大学生化学实验竞赛试题及答案Word格式.docx
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⑤调整煤气灯火焰。
点燃煤气灯时操作依次正确的是（
[A]．①②③④⑤
[B]．②①③④⑤
[C]．②③①④⑤
[D]．③②①④⑤
9．能将Cr3+和Zn2+离子分别的溶液是（
）[A]．NaOH
[B]．NH3·
H2O
[C]．Na2CO3
[D]．NaHCO3
10．下列配制溶液的方法中，不正确的是（
[A]．SnCl2溶液：
将SnCl2溶于稀盐酸后参加锡粒[B]．FeSO4溶液：
将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉
[C]．Hg（NO3）2溶液：
将Hg（NO3）2溶于稀硝酸后参加少量Hg[D]．FeCl3溶液：
将FeCl3溶于稀盐酸
11．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是（
[A]．王水+KCl
[B]．Cl2+KCl[C]．浓H2SO4+KClO3
[D]．KOH+KClO3
12．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消逝的是（
[A]．NaOH溶液
[B]．KI溶液
[C]．稀HNO3
[D]．NaClO溶液
13．将少量KMnO4晶体放入枯燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴参加水，最先视察到溶液的颜色是（
）[A]．粉红
[B]．紫色
[C]．绿色
[D]．黄色
14．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生改变的是（
[A]．Fe（OH）2
[B]．Ni（OH）2
[C]．Mn（OH）2
[D]．Co（OH）2
15．及浓盐酸作用有氯气生成的是（
）[A]．Fe2O3
[B]．Pb2O3
[C]．Sb2O3
[D]．Bi2O3
16．向Hg2（NO3）2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是（
）[A]．棕色
[B]．灰黑色
[C]．白色
17．下列配离子中，确定不为蓝颜色的是（
[A]．Cu（NH3）42+
[B]．Co（NH3）62+
[C]．Ni（NH3）62+
[D]．Co（SCN）42-
18．向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色是（
）[A]．蓝色
[B]．紫色
[C]．绿色
19．下列化合物中，在6mol·
dm-3NaOH溶液中溶解度最大的是（
[A]．Mg（OH）2
[B]．Mn（OH）2
[C]．Fe（OH）2
[D]．Cu（OH）2
20．向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（
[A]．Na2S2
[B]．S
[C]．Na2S3
[D]．SCl4
21．将下列混合物装入枯燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是（
[A]．KNO3+Na2CO3
[B]．KNO3+CuSO4[C]．KNO3+Cr2O3
[D]．KNO3+ZnSO4
22．将浓硫酸及少量KI固体混合，复原产物主要是（
）[A]．SO2
[B]．H2SO3
[C]．H2S
[D]．I2
23．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是（
）[A]．Zn（OH）2
[B]．Cu（OH）2
[C]．Co（OH）2
[D]．Fe（OH）2
24．下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是（
）[A]．HgCl2
[B]．溴水
[C]．NaOH
[D]．（NH4）2S
25.向Ag（S2O3）23-中通入过量的Cl2，生成的沉淀是（
）[A]．S
[B]．Ag2SO4
[C]．AgCl
[D]．Ag2S2O3
第二题单项选择题（共23）
1．体积比为1∶2的HCl其摩尔浓度为（
）[A].2mol·
L-1
[B]．6mol·
L-1[C]．4mol·
L-1
[D]．3mol·
L-1
2．Fe（OH）3沉淀完后过滤时间是（
）[A]．放置过夜
[B]．热沉化后[C]．趁热
[D]．冷却后
3．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（
[A]．冷水
[B]．含沉淀剂的稀溶液[C]．热的电解质溶液
[D]．热水
4．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（
[A]．慢速定量滤纸
[B]．快速定性滤纸
[C]．慢速定性滤纸
[D]．快速定量滤纸
5．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（
[A]．混晶共沉淀杂质
[B]．包藏共沉淀杂质[C]．吸附共沉淀杂质
[D]．后沉淀杂质
6．现欲标定NaOH溶液的浓度，试验室供应下列物质，最好应选择（
[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）[B]．草酸（H2C2O4·
2H2O）[C]．苯甲酸（C6H5COOH）[D]．甲酸（HCOOH）
7．称取确定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管实行的校准方法是（
）[A]．容量瓶确定校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管确定校准[D]．不用校准
8．碘量法测定铜主要误差来源是（
[A]．I-的氧化和I2的挥发
[B]．淀粉猛烈吸附I2
[C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易视察
[D]．KSCN参加过早
9．定量分析中，基准物质是（
[A]．纯物质
[B]．标准参考物质
[C]．组成恒定的物质
[D]．组成确定、纯度高、无副反响、性质稳定且摩尔质量较大的物质
10．配制KMnO4溶液时应选择的方法是（
[A]．称取确定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至确定体积，保存于棕色瓶中
[B]．称取确定量的固体试剂参加须要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中
[C]．称取确定量的固体试剂溶于确定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中
[D]．称取确定量的固体试剂参加少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中
11．用于滴定操作的锥形瓶需事先进展的处理是（
[A]．水洗后枯燥
[B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后枯燥
[D]．用蒸馏水洗几次
12．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是（
[A]．过失误差
[B]．操作误差
[C]．系统误差
[D]．随机误差
13．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2mL，已知V1<
V2，其组成可能是（
）[A]．NaOH-Na2CO3
[B]．Na2CO3
[C]．NaHCO3
[D]．NaHCO3-Na2CO3
14．用K2Cr2O7滴定Fe2+时，参加硫酸－磷酸混合酸的主要目的是（
[A]．进步酸度，使滴定反响趋于完全
[B]．进步计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提早变色
[C]．降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
[D]．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀
15．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应参加的时间是（
[A]滴定开场时参加[B]滴定一半时参加[C]滴定至近终点时参加[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时参加
16．碘量法测定铜时，参加KI的作用是（
[A]氧化剂配体掩蔽剂
[B]沉淀剂指示剂催化剂
[C]复原剂沉淀剂配体
[D]缓冲剂协作掩蔽剂预处理剂
17．在试验室里欲配制较为稳定的SnCl2溶液应采纳的方法是（
[A]．将SnCl2溶于Na2CO3溶液中，并参加少量的锡粒[B]．将SnCl2溶于新煮沸并冷却的纯水中
[C]．将SnCl2溶于HAc，并参加少许Zn粉[D]．将SnCl2溶于HCl中，并参加少量的锡粒
18．标定KMnO4时，为进步反响速度要加热，且在酸性溶液中进展，应当参加的酸是（
[A]．HCl
[B]．H2SO4
[C]．HNO3
[D]．HAc
19．用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响是（
[A]．偏高
[B]．偏低
[C]．无影响
[D]．无法推断
20．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（
[A]．偏低
[B]．偏高
[D]．无法推断
21．在光度分析中，选择参比溶液的原则是（
[A]．一般选蒸馏水
[C]．依据参加显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择
[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂[D]．一般选含显色剂的溶液
22．以下表述正确的是（
[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中运用
[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中运用
[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中运用
[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中运用
23．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+、Al3+含量时，消退Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（
）[A]．沉淀分别法
[B]．限制酸度法
[C]．配位掩蔽法
[D]．溶剂萃取法
第三题填空题（共23题）
1．指出下列各级化学试剂标签的颜色：
[A]．优级纯__________
[B]．分析纯__________
[C]．化学纯__________
2．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。
3．试验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________
[A]．1MΩ·
cm
[B]．18MΩ·
[C]．10MΩ·
[D]．0.2MΩ·
cm
4．若试验室电器着火，灭火方法是__________。
[A]．马上用沙子扑灭[B]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C]．马上用水扑灭[D]．切断电源后马上用CO2灭火器扑灭
5．金属钠应储存在___________________中；
黄磷应储存在_______________________中。
6．对NaCN和洒落的Hg滴进展无害化处理的方法分别是________________和_______。
7．将下列各组浓度一样的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_________________。
[A]．氨水+醋酸
[B]．氢氧化钠+醋酸
[C]．氢氧化钠+盐酸
[D]．六次甲基四胺+盐酸
8．以下标准溶液可以用干脆法配制的是_____________。
[A]．KMnO4
[B]．K2Cr2O7[C]．NaOH
[D]．FeSO4
9．用重量法测定铁时，过滤Fe（OH）3沉淀应选用_________________________。
[A]．快速定量滤纸
[B]．慢速定量滤纸[C]．中速定量滤纸
[D]．玻璃砂芯漏斗
10．能消退测定方法中的系统误差的措施是__________________________。
[A]．增加平行测定次数
[B]．称样量在0.2g以上
[C]．用标准样品进展比照试验
[D]．仔细细心地做试验
11．下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH改变最大的是________________________。
[A]．0.1mol·
L-1HAc+0.1mol·
L-1NaAc
[B]．0.1mol·
L-1HAc
[C]．0.01mol·
L-1HAc+0.01mol·
[D]．0.1mol·
L-1HCl
12．有色协作物的摩尔吸光系数（e）及下列因素有关的是________________________。
[A]．汲取池厚度
[B]．入射光波长[C]．有色协作物的浓度
[D]．有色协作物的稳定性
13．以下各类滴定中，当滴定剂及被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。
[A]．HCl滴定弱碱
[B]．EDTA滴定Ca2+
[C]．Ce4+滴定Fe2+
[D]．AgNO3滴定NaCl
14．在配位滴定中，用返滴法测定Al3+时，在pH=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA的是___________________。
[A]．Zn2+
[B]．Mg2+
[C]．Ag+
[D]．Bi3+
15．某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。
[A]．邻二氮菲比色法
[B]．磺基水杨酸光度法
[C]．原子汲取光谱法
[D]．K2Cr2O7滴定法
16．以重量法测定某样品中Pb3O4的含量，精确称量获得的称量形式PbSO4后，以此重量计算试样中的含量。
重量因数表达正确的是_________________。
[A]．3M（PbSO4）/M（Pb3O4）
[B]．M（PbSO4）/M（Pb3O4）
[C]．M（Pb3O4）/3M（PbSO4）
[D]．3M（Pb）/M（Pb3O4）
17．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1%,则应限制滴定剂体积__________mL；
应限制称样量_______g。
18．某溶液的pH=7.200，该值具有__________位有效数字；
该溶液的氢离子活度[a（H+）]为_________。
19．下列市售试剂的近似浓度为：
H2SO4_________mol·
HNO3________mol·
L-1HCl________mol·
氨水________mol·
L-1
20．可见分光光度计的常用光源是________，汲取池材料为__________；
紫外分光光度计的常用光源是__________，汲取池材料为__________；
21．煤气灯火焰温度最高的区域是__________。
[A]．氧化焰区
[B]．复原焰区
[C]．焰心区
[D]．氧化焰区中靠近复原焰的区域
22．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体外表吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的__________。
[A]．Mg2+
[B]．Na+[C]．Cl-
[D]．SO42-
23．用25毫升移液管沉着量瓶中汲取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中削减的溶液体积___________。
[A]．等于25.00毫升
[B]．大于25.00毫升
[C]．小于25.00毫升
24．下列盐中在水中溶解度最大的是______________。
[A]．草酸锶
[B]．草酸镁
[C]．草酸钙
[D]．草酸钡
25．下列三个反响在同一溶液体系中进展：
①Cl2+2I-=2Cl-+I2②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2③5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
其“开场反响”的先后依次正确的是_______________。
[A]．①＞②＞③[B]．①＞③＞②[C]．③＞②＞①
26．向Sn2+溶液参加浓NaOH溶液，析出的沉淀的颜色为_______________。
[A]．白色[B]．灰色[C]．黑色[D]．白色渐渐变黑色[E]．白色渐渐变黄色
27．NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度依次是_______________。
[A]．NH3>
HCl>
CO2>
H2S>
N2
[B]．HCl>
NH3>
[C]．HCl>
[D]．H2S>
28．在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝_______________。
[A]．可溶于浓盐酸[B]．可溶于浓硝酸[C]．可溶于氢氟酸[D]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶
分析局部（共20题）
一.问答题
1．体积比为1∶2的H2SO4溶液的浓度c（H2SO4）为多少？
（10分）
2．说明用草酸钠标定KMnO4溶液浓度时相宜的温度范围，过高或过低有什么不好？
（30分）
3．测定钴中微量锰时，用KIO4在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-，然后用吸光光度法测定。
若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采纳什么样的溶液作参比溶液？
（20分）
4．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用HCl低温加热分解矿样，然后趁热（80～90℃）滴加SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?
参加SnCl2的量一般限制过量1～2滴，冷却后一次性快速参加HgCl2以除去过量的Sn2+。
请说明为什么SnCl2过量不能太多?
为什么HgCl2溶液要一次性快速参加?
5．为下列操作选用一种适宜的试验室中常用的仪器，说知名称和规格。
[1]．取25.00mL试液，用NaOH标准溶液测定其含量；
[2]．干脆配制500mLK2Cr2O7标准溶液；
[3]．分别量取2、4、6、8mLFe3+标准溶液做工作曲线；
[4]．装KMnO4标准溶液进展滴定；
[5]．量取蒸馏水配500mL0.10mol·
L-1NaOH标准溶液。
6．如何更正下列作法的错误之处:
[1]．称取固体KMnO4溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。
[2]．称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
7．在配位滴定中（如用EDTA作为滴定剂）为什么必需运用酸、碱缓冲溶液？
8．配制溶液时，用填有玻璃纤维的一般漏斗过滤KMnO4溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么?
如何将其清洗干净?
9．草酸、酒石酸等有机酸，能否用NaOH溶液进展分步滴定?
已知：
草酸的Ka1=5.9×
10-2
Ka2=6.4×
10-5
酒石酸的Ka1=9.1×
10-4
Ka2=4.3×
10-5
10．用KMnO4溶液测定H2O2溶液的浓度时，选用的指示剂和终点的颜色改变。
11．用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3溶液的浓度时，选用的指示剂和终点的颜色改变。
12．下列试验应选择何种滤纸？
[1].重量法过滤BaSO4；
[2].将Fe（OH）3沉淀及Ca2+、Mg2+分别以测定Ca、Mg。
13．为洗涤下列污垢选择适宜的洗涤剂:
[1].煮沸水后所用烧杯上的污垢；
[2].盛FeCl3溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。
14．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？
为什么？
（20分）已知：
草酸的Ka1=5.9×
Ka2=6.4×
二.选择或填充题
1．推断下列状况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？
（40分）
[1]．标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸
[2]．标定HCl溶液的硼砂局部失去结晶水
[3]．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠
[4]．以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液的浓度时，局部I2挥发了
2．欲精确地作如下试验，以下状况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定
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