届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析研究有机化合物的一般步骤和方法Word格式文档下载.docx
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C.尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%
D.尼古丁是由26个原子构成的物质
【答案】C
6、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（ ）
A．0.1mol
B．大于或等于0.2mol，小于0.3mol
C．0.2mol
D．大于0.1mol小于0.3mol
【答案】C
【解析】解：
一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为：
=0.4mol，
浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为：
=0.6mol，
所以平均组成中平均碳原子数为：
=1.5，
一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，
设CO、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为y，则：
解得：
x=y，
则原混合气体中乙烷的物质的量为：
0.4mol×
=0.2mol，
故选C．
7、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）
A．84%B．60%C．91%D．42%
【答案】A
【解析】把乙醛的分子式改写成C2H2.H2O的形式，含氧的质量分数为8％，含水的质量分数为9％，除水之外的碳和氢个数比为1:
1，质量比为12:
1，质量分数为91％,91％×
=84％；
故选A。
8、已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B．由1H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3
C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH
D．仅由其1H核磁共振谱就可得知其分子中的氢原子总数
【解析】A项，由红外光谱图中可知A中至少含有C—H、O—H、C—O三种化学键，A项正确；
由A的1H核磁共振谱的三种峰高的值可推知三种不同环境的氢原子的个数比值为3∶2∶1，B、C项正确，D项不正确。
9、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为3∶2的化合物是（）
【解析】在核磁共振氢谱中，
有两组峰，信号强度之比为3∶1；
有三组峰，强度之比为3∶1∶1；
CH3CH2COOCH2CH3有四组峰，强度之比为3∶3∶2∶2；
有两组峰，强度之比为3∶2.
10、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2g，则这两种气态烃是（）
A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯
C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯
11、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）
A．①蒸馏 ②过滤 ③分液
B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C．①蒸馏 ②分液 ③分液
D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
【答案】B
【解析】乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法；
然后得到A乙酸钠和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离；
第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。
12、某高分子化合物由
和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（）
A.7.7%B.5.2%C.14.3%D.20%
【解析】
中氢原子的质量分数是
。
—CH2—CH2—中氢原子的质量分数是
，所以该化合物中氢元素的质量分数一定是小于14.3%，而大于5.2%，答案选A。
13、下列分离或提纯有机物的方法正确的是（ ）
选项
待提纯物质
杂质
除杂试剂及主要操作方法
A
苯
溴单质
加亚硫酸钠溶液洗涤，分液
B
淀粉
葡萄糖
水，过滤
C
甲烷
乙烯
通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
D
乙酸乙酯
乙酸
加入氢氧化钠溶液，分液
【解析】A．溴可与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分离，故A正确；
B．淀粉、葡萄糖都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；
C．乙烯被氧化生成高锰酸钾，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D．二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
故选A．
14、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中不正确的是（ ）
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
【解析】由A的红外光谱知A中有—OH，由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子，故若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH。
15、某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；
该烃的核磁共振谱如图所示。
则该烃为（ ）
【解析】由质荷比知，该烃的相对分子质量为84，烃中N（C）∶N（H）＝
∶
＝1∶2，故最简式为CH2。
设该烃的分子式为CnH2n，则14n＝84，n＝6。
由烃的核磁共振氢谱只有一种信号，知该烃只有一种氢，B项正确。
16、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后再用________洗涤（填入编号）．已知：
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
【答案】上层 C
【解析】环己烯难溶于水，且密度比水小，应浮在液体的上层；
环己烯中含有碳碳双键，能被KMnO4溶液氧化，稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的；
Na2CO3溶液不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，能达到实验目的．
17、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1:
2:
3。
④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱。
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是__________。
（2）有机物A的实验式是____________________。
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式______（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是__________（若不能，则此空不填）。
（4）写出有机物A的结构简式______________。
【答案】
（1）46
（2）C2H6O （3）能 C2H6O
（4）CH3CH2OH
（1）在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量是46。
（2）在2.3g该有机物中，n（C）＝0.1mol
m（C）＝0.1mol×
12g·
mol－1＝1.2g
n（H）＝
＝0.3mol
m（H）＝0.3mol×
1g·
mol－1＝0.3g
m（O）＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g
n（O）＝
＝0.05mol
则n（C）:
n（H）:
n（O）＝0.1mol:
0.3mol:
0.05mol＝2:
6:
1，A的实验式是C2H6O。
（3）因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。
（4）A有如下两种可能的结构：
CH3OCH3或CH3CH2OH；
在核磁共振氢谱中有三个峰，而且三个峰的面积之比是1:
3，根据图三知，A中含有C—H、C—O、O—H，显然A为乙醇。
18、测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，如图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg（ClO4）2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。
（1）甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否填倒？
说明理由：
____________。
（2）实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。
为什么？
_________________。
（3）若测得甲装置增重ag，乙装置增重bg，试求出烃中碳、氢的原子个数比为________________________________________________________________________。
（4）若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为N（C）∶N（H）＝11∶23，能否确定其为何种烃？
________（填“能”或“不能”）；
若能，写出其分子式______（若不能，此空不必回答）。
（1）高氯酸镁[或Mg（ClO4）2] 不能，因氢氧化钠同时能吸收CO2和H2O，无法确定生成的H2O和CO2的质量
（2）将装置中的空气排尽，否则空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响测定结果的准确性 （3）9b∶44a
（4）能 C22H46
【解析】用燃烧分析法测定有机化合物中碳和氢的组成，从装置可见，此法是分别测出有机物燃烧后生成H2O、CO2的质量，然后求出碳氢比，由于氢氧化钠既能吸收水又能吸收CO2，所以吸水的装置要在前，即高氯酸镁应该放在甲中。
（4）因N（H）/N（C）＝23∶11＞2，只能是烷烃。
19、在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。
请你通过计算回答下列问题：
（1）有多少克NaHCO3发生了分解反应?
（2）继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。
则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（1）8.4g
（2）0.1mol/L
（1）2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m（固）
16810662
m（NaHCO3）（16.8g－13.7g）
解得：
m（NaHCO3）=8.4g
（2）2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑
1681
16.8n（Na2CO3）
n（Na2CO3）=0.1molc（Na2CO3）=0.1mol/L
20、在下列条件下能否发生离子反应？
请说明理由。
（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合。
（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2。
（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。
（1）能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。
（2）能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
（3）不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。
（1）CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：
HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。
（2）Ca（OH）2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。
（3）因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。
21、卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：
（1）A的系统命名，B中官能团的名称是，B→C的反应类型是。
（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式。
（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、。
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式。
（1）2-甲基丙烯酸（2分）；
羧基、氯原子（各1分，共2分）；
取代反应（1分）
（2）C5H9NO2（2分）
（3）
（各2分，共4分）
（4）
（3分）
22、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
工业上合成的过程可表示如下：
已知：
A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：
1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．
（1）A中含有的官能团的名称是 ．
（2）下列说法正确的是 （填序号字母）．
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E﹣M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4﹣﹣E反应的化学方程式：
，该反应类型是 ．
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：
F
H
高分子化合物N
写出F、N的结构简式为：
F：
N：
写出反应①的化学方程式 ．
（1）碳碳双键、羧基；
（2）c；
；
酯化反应；
（4）OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO；
OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOH
NaOOC﹣CH2﹣CH2﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O．
【解析】B为分子式为C3H6，能与溴发生加成反应，则B为CH3CH=CH2，C为CH3CHBrCH2Br，C发生水解反应生成D为
．A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，Mr（A）=43×
2=86，分子中H、0原子个数比为3：
1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体，说明分子中含有羧基，D与A、H3PO4反应得到E，E转化得到M，结合M的结构简式可知，A为
，E为
，
（1）由上述分析可知，A为
，含有官能团为：
碳碳双键、羧基，故答案为：
碳碳双键、羧基；
（2）a．B为CH3CH=CH2，应通过石油的裂化获得，故a错误；
b．C为CH2BrCHBrCH3，对应的同分异构体有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br3种（不包括C），故b错误；
c．D为
，含有2个﹣OH，易溶于水，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色，故c正确；
d．E﹣M的反应是加聚反应，故d错误，
故答案为：
c；
（3）A+D+H3PO4﹣﹣E反应的化学方程式为：
，该反应类型是：
酯化反应，
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能发生银镜反应，说明分子中含有﹣CHO，应为OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO，被氧化生成H为HOOC﹣CH2﹣CH2﹣COOH，可与D发生缩聚反应生成N，为
，反应①的化学方程式为：
NaOOC﹣CH2﹣CH2﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O，
OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO；
23、在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的特征峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
（1）下列有机物分子中，其核磁共振氢谱图中只有1个峰的物质是。
A．CH3—CH3 B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下所示，则A的结构简式为。
请预测B的核磁共振氢谱图上有个峰。
24、电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
①产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是。
②C装置中浓H2SO4的作用是。
③D装置中MnO2的作用是。
④燃烧管中CuO的作用是。
⑤若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为。
⑥要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。
（1）g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）6F
（2）吸收水分，得到干燥的氧气2
（3）催化剂，加快O2的生成速率2
（4）使有机物充分氧化生成CO2和H2O2
（5）CH2O
（6）有机物的相对分子质量1
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