9.中国是中草药的发地，目前中国大约有12000 种药用植物。
从某中草药提取的有机物结构如图所示。
下列说法正确的是
A.分子式为C14H10O6
B.环上氢原子的一氯取代物有3种
C.1mol该有机物与足量NaO 溶液反应最多消耗4molNaOH
D.能发生酯化反应和加成反应
10.设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B.25℃时，sp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数 目 为1×10-5NA
C.常温常压下，Na2O2 与H2O 反应生成1molO2时，转移电子数是2NA
D.1L1mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2 与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8J·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s） 的影响，乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D.图4 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
12.Q、W、、Y、是原子序数依次增大的短周期元素，、Y 是金属元素，的焰色反应呈黄色。
五种元素的核电荷数之和为54，W、最外层电子数相同，的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是
A原子 半 径：
> Y > >Q>W
B.Q和W可形成原子个数比为1：
1和1：
2的化合物
C.、Y和三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q>
13.用0.1mol·L-1的NaOH 溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。
下列叙述不正确的是
A.H2SO3 的a1=1×10-2mol/L
B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25
C.图中Y 点对应的溶液中：
3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
D.图中 点对应的溶液中：
c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）
26.（15 分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为。
（2）装置C 的作用除干燥气体外还有。
（3）装置E 中盛放CuSO4 的仪器名称为；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ.Cl2性质的验证。
该小组用实验Ⅰ中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用） 依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S
查阅资料：
①PdCl2溶液捕获CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出；
②少量CO2不干扰实验；
③该实验条件下，C与Cl2不反应。
（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为
E→G→→→→→→→尾气处理（填较置字母）。
（5）试剂 的名称为。
（6）装置J中发生反应的化学方程式为。
（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl：
。
27.（14分）铜及其化合物应用广泛。
Ⅰ.氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO） 为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：
已知：
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。
回答下列问题：
（1）步骤①中N 元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为。
（2）步骤③中（NH4）SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原，并保证Cu2+的还原速率和，其主要反应的离子方程式。
已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n（NH4Cl]/n（Cu2+）] 与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，原因是。
（3） 步骤⑥中醇洗的目的是。
Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-）作催化剂，可利太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。
图甲
（4） 氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-）与水反应的化学方程式为。
（5）若=0.15，则1molCuFe2O4-参与一次该循环，理论上能制得的H2体积为L（标准状况下）。
28 （14分）2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。
为了减少CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O 反应转化为绿色能H2。
己如：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H= -566J·moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6J·moL-1
H2O（g）=H2O（l）△H= -44.0J·moL-1
（1）氢气燃烧热△H=。
（2）写出CO 和H2O（g）作用生成CO2 和H2的热化学方程式。
（3）往1L 体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数=1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变 小”）。
（4）从汽车尾气中分离出CO 与O2、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池，同时采用电解法制备N2O5，装置如下图所示，其中Y为CO2。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应
式。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为。
（5） 已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
T1T2 （填“>”或“<”），T1时sp （CaWO4）=。
35.[选修3—物质结构与性质] （15 分）
（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、和；含有的Fe3+的核外电子样布式为。
（2）CN 可被H2O2 氧化为OCN
①OCN 可作为制药原料，其品体类型是；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为。
含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是。
（2）H2O2常温下是液体，佛点较高（150℃），其主要原因是。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As 原子的杂化方式为，
雌黄和SnCl2 在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4） 和SnCl4，SnCl4 分子的空间构型为。
（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为，该晶胞参数分别为apm，cpm，y=120°如图示；1号原子坐标为（0，0，0），2 号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为，计算上述晶体中A和B 两原子间的最小核间距为pm。
36.[化学一选修5：
有机化学基础]（15 分）
上述反应可用推断烯烃的结构，某单烯烃A 可以发生如下图示的转化，回答下列问题
（1）B 的分子式为，D 中含有官能团的名称。
（2）C→F 中步骤①的化学反应方程式，该反应的反应类型是。
（3）B 无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A 的结构简式为。
（4）G 的同分异构体中，满足下列要求的结构有种（不考虑立体异构）。
①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74 的有机物
（5）已知：
请写出由C制备2—丙醇的合成路线。
7.C8.B9.D 10.C11.C12.D13.D（7-13每题6分，共42分）
26.（15分）
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）
（2）控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）
（3）（球形）干燥管（1分）4HC1+O2
2H2O+2C12（2分）
（4）JLHFI（2分）
（5）硫化钠溶液（2分，其他合理答案也给分）
（6）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl（2分）
（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl2中不含HC1（2分）
27.（14分）
Ⅰ.
（1）4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O（2分）
（2）防止CuCl被空气氧化（2分）
2Cu2++SO32－+2Cl－+H2O=2CuCl↓+SO42－+2H+（2分）
生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）
（3）有利于加快除去滤饼表面的水分（2分）
Ⅱ.（4）CuFe2O4－+H2O=CuFe2O4+H2（2分）
（5）3.36（2分）
28.（14分）
（1）-285.8J·moL-1（2分，无单位扣1分）
（2）CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2J·moL-1（2分）
（3）83.3%（2分）减小（2分）
（4）CO+CO32--2e-=2CO2（2分）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H＋（2分）
（5）<（1分）；1×10-10（mol/L）2（1分）
35.【选修3-物质结构与性质】（15分）
（1）共价键、配位键（2分）；[Ar]3d5（1分）
（2）①离子晶体（1分）2NA（1分）O>N>C（1分）
②H2O2分子之间可以形成氢键（1分）
（3）sp3杂化（1分）正四面体形（1分）
（4）AB（1分）（1/2，2/3，1/2）（2分）
（3分）
36.（15分）
（1）C5H10O（2分）羟基（2分）
（2）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2分）
氧化反应（1分）
（3）
（2分）
（4）16（2分）
（5）（4分）
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