河南省南阳市届高三上学期期末考试理综化学精校解析 Word版.docx

1、河南省南阳市届高三上学期期末考试理综化学精校解析 Word版河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学试题1. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦【答案】C【解析】制作砖瓦和陶瓷的主要原料是粘土，故A错误；，粘土的主要成分均为硅酸盐，灼烧使粘土发生复杂的物理化学变化，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，粘

2、土的主要成分均为硅酸盐，故C错误；浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法，所以烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦，故D正确。2. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层溶液为橙色裂化汽油可萃取溴B将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO4HClOD分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)sp(CuS) A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】裂化汽油含有碳碳双键，能与溴

3、水发生加成反应，故A错误；钠能置换出羟基上的氢，故B正确；SO2通入Ba(ClO)2溶液中，SO2被氧化为硫酸，生成白色不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能证明酸性：H2SO4HClO，故C错误；溶度积常数越小，越难溶，向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故D错误。3. 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。下列说法正确的是A. 分子式为C14H10O6B. 环上氢原子的一氯取代物有3种C. 1mol该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗4mol

4、NaOHD. 能发生酯化反应和加成反应【答案】D【解析】根据结构简式，可知分子式是C14H14O6，故A错误；环上氢原子的一氯取代物有4种，故B错误；该有机物中只有羧基能与氢氧化钠反应，所以1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH，故C错误；含有羟基、羧基、碳碳双键，所以能发生酯化反应和加成反应，故D正确。4. 设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NAB. 25时，Ksp(BaSO4)=110-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为110-5NAC. 常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，

5、转移电子数是2 NAD. 1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA【答案】C【解析】标准状况下甲醇是液体，故A错误；Ksp(BaSO4)=110-10，则BaSO4饱和和溶液中c(Ba2+)=molL-1，没有溶液体积，不能计算Ba2+数目，故B错误；Na2O2与H2O反应生成O2，氧元素化合价由-1升高为0，所以生成1molO2时，转移电子数是2 NA，故C正确；铝离子水解，所以1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA，故D错误。5. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1B

6、. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；C、钾比

7、钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故选C。考点：考查燃烧热、外界条件对平衡状态的影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识6. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说

8、法不正确的是A. 原子半径：XYZQWB. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物C. X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZ【答案】D【解析】X的焰色反应呈黄色，X是Na；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W是O、Z是S；Y是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y是Al；五种元素的核电荷数之和为54，则Q是C元素。原子半径：NaAlSCO，故A正确；C和O可形成原子个数比为CO和CO2，故B正确；NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能两两反应，故C正确；酸性H2SO4 H2CO3，故D错误

9、。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸又能溶于碱，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。7. 用0.1molL-1的NaOH溶液滴定40mL0.1molL-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示 (忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是A. H2SO3的Ka1=110-2mol/LB. 0.05molL-1NaHSO3溶液的pH=4.25C. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)【答案】D【解析】A、以W点计算，其中

10、c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1=110-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；C、图中Y点c(SO32-)= c(HSO3-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-) c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+) c(SO32-) c(OH-)c(HSO

11、32-)，选项D错误。答案选D。8. 某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题：.Cl2的制备。（1）装置B中发生反应的化学方程式为_。（2）装置C的作用除干燥气体外还有_。（3）装置E中盛放CuSO4的仪器名称为_；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_。.Cl2性质的验证。该小组用实验中制得的Cl2和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S查阅资料：PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出；少量CO2不干扰实

12、验；该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为EGK 尾气处理(填装置字母)。_（5）试剂X的名称为_。（6）装置J中发生反应的化学方程式为_。（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCl：_。【答案】 (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2). 控制气体的流速和比例、使气体混合均匀 (3). (球形)干燥管 (4). 4HC1+O22H2O+ 2C12 (5). JLHFI (6). 硫化钠溶液 (7). PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl (8). 将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变

13、红(或将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成)，则证明净化后的Cl2中不含HC1【解析】试题分析：.（1）装置B中过氧化钠与水反应放出氧气；（2）根据装置C中的气泡可以判断并控制气体流速，氯化氢、氧气在装置C中能混合均匀；（3）根据装置图回答；水能使硫酸铜变蓝，硫酸铜变蓝，可知装置D中氯化氢与氧气生成水和氯气；.E出来的气体含有氧气、氯气、氯化氢，通过K后氧气与碳反应生成CO，通过J中PdCl2溶液捕获CO后剩余氯气、二氧化碳；通过L进行干燥，通过干燥的红纸条证明干燥的Cl2无漂白性、通过湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、通过装置J证明Cl的非金属性强于S

14、；（5）氯气与硫化钠溶液反应生成淡黄色硫沉淀，可以证明Cl的非金属性强于S；（6）PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质Pd和两种酸性气体化合物CO2、HCl。（7）氯气易溶于CCl4、HC1不溶于CCl4，气体通过CCl4后，再通入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明净化后的Cl2中不含HC1。解析：.（1）装置B中过氧化钠与水反应放出氧气，反应方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ；（2）根据装置C中气泡溢出的速度可以判断并控制气体流速，氯化氢、氧气在装置C中能混合均匀；（3）装置E是球形干燥管；水能使硫酸铜变蓝，硫酸铜变蓝，可知装置D中氯化氢与氧气生成水和氯气，反应方程式

15、是4HC1+O22H2O+ 2C12；. E出来的气体含有氧气、氯气、氯化氢，通过K后氧气与碳反应生成CO，通过J中PdCl2溶液捕获CO后剩余氯气、二氧化碳；通过L进行干燥除水，通过干燥的红纸条证明干燥的Cl2无漂白性、通过湿润的红纸条证明湿润的Cl2有漂白性、通过装置J证明Cl的非金属性强于S，所以装置连接的合理顺序为EGKJLHFI尾气处理；（5）氯气与硫化钠溶液反应生成淡黄色硫沉淀，可以证明Cl的非金属性强于S，所以X的名称为硫化钠溶液；（6）PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质Pd和两种酸性气体化合物CO2、HCl，反应方程式是PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4，再通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，则证明净化后的Cl2中不含HC1。9. 铜及