河北省衡水中学届高三化学上学期期中试题.docx

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河北省衡水中学届高三化学上学期期中试题

河北衡水中学2016—2017学年度第一学期期中考试

高三化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16S：

32Cl：

35.5Na：

23Fe：

56Cu：

64

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

1×10=10分）

1．下列叙述正确的是（　　）

A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

B．HC1、H2S、NH3都是电解质

C．强酸强碱都是离子化合物

D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是（）

A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的（）

3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是

选项

古文或谚语

化学解释

A

日照香炉生紫烟

碘的升华

B

以曾青涂铁，铁赤色如铜

置换反应

C

煮豆燃豆萁

化学能转化为热能

D

雷雨肥庄稼

自然固氮

4、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是（　　）

A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验

C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物

6．下列物质与类别不对应的是（）

A

B

C

D

小苏打

过氧化钠

淀粉

84消毒液

盐

碱性氧化物

糖类

混合物

7．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA

B．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA

C．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

8．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1:

1

C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4mol

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：

2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

9．下列叙述正确的是（）

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同

⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

⑥明矾净水利用了胶体的性质

⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti

A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦

10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．X可能含有2种盐B．a是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

二、选择题（每小题有1个选项符合题意。

20×2=40分）

11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：

K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。

分别取样：

①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A．K+B．SOC．Ba2+D．NH

12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法错误的是（）

A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法正确的是（）

A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图示转化反应都是氧化还原反应

14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

15．

16.20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法中不正确的是（　　）

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1

B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝g

17．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列叙述中正确的是（）

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：

从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

18．将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（）

A．参加反应的CO2的体积为0.224aL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

D．b可能等于a、小于a或大于a

19．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。

实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是（）

A．电解时发生反应的离子方程式为：

NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

20．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

下列说法正确的是（　　）

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：

MnO2>SO>IO>I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：

5

21．光电池是发展性能源。

一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）Ag（s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法不正确的是（）

A．光照时，电流由X流向Y

B．光照时，Pt电极发生的反应为：

2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照时，Cl－向Pt电极移动

D．光照时，电池总反应为：

AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

22.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

23．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡。

下列说法正确的是（）

A．该反应的逆反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

24．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d

25．已知：

（HF）2（g）2HF（g）△H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．温度：

T1

K（a）=K（b）

C．反应速率：

v（b）>v（a）D．当30g·mol-1时，n（HF）：

n[（HF）2]=2:

1

26．空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如图所示,其中不正确的是（）

A．步骤④⑤是为了富集溴

B．步骤③说明溴具有挥发性

C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

27．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）

A．氯气：

K+、Na+、SiO32-、NO3-B．二氧化硫：

Na+、NH4+、SO32-、C1-

C．硫化氢：

H+、K+、MnO4-、SO42-D．氨气：

K+、Na+、AlO2-、CO32-

28．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3

K3

？

？

则下列说法正确的是（）

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：

△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：

K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

29．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（　　）。

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作