河北省正定中学学年高二下学期期末考试 化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸
②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．
A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④
5.下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥
6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA
B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L
D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01NA
7.下列说法中正确的是（ ）
A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构示意图为：
其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物
C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为：
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
8.分子式为C4H8Br2且分子中仅含有两个甲基的有机物，共有（不考虑立体异构）（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
9.常温时的下列溶液，说法正确的是（ ）
A．氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
B．Na2S和NaHS的混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）
C．
盐酸的
，
D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，Ksp也会发生改变
10.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：
2MnO
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
11.下列叙述正确的是（ ）
A．1mol·
L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
B．10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%
C．配制240mL1mol·
L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6g
D．配制1mol·
L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·
L－1FeCl3溶液：
K＋、NH4+、I－、SCN－
B．0.1mol·
L－1Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1mol·
L－1NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO42－、CO32－
D．c（H＋）/c（OH－）＝1×
1014的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
13.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中
⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，铝条上产生气泡
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+
⑧清洗试管内壁的MnO2用双氧水
A．①④⑤⑦B．②③④⑦C．①②⑥⑧D．①⑤⑥⑧
14.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上
B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
C．在酸性条件下，CH3C18OOC2H5的水解产物是CH3C18OOH和C2H5OH
D．淀粉、天然油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
15.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
16.全钒液流储能电池（VBR）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。
电池反应为
VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3+＋H2O，下列说法正确的是（）
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，H+由正极流向负极
C．电池放电时，负极的电极反应为VO2＋＋H2O===VO2＋＋2H＋＋e－
D．电池充电时，阴极的电极反应为V3＋＋e－===V2＋
17.食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色
的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
其结
构简式如下图。
有关瘦肉精的说法不正确（ ）
A．化学式为C12H18ON2C12
B．遇FeCl3溶液发生显色反应
C．属于芳香族化合物
D．可以发生取代、加成、酯化、消去反应
18.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3中混杂的NaCl
重结晶
氯化钠在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
19.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。
下列判断正确的是（ ）
A．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>
b>
a
B．若T2>
T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为b>
a>
c
D．若T2>
T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>
vb
20.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·
L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生
NO气体。
所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ ）
A．（a＋3b）molB.
mol
C.
molD．（cV－3a－9b）mol
21.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
下列说法正确的是（ ）
A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D．固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2
22.下列说法正确的是（ ）
A.用0.2mol·
L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·
L－1），至中性时，溶液中的酸被完全中和
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
D.0.1mol·
L-1pH=4的NaHB的溶液中，c（Na+）>
c（HB－）>
c（H2B）＞c（B2－）
Ⅱ卷（共56分）
23.（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填元素符号），价电子（外围电子）排布式为
。
（2）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为；
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；
该元素与元素①形成的10电子分子X属于分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素
的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素
的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
。
（6）1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
24.（16分）Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为
，它所对应反应的化学方程式是。
（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）ΔH＝－90.8kJ·
mol－1，t℃下此反应的平衡常数为160。
此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度（mol·
L－1）
0.2
0.1
0.4
①该时间段内反应速率v（H2）＝________。
②比较此时正、逆反应速率的大小：
v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题。
自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.8kJ·
mol－1，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________
（填字母序号）。
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×
10－31
5×
1.847
0.507
0.152
A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行
B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
Ⅱ.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。
如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。
（1）c电极的名称为________。
（2）d电极上的电极反应式为。
25.（14分）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。
制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：
步骤：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。
把18mL苯加入三颈烧瓶中。
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。
（1）配置混酸应先在烧杯中先加入。
（2）恒压滴液漏斗的优点是。
（3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）。
（4）反应结束后产品在液体的层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为。
（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入除去水，然后蒸馏。
（6）写出制备硝基苯的化学方程式。
26.（14分）氯吡格雷（clopidogrel,1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2 氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1）分子D中的含氧官能团名称为________________。
X的结构简式为____________。
（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
（3）D→E的反应类型是________反应。
（4）A属于芳香族化合物的所有同分异构体有种。
（5）写出C→D的反应方程式，其反应类型为。
高二化学答案
1-5ABBCD6-10AACBD11-15BCACB16-20DBDAB21-22DB
23.（共12分，（5）（6）小题每空2分，其余每空1分）
（1）Fe3d64s2
（2）Cl>
S>
Mg>
Al（3）sp
（4）1极性（5）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（6）812
24.（16分，每空2分）
答案Ⅰ.
（1）C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）
（2）①0.08mol·
L－1·
min－1 ②＞ ③正向 不变
（3）C
Ⅱ.
（1）正极
（2）CH4＋4O2－－8e－===CO2↑＋2H2O
25.（共14分，每空2分）.
答案：
（1）浓硝酸
（2）可以保持漏斗内压强与反应器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下
（3）冷凝管（球形冷凝管或直形冷凝管均可）
（4）下分液
（5）氯化钙或氧化钙
（6）
26.（14分，每空2分）答案
（1）酯基
（2）
（3）取代
（4）3
（5）
+CH3OH
+H2O
取代
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