河南省南阳市届高三上学期期末考试理综化学精校解析 Word版.docx
《河南省南阳市届高三上学期期末考试理综化学精校解析 Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市届高三上学期期末考试理综化学精校解析 Word版.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河南省南阳市届高三上学期期末考试理综化学精校解析Word版
河南省南阳市2018届高三上学期期末考试
理综化学试题
1.《天工开物》记载：
“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是
A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
D.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦
【答案】C
【解析】制作砖瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A错误；，粘土的主要成分均为硅酸盐，灼烧使粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，粘土的主要成分均为硅酸盐，故C错误；浇水转釉（主要为青色），与造砖同法，所以烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦，故D正确。
2.下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置
上层溶液为橙色
裂化汽油可萃取溴
B
将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中
有气泡产生
生成的气体是H2
C
向Ba（ClO）2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性：
H2SO4>HClO
D
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和
CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生成
Ksp（ZnS）sp（CuS）
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】裂化汽油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故A错误；钠能置换出羟基上的氢，故B正确；SO2通入Ba（ClO）2溶液中，SO2被氧化为硫酸，生成白色不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能证明酸性：
H2SO4>HClO，故C错误；溶度积常数越小，越难溶，向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），故D错误。
3.中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示。
下列说法正确的是
A.分子式为C14H10O6
B.环上氢原子的一氯取代物有3种
C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH
D.能发生酯化反应和加成反应
【答案】D
【解析】根据结构简式，可知分子式是C14H14O6，故A错误；环上氢原子的一氯取代物有4种，故B错误；该有机物中只有羧基能与氢氧化钠反应，所以1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，故C错误；含有羟基、羧基、碳碳双键，所以能发生酯化反应和加成反应，故D正确。
4.设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B.25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数 目 为1×10-5NA
C.常温常压下，Na2O2 与H2O 反应生成1molO2时，转移电子数是2NA
D.1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
【答案】C
【解析】标准状况下甲醇是液体，故A错误；Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中c（Ba2+）=mol·L-1，没有溶液体积，不能计算Ba2+数目，故B错误；Na2O2 与H2O反应生成O2，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成1molO2时，转移电子数是2NA，故C正确；铝离子水解，所以1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故D错误。
5.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2 与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s） 的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D.图4 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
【答案】C
【解析】试题分析：
A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；C、钾比钠活泼，反应速率快。
钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故选C。
考点：
考查燃烧热、外界条件对平衡状态的影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识
6.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X的焰色反应呈黄色。
五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是
A.原子 半 径：
X > Y >Z >Q>W
B.Q和W可形成原子个数比为1：
1和1：
2的化合物
C.X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q>Z
【答案】D
【解析】X的焰色反应呈黄色，X是Na；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W是O、Z是S；Y 是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，Y是Al；五种元素的核电荷数之和为54，则Q是C元素。
原子 半 径：
Na > Al >S >C>O，故A正确；C和O可形成原子个数比为CO和CO2，故B正确；NaOH、H2SO4和Al（OH）3均能两两反应，故C正确；酸性H2SO4>H2CO3，故D错误。
点睛：
氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸又能溶于碱，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
7.用0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述不正确的是
A.H2SO3 的Ka1=1×10-2mol/L
B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25
C.图中Y 点对应的溶液中：
3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
D.图中Z 点对应的溶液中：
c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）
【答案】D
【解析】A、以W点计算，其中c（HSO3-）c（H2SO3），H2SO4的Ka1==1×10-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/LNaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；
C、图中Y点c（SO32-）=c（HSO3-），又因为电荷守恒有：
2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）得：
3c（SO42-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-），选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：
因为HSO3-水解，c（OH-））>c（HSO32-），水解是微弱的，故c（Na+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（HSO32-），选项D错误。
答案选D。
8.某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________。
（2）装置C 的作用除干燥气体外还有______________________。
（3）装置E 中盛放CuSO4 的仪器名称为___________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为________________。
Ⅱ.Cl2性质的验证。
该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用） 依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
查阅资料：
①PdCl2溶液捕获CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出；
②少量CO2不干扰实验；
③该实验条件下，C与Cl2不反应。
（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为
E→G→K→→→→→→尾气处理（填装置字母）。
_________
（5）试剂X 的名称为_______________。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________。
（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl：
________________。
【答案】
（1）.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（2）.控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（3）.（球形）干燥管（4）.4HC1+O22H2O+2C12（5）.JLHFI（6）.硫化钠溶液（7）.PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl（8）.将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl2中不含HC1
【解析】试题分析：
Ⅰ.
（1）装置B中过氧化钠与水反应放出氧气；
（2）根据装置C中的气泡可以判断并控制气体流速，氯化氢、氧气在装置C中能混合均匀；（3）根据装置图回答；水能使硫酸铜变蓝，硫酸铜变蓝，可知装置D中氯化氢与氧气生成水和氯气；Ⅱ.E出来的气体含有氧气、氯气、氯化氢，通过K后氧气与碳反应生成CO，通过J中PdCl2溶液捕获CO后剩余氯气、二氧化碳；通过L进行干燥，通过干燥的红纸条证明干燥的Cl2无漂白性、通过湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、通过装置J证明Cl的非金属性强于S；（5）氯气与硫化钠溶液反应生成淡黄色硫沉淀，可以证明Cl的非金属性强于S；（6）PdCl2溶液捕获CO 时，生成金属单质Pd和两种酸性气体化合物CO2、HCl。
（7）氯气易溶于CCl4、HC1不溶于CCl4，气体通过CCl4后，再通入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明净化后的Cl2中不含HC1。
解析：
Ⅰ.
（1）装置B中过氧化钠与水反应放出氧气，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（2）根据装置C中气泡溢出的速度可以判断并控制气体流速，氯化氢、氧气在装置C 中能混合均匀；（3）装置E是球形干燥管；水能使硫酸铜变蓝，硫酸铜变蓝，可知装置D中氯化氢与氧气生成水和氯气，反应方程式是4HC1+O22H2O+2C12；Ⅱ.E出来的气体含有氧气、氯气、氯化氢，通过K后氧气与碳反应生成CO，通过J中PdCl2溶液捕获CO后剩余氯气、二氧化碳；通过L进行干燥除水，通过干燥的红纸条证明干燥的Cl2无漂白性、通过湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、通过装置J证明Cl的非金属性强于S，所以装置连接的合理顺序为E→G→K→J→L→H→F→I→尾气处理；（5）氯气与硫化钠溶液反应生成淡黄色硫沉淀，可以证明Cl的非金属性强于S，所以X 的名称为硫化钠溶液；（6）PdCl2溶液捕获CO 时，生成金属单质Pd和两种酸性气体化合物CO2、HCl，反应方程式是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。
（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明净化后的Cl2中不含HC1。
9.铜及
升级会员 