广东省广州市初中毕业生学业考试化学试题精校word含word答案Word文件下载.docx
《广东省广州市初中毕业生学业考试化学试题精校word含word答案Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省广州市初中毕业生学业考试化学试题精校word含word答案Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
9．常温下，下列物质水
溶液的pH<
7的是
A．KOHB．草木灰C．生石灰D．醋酸
10．N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。
下列关于N（NO2）3说法正确的是
A．N（NO2）3的相对分子质量为152
B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：
3
C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为
11．下列有关金属材料说法正确的是
A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁
C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬
度高于黄铜（铜锌合金）
12．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
小苏打能与盐酸反应
治疗胃酸过多
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
CO具有还原性
工业炼铁
13．下列说法不正确的是
A．多吃果蔬可以补充维生素
B．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
C．炒菜用加碘盐可补充碘元素
D．CO与血红蛋白的结合能力强于O2
14．（2017广州）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（D）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
H2（CO）
灼热CuO
洗气
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
15．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．纯羊毛衫B．木制桌椅C．纯棉毛巾D．尼龙绳
16．下列说法不正确的是
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
17．下列说法不正确的是
A．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中
B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行
C．甲烷点燃前要验纯
D．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
18．下列物质的分类正确的是
物质
类别
太阳能、风能、煤
清洁能源
C60、He、水银
单质
纯碱、烧碱、Ba（OH）2
碱
CH4、CO2、葡萄糖
有机物
19．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
20．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：
Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：
Cu＞Ag
C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al＞Cu＞Ag
D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
二、填空题（本题包括5小题，共32分）
21.（6分）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。
用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
（1）钨合金材料属于。
（填选项）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
（2）4FeWO4＋4Na2CO3＋O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4________。
（3）H2WO4读作。
H2WO4中钨元素的化合价为。
（4）H2WO4受热分解的化学方程式为。
（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为。
22.（6分）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。
（1）可以观察到的实验现象是。
（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。
（填离子符号）
____________；
___________；
____________。
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是。
（双项选择）
A．Ca（OH）2B．HClC．BaCl2D．（NH4）2SO4
23.（5分）（2017广州）右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是
溶液。
（填“饱和”或者“不饱和”））
（2）a点对应的溶液的质量分数是。
（只列计算式）
（3）将a点对
应的溶液升温到70℃，其质量分数。
（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是。
24.（8分）（2017广州）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变
化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。
（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g
。
25．（7分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
矿酸比
1：
0.4
1:
0.5
0.6
0.7
0.8
浸出率/（%）
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
矿酸比从1：
0.4到1:
0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”）
分析数据得知：
当矿酸比从1
：
0.6时，Mn2+浸出率 ；
当矿酸比从1：
0.8时，Mn2+浸出率 ；
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
温度/（℃）
1
60
80.2
2
80
X
4
表中X最有可能的数值为 。
A.79.7B.80.8C.87.6D.92.8
该工艺的最佳条件为：
矿酸比：
；
温度：
。
三、本题包括4小题，共28分
26.（4分）如右图所示装置。
（1）仪器名称：
X；
Y
（2）A是蒸馏装置。
在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。
碎瓷片的作用是。
（3）B装置可用于CO还原CuO的实验。
该实验现象是。
27.（10分）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A~D所示。
（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为。
（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。
制取的气体
反应物
反应条件
反应装置（填字母）
O2
KClO3固体
催化剂MnO2固体、加热
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、常温
C或D
CO2
和
常温
或
N2
NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液
加热
（3）关于装置C和D的下列说法正确的是。
A.装置C发生反应时，分液漏斗下
端必须浸没在液体中。
B.装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D.装置C和D均可用于制取一定量的H2
28．（6分）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为mL（结果保留小数点后一位）。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是、。
（2）6.5g粗锌完全反应
共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为。
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近端。
（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V10.0mL。
（填写“＞”、“＝”或“＜”）
29.（8分）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3▪3H2O2）俗名固体双氧水。
溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。
为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。
已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；
②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是。
A.鱼池供氧剂B.消毒剂C.干燥剂D.漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。
判断样品中
有硅酸镁。
（填写“可能”或“一定”）
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂：
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
预期现象和必要结论
步骤:
取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：
取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入，振荡后静置。
。
步骤3：
取少量步骤2所得的溶液于试管中，。
，说明样品中有MgSO4。
，说明样品中没有MgSO4。
1-5：
BDBDA6-10：
CBADA11-15：
CCBDD16-20：
CABCD
21.
（1）D；
（2）CO2；
（3）钨酸；
+6；
（4）H2WO4
H2O+WO3
22.
（1）有白色沉淀产生；
（2）K+、CO32-、OH-；
（3）AC。
23.
（1）饱和；
（2）
；
（3）不变；
（4）增加溶剂；
24.
（1）Cl-、Cu2+；
（2）SO3+H2O=H2SO4；
（3）过滤；
NaCl；
（4）CuCl微溶于水；
用水洗去可溶性杂质，保留CuCl；
快速去除CuCl表面的水分，防止其氧化；
（5）99.5。
25.
（1）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；
（2）①增大；
②明显增大；
③略微增大；
（3）①C；
②1:
0.6；
80℃；
26.
（1）蒸馏烧瓶；
（带铁夹的）铁架台；
（2）防止爆沸；
（3）黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。
27.
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）A；
O2；
大理石、稀盐酸溶液；
C/D；
B；
（3）BD。
28.
（1）22.7；
量筒、玻璃棒；
（2）80%；
（3）①N；
②
29.
（1）C；
（2）一定；
（3）步骤2过量稀盐酸；
现象：
有气泡产生；
步骤3加入少量BaCl2溶液，振荡后静置。
①生成白色沉淀；
②无明显现象
升级会员 