高一化学题目及答案Word下载.docx
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A．AlB．SiC．FeD．O
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B．K+、Na+、OH-、C1-
C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）
A．水B．泡沫灭火器
C．干燥的沙土D．干冰灭火器
13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）
A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂
C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂
14.下列物质俗名不正确的是（）
A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打
C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑
15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）
A．Fe2+B．Ca2+C．Na+D．Mg2+
16.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）
A．水晶B．石英C．玛瑙D．晶体硅
17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al②Al2O3③Al（OH）3④Fe
A①B．①②C．①②③D．①②③④
18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）
A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气D．加入铜片
19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）
A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱
20.下列离子方程式中，正确的是（）
A．铁与盐酸反应：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：
2FeCl2+CI2＝2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：
Fe3++Fe＝2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Fe3++30H—＝Fe（OH）3↓
二、非选择题
第一部分：
填空题（每空2分，共20分）
21.金属钠保存在中。
22.在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是，光导纤维的主要成分是。
23.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应属于反应。
元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；
元素化合价降低，表明该元素的原子电子，该元素的物质发生反应，这种物质是剂。
注意:
以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：
简答题（每空2分，共14分）
24.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为、
。
25.我国古代四大发明之一的黑*是由硫黄粉、*钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应的还原剂是，氧化剂是。
26.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。
请写出反应的化学方程式，
27.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。
可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；
过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
解释为什么，写出有关反应的化学方程式。
、
第三部分：
计算题（共6分）
28.已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入足量水中完全反应，
求
（1）Na的物质的量；
（2）生成氢气的体积（标准状况）。
化学试题答题卡
三、非选择题
21.金属钠保存在煤油或石蜡中。
22.半导体材料的是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅。
24.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
25.还原剂是C，氧化剂是S、KNO3。
26.Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2
27.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、
2NaOH+2H2O+2Al==2NaAlO2+3H2↑
【二】
可能用到的相对原于质量：
H1C12O16Cl35.5Al27Mg24Cu64N14
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器
3．下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：
碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛
9．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶
二．选择题
11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D．NO2与水反应，有NO生成
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－
C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：
OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：
2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
D．12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个
15．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。
下列物质存放错误的是
A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D．浓*存放在棕色试剂瓶中
19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
①Al2O3②Al（OH）3③Al④NaHCO3⑤NaHS
⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20．38.4g铜跟适量的浓*反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的*的物质的量是
A、1.0molB、1.6mol
C、2.2molD、2.4mol
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括2小题，共17分）
21．（3分）下列各化学反应中，盐酸均是反应物。
利用盐酸氧化性的是（填下列选项的序号，下同），利用盐酸的还原性的是：
只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
22．（14分）游泳池水的含氯气量应该控制
在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式。
溶于水中的哪种物质可杀菌消毒。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的
氯气含量，哪几天使用泳池不安全。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强
烈，说出一种理由是
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到
现象。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。
用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。
四、实验题（本题包括2小题，共23分）
23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡*；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；
慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显*；
滴加KSCN溶液，立即变为血红色。
学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。
结果发现：
溶液仅显示淡红色。
乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：
一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；
另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。
请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。
24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：
甲乙
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；
（4）F试管中的离子反应方程式为；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。
五、计算题
25．（10分）将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gcm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量=mol；
溶液的体积=L；
所得氨水的物质的量浓度=molL-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1
高一化学答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
题号12345678910
答案BCDCBBDCBA
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
题号11121314151617181920
答案ACCDCACACC
21．（3分）②，③，①
22．（14分）
（1）Cl2+H2O＝HCl+HClO（2分）；
HClO（1分）（或名称）
（2）星期六、星期日（2分）
（3）星期四、星期六（2分）；
天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大。
（2分）
（4）紫色花瓣先变红，后褪色。
（5）次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。
（1分）其它理由合理即可得分。
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（2分）（注：
第一步电解饱和食盐水不要求）
23．（12分）
（1）乙（1分）亚铁盐在空气中易被氧气氧化（1分）
（2）还原（1分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（3分）。
（4）再加过量KSCN,如果变红色，则第二种合理；
如果不变色，则第一种合理（2分）
（5）未能测其成分（1分）。
24．（11分）
（1）甲：
分液漏斗（1分）乙：
圆底烧瓶（1分）
（2）C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H20（2分）
（3）气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊。
（4）CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O（2分）
（5）不行（1分）气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定。
五、计算题（本题包括1小题，共10分）
25.（10分）
（1）0.500mol；
（1分）溶液的体积=0.125L；
（1分）4.00molL-1。
（1分）
（2）3.12g。
（3分）（3）3.00或7.00molL-1（各2分）
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