精选5套合集河南省商丘市高一第二学期化学期末考试模拟试题Word格式文档下载.docx

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C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

【答案】C

【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；

B.H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；

C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al（OH）3、H2SiO3中Al（OH）3与H2SiO3不反应，选项C错误；

D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。

答案选择C。

点睛：

本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。

4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

【解析】A.钾与钠同主族钾排在钠的下面，金属性强于钠,，与水反应比钠剧烈，故A正确；

B.随核电荷数的增加，卤素单质的顺序依次为：

F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为红棕色液体，I2为紫黑色固体，所以卤素单质的颜色逐渐变深，故B错误；

C.同主族元素从上到下随着电子层的增多逐渐原子半径增大，即随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，故C正确；

D.锂位于碱金属元素最上面，金属性最弱，失去最外层电子的能力最弱，故D正确；

故选B。

本题主要考查元素周期律的相关内容。

同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；

同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温、常压下，18gH2O含有的原子数为3NA

B．标准状况下，2.24L乙醇含有的分子数为0.1NA

C．1L1.0mol·

L—1K2SO4溶液中含有的K+数为NA

D．标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA

【答案】A

A.常温、常压下，18gH2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，A正确；

B.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇含有的分子数，B错误；

C.1L1.0mol·

L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2NA，C错误；

D.标准状况下，2.24L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1NA、0.2NA，D错误。

答案选A。

6．十八大以来，我国科学技术迅猛发展。

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．锂离子电池

B．风力发电机

C．偏二甲肼燃烧

D．太阳能集热器

A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；

B.将风能转化为电能，B不符合题意；

C.将化学能转化为热能，C不符合题意；

D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；

故合理选项是A。

7．下列属于吸热反应的是

A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．C+H2O

CO+H2

C．NaOH+HCl="

NaCl"

+H2OD．2Mg+CO2

2MgO+C

【解析】试题分析：

常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；

吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应等。

A、C、D项均属于放热反应；

B项属于吸热反应。

考点：

考查放热反应与吸热反应的判断。

8．一定条件下进行反应：

COCl2（g）

Cl2（g）＋CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s

2

4

6

8

n（Cl2）/mol

0.30

0.39

0.40

下列说法不正确的是（）

A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B．0～2sCOCl2的平均分解速率为0.15mol·

L－1·

s－1

C．6s时，反应达到最大限度D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%

【分析】

A.根据表中数据可以知道，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，故A正确；

B.在0～2s中氯气变化了0.3mol，根据化学方程式COCl2（g）

Cl2（g）＋CO（g）可以知道，用去COCl2气体的物质的量为0.3mol，所以0～2sCOCl2的平均分解速率为

=0.075mol·

s－1，故B错误；

C.6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，反应达到最大限度，故C正确；

D.根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2气体的物质的量为0.4mol，所以转化率=

×

100%=40%，故D正确。

9．下列金属与水反应最剧烈的是

A．锂B．钠C．钾D．铷

【解析】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。

本题考查同周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。

10．下列各组顺序的排列不正确的是

A．热稳定性：

HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：

R2->

M+，则原子序数一定：

R＞M

C．酸性强弱：

H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOHD．熔点：

金刚石＞食盐＞干冰

A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，A正确；

B．如R2-、M+的核外电子排布相同，由核电荷数越大，离子半径越小可知，可能存在R＜M，B错误；

C．非金属性Si＜C，则酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸强，C正确；

D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：

金刚石＞食盐＞干冰，D正确；

11．下列溶液中通入SO2后，最终一定有白色沉淀的是（）

①Ba（NO3）2溶液②BaC12溶液③Ca（OH）2溶液④Na2SiO3溶液⑤H2S溶液

A．①④⑤B．①③④C．①②④D．①④

分析：

①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡；

②盐酸的酸性强于亚硫酸；

③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙；

④亚硫酸的酸性强于硅酸；

⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀。

详解：

①硝酸根能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，①正确；

②盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，②错误；

③足量SO2气体与Ca（OH）2溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终不会产生白色沉淀，③错误；

④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀，④正确；

⑤H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不属于白色沉淀，⑤错误。

本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫在硝酸钡溶液中易发生氧化还原反应，二氧化硫通入氯化钡溶液不发生反应，为易错点。

12．下列有关钠及具化合物的叙述错误的是

A．Na2O、Na2O2均为离子化合物

B．Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠

C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

D．Na2O2中氧元素的化合价为-1价

A.Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确；

B.Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确；

C.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误；

D.Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确；

答案选C。

13．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：

H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．总反应可表示为：

H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，正确；

B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：

H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，正确；

C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：

H2O＋CO2

H2＋CO＋O2，正确；

D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体（H2、CO各1mol）、阳极生成1mol气体（氧气），所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，错误。

14．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）

A．

B．

C．

D．

A.该装置是过滤操作，适用于难溶性固体与可溶性液体混合物的分离，A不符合题意；

B.该装置是蒸馏操作，适用于互溶的沸点不同的液体混合物的分离，B不符合题意；

C.该装置是配制物质的量浓度的溶液的操作，不能用于分离混合物，C符合题意；

D.该装置是分液操作，适用于互不相溶的液体混合物的分离，D不符合题意；

故合理选项是C。

15．根据热化学方程式：

S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－QkJ·

mol－1，下列分析正确的是（）

A．1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJ

B．1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量

C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＜－QkJ·

mol－1

D．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出QkJ的热量

A.根据热化学方程式，该反应为放热反应，则1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量高QkJ，A项错误；

B.根据热化学方程式，1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的能量，B项正确；

C.固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞-QkJ•mol-1，故生成1molSO2（g）放出的热量小于QkJ，C项错误；

D.热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，D项错误。

16．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．少量的钠保存在水中

D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；

B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误；

C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误；

D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

A．原子半径：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；

X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；

Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；

Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；

W与X属于同一主族，W为S元素。

根据元素周期律作答。

A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：

r（Y）

r（Z）

r（W），A项错误；

B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；

C项，金属性：

Na（Y）

Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；

D项，非金属性：

O（X）

S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；

18．下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A．石灰石—CaOB．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOHD．漂白粉—CaCl2

A项、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是氧化钙，故A错误；

B项、铁红的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故B错误；

C项、氢氧化钠的俗名为苛性钠或烧碱，故C正确；

D项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故D错误；

故选C。

19．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表共有16列

B．第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱

C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价

D．第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

A项、元素周期表共有18列,16个族，故A错误；

B项、第ⅦA元素为卤族元素，同主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故B正确；

C项、氟元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；

D项、第三周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误；

20．下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是

A．水与乙醇

B．KNO3与NaCl

C．CaCO3与H2O

D．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

图为蒸馏的操作，原理是利用液体混合物中各组分沸点的差异，使液体混合物部分气化，然后再使蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。

A.蒸馏可将易挥发和不挥发的物质分离开，酒精和水互溶，酒精的沸点78.2度，水的沸点100度，沸点相差比较大，可以采用蒸馏将酒精与水分离，故A符合；

B.KNO3与NaCl的溶解度随温度变化差异较大，分离方法是蒸发结晶，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，先分离出NaCl，再分离出KNO3，故B符合；

C.CaCO3与H2O不互溶，可以采用过滤的方法提纯，故C不符合；

D.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，会分层，可以采用分液的操作，故D不符合；

【点睛】

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．T℃时，将3molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。

请填写下列空白：

（1）x＝________。

（2）用B表示该反应的速率为________mol/（L·

min），A的转化率为________。

（3）该温度下平衡常数表达式为：

_________________________。

【答案】40.0520%K=

（1）2molB反应，剩余1.8mol，反应消耗了0.2molB，结合题意计算生成的C，再根据反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算；

（2）消耗了0.2molB，同时会消耗0.2mol×

3=0.6molA，结合v=

计算；

（3）根据平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值书写。

（1）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，反应消耗了0.2molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，容器的体积为2L，则生成了0.8molC，B和C的化学计量数之比为0.2∶0.8=1∶4，故x=4；

故答案为：

4；

（2）B消耗了0.2mol，容器的体积为2L，则B的浓度为0.1mol/L，用B表示反应速率为v=

=

=0.05mol•L-1min-1；

根据3A（g）＋B（g）

4C（g），A消耗0.2mol×

3=0.6mol，A的转化率为

100%=20%，故答案为：

0.05；

20%；

（3）根据3A（g）＋B（g）

4C（g），平衡常数表达式K=

，故答案为：

K=

。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．室温下将40g已磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O和20gNH4Cl置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。

试回答：

（1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。

（2）若将锥形瓶中的Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。

【答案】变蓝Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；

NH3+H2O

NH3•H2O

NH4++OH－硝酸铵固体和水

（1）Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根和氢氧根离子，溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有关的方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；

NH4++OH－。

（2）由于硝酸铵溶于水也吸热，则将锥形瓶中的Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl换成硝酸铵固体和水，也可出现装置内温度降低的现象。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：

B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；

X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；

Z为气态氧化物。

请回答下列问题：

（1）气体B和X反应的化学方程式___________；

（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。

（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。

他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____。

A．酸性高锰酸钾溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸

（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________。

（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________。

【答案】2Fe+3Cl2=2FeCl3置换反应FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4

电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；

X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2。

（1）根据以上分析可知气体B和X反应的化学方程式为2Fe+3Cl2＝2FeCl3；

（2）反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应；

（3）学生