高考化学冲刺复习之化学实验知识纠错及再练Word下载.docx

高考化学冲刺复习之化学实验知识纠错及再练Word下载.docx

《高考化学冲刺复习之化学实验知识纠错及再练Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学冲刺复习之化学实验知识纠错及再练Word下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质

36．硫化氢气体不完全燃烧，火眼呈淡蓝色

37．硫化氢气体完全燃烧，火眼呈淡蓝色，生成有刺激性的气体

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味

42.钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成淡蓝色物质

43.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

47.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成

48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生

49.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生

50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色

51.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊

54.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质

57.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀

58.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊

60.无色酚酞试液遇碱，变成红色61.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟

62.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色

63.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生

64.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；

若为汽油，上层为红褐色

65.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；

若为气体，上层为紫红色

66.将氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有浅黄色沉淀产生

67.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡

68.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀

69.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色

70.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去

71在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.

72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐渐减少，且沉淀产生

73.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生

74.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）

75.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅

76.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

77.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

78.苯在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色

79.将乙炔通入溴水，溴水褪去颜色

80.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，紫色逐渐变浅，直至褪去

81.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色

82.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应，有白雾产生，生成物油状且带有褐色

83.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色

84.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出

85.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色

86.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质

87.在加热至非躺情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有白色沉淀生成

88.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成

89.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成

90.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色

91.紫色石蕊试液遇碱，变成蓝色

92.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生

93.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝是饿，给试管水浴加热，产生银镜

94向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生.

95.在盛有浓硫酸和浓硝酸混合液的试管中缓慢滴加苯，在60℃的水浴中加热，有苦杏仁味的浅黄色油状物（不纯的硝基苯）生成

96.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

97.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

98.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

99.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

100.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

101.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

102.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

103.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

104.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

105.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

分析下列实验温度计水银球位置。

（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）

106.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

107.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

108.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。

确定溶液成分

109.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

110.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

111.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

112.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

113.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

114.所谓硅胶，即硅酸胶体。

硅胶变色为物理变化〔CoCl2·

H2O（蓝色）CoCl2·

6H2O（红色）〕

115.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；

渗析法分离油脂皂化所得的混合液

2010高考化学化学实验易错题纠错再练

1、下列仪器：

①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④玻璃棒⑤分液漏斗⑥坩埚⑦滴定管，常用于物质分离的是：

A．①②③B．②③⑤C．②③④D．②③⑥。

2、下列制绿矾的方法最适宜的是：

A、铁屑与稀硫酸；

B、FeO与稀硫酸；

C、Fe（OH）3与稀硫酸；

D、Fe2（SO4）3与铜粉。

3、下列化学实验措施不当的是：

A、用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率；

B、苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行；

C、做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；

D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。

4、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：

A、滴定管内液面的读数；

B、锥形瓶中指示剂颜色的变化；

C、不停摇动锥形瓶；

D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。

5、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：

A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+；

B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；

C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+；

D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。

6、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：

A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2；

B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；

C、NaBr、AgNO3、HCl、KI；

D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。

7、对下列四种情况：

①崇明岛的形成；

②用黄豆制豆腐；

③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；

④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。

能用有关胶体的知识解释的是：

A、②；

B、①②；

C、②③④；

D、①②③④。

8、下列反应中，有黄色物质生成的是

A、鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热；

B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和；

C、H2S气体通过灼热的玻璃管D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用。

9、、往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：

A、Na2SO3；

B、FeSO4；

C、CaCl2；

D、Na2CO3。

10、下列说法正确的是（）

A.滴定管的“0”刻度在滴定管的上方

B.先将PH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的PH

C.测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液

D.配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，在边搅拌边慢慢加入浓硫酸

11、准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A50ml量筒B10ml量筒C50ml酸式滴定管D50ml碱式滴定管

12、下列能达到实验目的的是（）

NaOH

溶液

浓H2SO4

A．作为安全瓶防止倒吸

13、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）

①浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干

②苯酚洒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤

③酒精不小心洒到实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭

④误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶

⑤镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器

⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液止血

A.全部正确B.只有②③④⑤正确C.只有⑥D.全部错误

14、下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：

（）

A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

15、下列实验操作中错误的是（　　）

A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却

D测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照

16、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（　　）

Ａ.加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2＋

B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失则原溶液一定有Cl－

C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32-或SO32-

D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液。

17、用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）

A．碘盐中碘的检验　B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别　D．鸡蛋壳主要成分的检验

18、下列实验设计能够成功的是（）

检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3

向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体

检验某卤代烃是否是氯代烃

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

证明醋酸是弱酸

取醋酸钠固体加水溶解，测其pH值，pH＞7

19、可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于（　）

A.锌和盐酸生成氢气 

B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

20、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：

。

（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

21、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4。

将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物质

肯定不存在的物质

理由

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

E

22、如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。

当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。

D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。

装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。

a．浓硫酸　　b．浓硝酸　　c．稀硝酸　　d．浓盐酸　　e．稀硫酸　　f．浓氨水

g．铜片　　h．锌片　　i．碱石灰　　j．硫酸铜　　k．生石灰　　l．硝酸铵晶体

m．固体烧碱　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2

回答下列问题：

⑴C装置内的药品是（用a~p中的字母表示），其作用是。

⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有种。

⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重g。

⑷E中的药品是（用a~p中的字母表示），其作用是。

23、已知：

在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。

有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计方案的流程如下：

①写出n（OH—）、n（Ca2+）与n（Na+）的关系：

n（Na+）＝。

②设n（Na+）＝xmol、n（Ca2+）=ymol，请填写下表：

碱石灰的

可能组成

NaOH、CaO

NaOH、CaO、

Ca（OH）2

NaOH、

Ca（OH）2、H2O

n（Na+）、n（Ca2+）

的关系

40x+56y=4

（2）第二小组同学查得如下资料：

Ca（OH）2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：

取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。

请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

24、

（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填人相

应的空格内：

①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管

A______B____C______D_______

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．

由图中可以看出，该学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为_____g．

（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A.__________；

B___________；

C_________________。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

25、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。

装置中分别盛有以下试剂：

B：

稀硫酸C：

盐酸、碳酸钙D：

含氨的饱和食盐水、水

ABCD

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

温度

盐

溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

—

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

（说明：

①＞35℃NH4HCO3会有分解）

请回答以下问题：

⑴装置的连接顺序应是_______________（填字母）。

⑵A装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____________________。

⑶在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是_______________。

为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________。

⑷反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体的原因是_______。

用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去______________杂质（以化学式表示）

⑸将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____（以化学式表示）,可加入氯化氢,并进行_______操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

⑹测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：

准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32―＋H＋＝HCO3―反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL。

写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：

NaHCO3（%）＝______________。

26、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。

为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

I．甲同学的方案如右图所示：

（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过

程中所进行的称量操作至少要进行次。

（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是

（填序号）。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

II．乙同学的方案是：

称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。

（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）。

（2）洗涤沉淀的操作要点是。

（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；

测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是。

参考答案

1、B2、A3、A4、B5、AD6、B7、D8、A9、AB10.A11.C12.B13.C14.A15.D16.C17.A18.D19.A　

20.

（1）

（2）向下排空气法，碱石灰

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；

氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小

（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生