精校解析word版福建省漳州市届高三下学期第二次调研测试化学试题.docx

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精校解析word版福建省漳州市届高三下学期第二次调研测试化学试题

福建省漳州市2018届高三下学期第二次调研测试

化学试题

1.中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。

下列材料主要成分为蛋白质的是

A.竹简B.青铜C.丝帛D.纸张

【答案】C

【解析】A.竹简属于纤维素；B是铜合金；D纸张是纤维素，C.丝帛是蛋白质；故答案：

C。

2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA

B.16.8Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA

C.25℃时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA

D.0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA

【答案】B

...............

点睛：

本题考查阿伏加德罗常数的相关知识。

解题时要注意气体的摩尔体积运用的条件，是标况下任何气体的体积才是22.4L。

注意CO2 与C 在密闭容器中反应生成CO 是可逆的。

3.化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。

下列说法正确的是

A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z

B.X、Y、均可与酸性KMnO4溶液反应

C.1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol

D.Z的一氧代物只有3种

【答案】D

【解析】A．甲苯还有连状结构的同分异构体，如也是W的同分异构体，故A错；B.Z 不能与酸性KMnO4溶液反应，故B错；C.1molX与足量Br2/CCl4溶液反应需要2molBr2,1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol，故C错；D.根据Z的结构知道Z有3种类型的氢，其一氯代物只3种

点睛：

本题注意甲苯的同分异构体不但有环状结构，还有连状结构的。

一氯代物种类数就等于结构中氢的种类数。

碳碳双键能发生加成反应，也能被氧化。

使溴水褪色的物质，可能是加成反应，如烯烃的加成，也可能是氧化反应。

如醛可以使溴水褪色。

4.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。

装置工作时，下列说法错误的是

A.盐桥中Cl-向Y极移动

B.化学能转变为电能

C.电子由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大

【答案】A

【解析】A.NH3N2化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2化合价降低得电子，发生还原反应，做负极，盐桥中Cl-向负极X 极移动，故A错；B.垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故B正确；C.根据A分析知X为负极，Y为正极，电子由负极X 极沿导线流向正极Y 极，故C正确；D.Y 极为正极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH 增大，故D正确；答案：

A。

点睛：

本题考查原电池的有关知识。

解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。

通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中PH的变化。

5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。

下列说法错误的是

A.原子半径：

X>Y>Z>W

B.简单氢化物的稳定性：

W>Z>Y

C.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强

D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应

【答案】C

【解析】W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl,Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S,Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。

A.因为MgSCl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径:

 Mg>S>Cl>F,故A正确；B.简单氢化物分别是:

HFHClH2S，根据元素周期律知他们的非金属性F>Cl>S,所以稳定性:

HF>HCl>H2S,故B正确；C.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强。

故C错；D.一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。

答案：

C。

点睛：

考查元素周期律的知识。

解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。

先通过原子结构知识确定元素种类。

突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。

再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。

6.由下列实验及现象得出的结论正确的是

实验

现象

结论

A

SO2与H2S气体混合

产生淡黄色固体

氧化性：

SO2>S

B

向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液

滴入KSCN后溶

液变为红色

原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质

C

试管中盛有Cu（NO3）2溶液，底部有铜可与稀硫酸反应

铜粉逐渐溶解

铜可与稀硫酸反应

D

向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置

前者无沉淀，后者有白色沉淀

Ksp[Al（OH）3]>

Ksp[Mg（OH）2]

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A:

 SO2 与H2S气体混合发生反应：

 SO2 +2H2S=3S+2H2O反应现象为淡黄色沉淀。

根据反应原理，氧化性:

 SO2>S，故A对；B:

向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，Fe2+被氧化为Fe3+然后滴入KSCN溶液，变红色，不能确定原FeSO4溶液是否被空气中O2氧化变质，故B错；

C：

试管中盛有Cu（NO3）2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，会有铜粉逐渐溶解，此反应仍然为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，故C错；D:

向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀是因为碱过量，后者有白色沉淀，不能判断Ksp[Al（OH）3]>Ksp[Mg（OH）2]

故D错误。

答案：

D。

7.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V（NaOH）/V0与PH的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A.①为强酸的滴定曲线

B.酸性：

HX>HY>HZ

C.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂

D.HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1×103

【答案】D

【解析】A①起始时PH=7为纯水，故A错；

同理Ka（HY）=10-7Ka（HZ）=10-4，K越大酸性越强，因此酸性:

 HZ>HY>HX.故B错；C.滴定HX溶液时终点溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，故C正确；D.HZ+Y HY+Z 的平衡常数为。

故D正确。

8.某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）甲组同学利用CaSO4+2H2O在400～500℃脱水制取无水CaSO4。

实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒、酒精灯外，还用到________________。

（2）乙组同学和用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：

B、C中盛放的试剂依次为_________________、__________________。

（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO，用下列装置验证它们之间的反应，并检验气态产物中有SO2和CO2。

①上述装置（部分装置可重复使用）的连接顺序为C→____________。

②若E溶液褪色，则E中发生反应的离子方程式为________________。

③能证明有CO2生成的实验依据是_______________。

④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为________________。

（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶解且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀产生。

可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为________________。

（用方程式表示）。

【答案】

（1）.坩埚和泥三角

（2）.浓NaOH溶液（3）.浓硫酸（4）.G→D→E→D→F→H（5）.5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（6）.E装置后的D中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊（7）.CaSO4+COCaO+SO2+CO2（8）.CaSO4+4COCaS+4CO2

【解析】

（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O 在400--500℃脱水制取无水CaSO4 ，因为温度较高，所以要用到坩埚，附加仪器泥三角都属于硅酸盐质的仪器。

故答案：

坩埚和泥三角。

（2）因为H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2，要制得纯净的CO气体，就必须除去CO2H2O，由实验装置知B为除去CO2，C除去水，所以B中加浓NaOH溶液C中加.浓硫酸。

答案：

浓NaOH溶液浓硫酸。

（3）因无水CaSO4要和CO 反应会产生SO2 和CO2，检验SO2 和CO2的顺序为检验SO2除去SO2验证是否除净检验CO2。

①根据所给装置（部分装置可重复使用）的连接顺序为G→D→E→D→F→H。

②若E溶液褪色，是SO2和高锰酸钾溶液反应，则发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋

③能证明有CO2的存在是使澄清的，因为SO2也能使石灰水变浑浊，所以要先除去SO2，故能证明有CO2的生成的实验依据是D中品红溶液不褪色，其后的澄清石灰水变浑浊。

④若G中产物为CaO，根据③知产物为CO2和SO2，，则G中发生反应的化学方程式为CaSO4+COCaO+SO2+CO2。

（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀的气体为H2S。

是G装置中的固体产物加入稀盐酸产生的H2S,所以固体物质中含有硫化物，故CO 与CaSO4在高温下发生的副反应为CaSO4+4COCaS+4CO2。

9.一种利用电解锰阳极泥（主要成分MnO2、MnO）制备MnO2的工艺流程如下：

（1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________（列举2点）

（3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

（4）“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

（5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1.准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL（过量）及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。

（已知：

Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4