Br2
0706向碘化钾溶液中滴加溴水（离）
2「+Br2===2Br-+b
八、硅元素及其化合物
亂质氧化物盘秫物质类别
Si
非金属单质O2、
F2、C2
还原性（C）
与NaOHHF
SiQ
与NaOH
OH-
与部分盐
Na2CQ、CaCO与HF
Na2SiO3
酸（CQ、H+）
盐
除Na+、以外的
金属离子
H2SiO3
碱
0801硅与氧气在加热条件下的反应（化）
Si+O2=====SiO20802不能用带玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因（化）
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
0803玻璃刻蚀过程中发生的反应（化）
SiO2+4HF===SiF4^+2出0
0804工业上硅的制备（化）
SiO2+2C—-Si+2CO
0805玻璃制备过程发生的反应（2化）
高温,謁混,
Na2CQ+SiQ=Na2SiO3+CO2fCaCQ+SiQ=CaSiO+CQf
0806能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的反应（化）
Na2CQ+CQ+H2O===H2SiO3J+Na2CQ
0807硅酸的受热分解（化）
H2SiO3=====SiO2+H2O
九、铝元素及其化合物
AJ
单质氧化物盐注氧化恂物駄类别
AI
（02、C2、S）
与盐
与碱反应与金属氧化物
AI2O3
酸、碱
[AI（OH）4]-、水解
[AI（OH）4]-
酸
ai3+、水解
AI（OH）3
酸、碱受热分解
0901铝与氢氧化钠溶液反应（离）
2AI+2OH一+2H2O===2AIO2+3出f
0902铝与四氧化三铁在高温条件下的反应（化）
0903氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离）
AI2O3+2OH一===2AIO2+H2O或AI2O3+2OH「+3H2O===2[AI（OH）4]
0904实验室中氢氧化铝的制备（离）
AI+3NH3H2O===AI（OH）3J+3NH4
0905氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应（离）
3+—
AI+4OH===[AI（OH）4]
0906向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体（离）
[AI（OH）4「+CQ===AI（OH）3J+HCO3-
0907氢氧化铝的受热分解（化）
2AI（OH）3=====AI2O3+3H2O
0908工业上铝的冶炼（化）
2AI2O34AI+3O2f
十、铜元素及其化合物
制兀索化件价
fl
cua,
CuOCu（OH|£
CuSO.1CuSOj■5Hy0
0Cw
单质孤览物祓
Cu
与非金属（02、
C2S）
氧化性酸
CuO
氧化性（H2、C、
CO、Al）
高温分解
Cu（OH）2
醛
1001铜与浓硫酸的反应（化）
Cu+2H2SO4（浓）=====CuSO4+SO2T+2出0
1002铜与稀硝酸的反应（化）
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2N0f+4出0
1003氧化铜溶于盐酸中（离）
+2+
CuO+2H===Cu+H2O
1004铜与氯化铁溶液反应（离）
3+2+2+
Cu+2Fe===Cu+2Fe
1005氧化铜高温条件下分解（化）
4CuO—-2CU2O+O2f
1006气体中少量水的检验过程中发生反应（化）
CuSQ+5H2O===CuSQ£
1007铜在潮湿空气中被腐蚀生成铜绿（化）
2Cu+Q2+CQ+H2O===Cu2（OH）2CQ
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