学年山东省淄博市高二上学期期中考试 化学 word版Word格式.docx

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A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2S04和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×

（-57.3）kJ/mol

B.CO（g）的燃烧热—283.0kJ/mol，则反应2CO（g）+02（g）=2C02（g）的△H=

-（2×

283.0）kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（S）+2KN03（S）+3C（S）=K2S（s）+N2（g）+3C02（g）△H=xkJ•mol-1。

已知：

①碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1；

②S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=bkJ•mol-1；

③2K（s）+N2（g）+302（g）=2KN03（s）△H3=ckJ•mol-1。

则x为

A.a+b-cB.c+3a-bC.3a+b-cD.c+a-b

3.—定温度下，在密闭容器中进行反应N2（g）+02（g）=2N0（g），下列措施不能改变化学反应速率的是

A.缩小容器体积使压强增大

C.恒容充人He

5.6g铁粉投入到盛有100mL2mol

B.升高体系的温度

D.加入合适的催化剂1稀硫酸的烧杯中，2min末铁粉恰好完全溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示该反应的速率正确的是

5.已知：

3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是

A.△H=E2-E1+E2-E4

B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率

C.加入催化剂，△H、反应速率均发生改变

D.向密闭容器中充入3molH2和1molN2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92kJ热量

6.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。

中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）

A.碱式滴定管未用待测碱液润洗

B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确

7.已知：

某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS（S）=Fe2+（aq）+S2-（aq），FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.a点对应的Ksp（FeS）等于b点对应的Ksp（FeS）

B.c、d两点有沉淀析出的是c点

C.向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化

D.该温度下，Ksp（FeS）=2×

10-18

9.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

10.室温下，分别取10mLpH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10mL0.01mol•L-1NaHC03溶液混合，实验测得产生C02气体的体积（V）随时间（t）的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.①表示的是盐酸的反应曲线

B.混合后的溶液中：

c（CH3COO-）>

c（C1-）

C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：

NaHC03溶液>

醋酸溶液=盐酸

D.醋酸和NaHC03溶液混合后，所得的溶液中:

KCH3COO）+KCH3COOH）=0.005mol•L-1

11.水的电离平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.温度：

a>

b>

c

B.仅升高温度，可从a点变为c点

C.水的离子积常数Kw:

c>

d

D.b点对应温度下，0.5mol/LH2S04溶液与1mol/LKOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中KH+）=1.0×

10-7mol•L-1

12.下列表述与示意图一致的是

A.图①表示2S03（g）=2S02（g）+02（g）AH>

09SO3的平衡转化率随温度、时间的变化

B.图②中曲线表示反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H<

0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示20mL0.1mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，〃（Zn2+）随时间的变化

D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率i;

（B）=0.04mol•L-1•min-1

13.向温度为300℃的2L密闭容器中充入2molS02和1mol02，发生反应2S02（g）+02（g）=2S03（g）△H<

0,体系达到平衡状态后S02的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是

A.该温度下，反应的平衡常数K=1620

B.S02和02的平衡转化率相等

C.平衡后保持温度和容器体积不变，再充入SO3（g），平衡常数不变

D.若不再向容器中加入任何物质，仅改变条件不可能使S02的浓度达到1mol/L

14.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对X2（g）+3Y2（g）=

2XY3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）（下列判断正确的是

A.若T2>

T1，则正反应一定是放热反应

B.T2和n（X2）不变，达到平衡时，XY3的物质的量：

a

C.T2和n（X2）不变，达到平衡时，X2的转化率:

D.若T2>

T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:

（d）>

（b）

15.25℃时，浓度均为1mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；

AX溶液的pH=7且溶液中c（X-）=1mol•L-1SBX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6。

A.电离常数:

K（BOH）<

K（HY）

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化

D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY溶液的pH

16.已知：

2S02（g）+02（g）=2S03（g）△H=-196.6kJ/mol，在温度、容积均相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下表所示：

A.c1>

2c3B.a+b=196.6

C.p2>

2p3>

D.a1+a3>

1

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本题包括4小题，共52分。

17.（13分）

（1）101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，氢气的燃烧热△H=;

氢气燃烧的热化学方程式为。

（2）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

①倒入NaOH溶液的正确操作是（填选项字母，下同）。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.—次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

（3）工业合成氨反应为N2+3H2=2NH3.一定条件下，在2L密闭容器中进行实

催化剂验，测得有关数据如下表所示：

则0〜10s内，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是，该反应的化学平衡常数是。

根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是，从而达到反应气体循环利用的目的。

18.（13分）

NH4A1（S04）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；

NH4HS04在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

（1）NH4A1（S04）2可作净水剂，其原理是。

（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4A1（S04）2溶液和0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）:

前者后者（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol•L-1NH4A1（S04）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填“I”“Ⅱ”“m”或“Ⅲ”），导致pH随温度变化的原因是.

②常温下，0.1mol•L-1NH4Al（S04）2溶液中,2c（SO42-）-c（NH4+）-c（Al3+）=mol•L-1（填精确结果）。

（4）常温下，向100mL0.1mol•L-1NH4HS04溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；

b点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

19.（12分）

磷的含氧酸有磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。

（1）亚磷酸（H3P03）是一种二元弱酸，写出H3P03与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

。

某温度下，0.01mol•L-1H3PO3溶液的pH为2.7,该温度下，H3P03的一级电离常数Kal=（已知：

lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，H3P03的第二步电离忽略不计）。

（2）某实验小组用NaOH溶液处理含H3P03废水，当溶液中c（Na+）=c（H2PO3）+2c（HPO32-）时，溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）。

（3）已知：

常温下，磷酸（H3P04）的Kal=7.ll×

10-3、Ka2=6.23×

10-8、Ka3=4.5×

10-13，则常温下，Na2HP04溶液中H2P04-、HPO42-和PO42-的浓度由大到小的顺序为。

（4）向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3P04、H2P04-、HPO42-和PO43-的物质的量分数沢x）（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是。

（5）已知：

常温下，Ksp（FeP04）=l.3×

10-22、Ksp（A1P04）=5.2×

10-19。

常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3P04溶液，当FeP04、AlP04同时生成时，溶液中c（Fe3+）：

c（Al3+）=。

20.（14分）

2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。

近年我国大力加强温室气体C02催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

写出C02催化氢化合成甲醇的热化学方程式:

为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是（填选项字母）。

a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压

（3）250℃时，在恒容密闭容器中由C02（g）催化氢化合成CH3OH（g），不同投料比[n（H2）/n（C02）]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。

反应物X是（填“CO2”或“H2”），判断依据是。

（4）250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molC02和催化剂发生C02催化氢化合成甲醇的反应，10min时反应达到平衡，测得KCH3OH）=0.75mol•L-1。

①前10min内的平均反应速率H2）=mol•L-1•min-1。

②该温度下，该反应的化学平衡常数K=。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。

控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：

根据上表所给数据，用C02生产甲醇的最优选项为（填字母）。