届江苏省高三高考模拟专家卷1化学试题及答案 3Word下载.docx
《届江苏省高三高考模拟专家卷1化学试题及答案 3Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江苏省高三高考模拟专家卷1化学试题及答案 3Word下载.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．加入Mg能放出H2的溶液中：
K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下1.0L0.1mol·
L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA
B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
C．88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA
D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA
6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）
A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
D．实验室常用图4装置制取少量氯气
7．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：
2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．用过量的冷氨水吸收SO2：
SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O
8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）
图5
9．下列叙述中，正确的是（）
A．反应A2（g）＋3B2（g）=2AB3（g）在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0
B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
C．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐
D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·
L－1；
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
A．原子半径：
：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图6所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（）
A．绿原酸的分子式为C16H8O9
B．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应
C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子
图6
12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
B
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热
未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生水解
D
向等浓度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]>
Ksp[Mg（OH）2]
13．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。
下列说法不正确的是（）
A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂
C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole-
图7
14.图8是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（）
图8
A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线
B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：
图9
非选择题
16．（12分）一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：
图10
（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3（g）
P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
；
磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是。
（2）搅拌釜中通入CO2的目的是。
（3）滤渣2的主要成分为。
（4）次磷酸钠可用于化学镀。
如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为。
化学镀与电镀相比，优点是：
、。
（答两点）
17．（15分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。
图11所示是阿明洛芬的一条合成路线。
图11
（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示
（2）写出反应类型：
②；
④；
（3）E中的官能团有：
__________________（写名称）。
F的结构简式为________________________。
（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（一CN）的完全水解反应生成羧基（一COOH），请写出第二步反应的化学方程式：
。
（5）化合物E满足下列要求的同分异构体有
个。
①含有基团
②含有对位二取代苯环
（6）化合物
是合成某些药物的中间体。
试设计合理方案由化合物
合成
。
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②
在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（
）反应。
③合成反应流程图表示方法示例如图12所示：
图12
18．（12分）次硫酸钠甲醛（xNaHSO2•yHCHO•zH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
它的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。
②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10molL-1。
③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。
次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：
xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）
（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为。
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式。
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程）。
19．（15分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用图13所示装置进行实验。
图13
（1）装置③的作用是。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。
装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③；
④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL（已知：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；
②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值VmL（已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
（4）达到滴定终点时的现象为。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
20．（14分）铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。
写出铝热反应的热化学方程式，该反应常用于，理由是。
（2）工业上用Al-Si-Fe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]可制取金属镁。
实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图14、图15所示。
图14图15
①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是。
②温度一般控制在1140℃，原因是。
③若将一定质量的Al-Si-Fe合金投入100mLamol/L硫酸（过量），充分反应后过滤，向滤液中加入5mol/L的氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为。
（3）大功率Al-H2O2动力电池原理如图16所示，电池放电时负极的Al转化为Al（OH）4-。
透过离子交换膜的离子为，该电池反应的离子方程式为。
图16
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。
其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。
（1）基态Z原子的价层电子排布式为__________；
XY3－离子的空间构型为___________。
（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_______FeO（填“<
”或“>
”）；
ZO晶体中Z2+的配位数为______。
（3）化合物A常用于检验Z2+：
在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图17所示：
图17
①0.5mol化合物A中含σ键数为________；
鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图17中标出配位键的电子给予的方向。
②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_________作用；
该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________。
B.[实验化学]
乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：
-45°
C，沸点：
180.8℃，它是有机合成中常用的原料。
在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH
回收有机液体③
加入乙酸乙酯④
反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。
乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
乙酸酸化⑤
金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠
橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物 乙酰乙酸乙酯粗产品
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
钠
苯
甲苯
对二甲苯
四氯化碳
密度/（g/cm3）
0.97
0.88
0.87
0.86
1.60
熔点/℃
97.8
5.5
-95
13.3
-22.8
沸点/℃
881.4
80
111
138.4
76.8
最好选用来熔化钠。
是否能用四氯化碳？
（填“是”或“否”），
理由是。
（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。
缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。
在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是，
烧瓶配上长导管的作用是，导管上端接一干燥管的目的是。
（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是，写出步骤⑦实验操作的主要仪器（填最主要一种）。
粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。
粗产品乙酰乙酸乙酯
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水
硫酸钠固体的作用是。
（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，
装置如图18所示。
冷凝管的进出水方向应口进，
口出。
毛细管的作用是
图18
（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是。
江苏高三化学模拟试题一参考答案
选择题（共40分）
1.A2.C3.C4.D5.A6.A7.D8.A9.A10.C
11.BC12.C13.AD14.CD15.B
非选择题（共80分）
16．（12分）
催化剂
（1）
PH3+2O2=====H3PO4
（2）中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）
（3）CaCO3
（4）Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O（写Cu（OH）2给分）
化学镀无需通电
化学镀对镀件的导电性无特殊要求
17．（15分）
（1）甲基（或－CH3）
（2）取代；
还原
（3）氨基酯基
（4）
（5）5
（6）
18．
（1）1.27g
（2）2HCHO+OH－=CH3OH+HCOO－
（3）
25.00mL溶液中：
n（NaHSO2）=n（NaHSO4）=n（BaSO4）=0.5825g/233g·
mol-1=0.0025mol
n（HCHO）=0.0025mol
100mL溶液中：
n（NaHSO2）=4×
0.0025mol=0.01mol
n（HCHO）=4×
n（H2O）=（1.5400g-88g·
mol-1×
0.01mol-30g·
0.01mol）/18g·
mol-1=0.02mol
x:
y:
z=n（NaHSO2）:
n（HCHO）:
n（H2O）=0.01:
0.01:
0.02=1:
1:
2
次硫酸氢钠甲醛的化学式为：
NaHSO2·
HCHO·
2H2O
19.（15分）
20．（14分）
（1）2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=－852.0kJ·
mol-1
焊接铁轨
反应放出大量的热使生成的铁熔化
（2）①CaF23%
②该温度时，镁的还原率已近90%，温度低还原率低，温度太高能耗高
③5
（3）OH－
2Al+3H2O2+2OH－=2Al（OH）4－
【选做题】
（1）3d84s2平面三角形
（2）>
6
（3）①7×
6.02×
1023或7mol
②氢键sp2、sp3
（1）对二甲苯否四氯化碳的沸点比钠的熔点低。
（说明：
填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1分）
（2）有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解导气及冷凝回流防止空气中的水蒸气进入烧瓶
（3）使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）分液漏斗
（4）干燥水分
（5）b，a。
（两空共1分，均正确才给分）平衡压强、提供汽化中心、防暴沸。
（任意答出一点即给满分）
（6）反应是可逆反应，只能部分转化
升级会员 