学年山东省淄博市高二上学期期中考试 化学 word版Word格式.docx

1、A. HC1和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则H2S04和Ba（OH）2反应的反应热 H = 2（-57.3） kJ/molB. CO（g）的燃烧热 283.0 kJ/mol，则反应 2CO（g）+02 （g）=2C02 （g）的H=-（2283.0） kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（S）+2KN03（S）+3C（S）=K2S（s） +N2 （g） +3C02 （g） H = x kJ mol-1。已知：碳的燃烧热H1 =a

2、 kJ mol-1 ；S（s）+2K（s） =K2S（s） H 2=b kJ mol-1 ；2K（s）+N2（g）+302（g）=2KN03（s） H 3=c kJ mol-1。则x为A. a+ b- c B. c +3a- b C.3a + b- c D. c + a- b3.定温度下，在密闭容器中进行反应N2（g）+02（g）=2N0（g），下列措施不能改变化学反应速率的是A.缩小容器体积使压强增大C.恒容充人He5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 molB.升高体系的温度D.加入合适的催化剂 1稀硫酸的烧杯中，2 min末铁粉恰好完全溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示该

3、反应的速率正确的是5.已知：3H2（g）+N2（g）= 2NH3（g） H =-92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A. H=E2-E1+E2-E4B.加入催化剂后反应经过两步完成，其中第一步反应决定总反应速率C.加入催化剂，H、反应速率均发生改变D.向密闭容器中充入3 mol H2和1 mol N2，发生上述反应，达到平衡时，反应放出92 kJ热量6.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润

4、洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确7.已知：某温度下，铁的难溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS（S）=Fe2+ （aq） + S2-（aq），FeS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. a点对应的Ksp（FeS）等于b点对应的Ksp（FeS）B. c、d两点有沉淀析出的是c点C.向d点溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的离子浓度可实现由d点到b点的变化D.该温度下，Ksp （FeS） =210-189.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是10.室温下，分别取10 mL pH均为2的盐酸、醋酸溶液分别与10 mL 0. 01 mo

5、l L -1 NaHC03 溶液混合，实验测得产生C02气体的体积（V）随时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是A.表示的是盐酸的反应曲线B.混合后的溶液中：c（CH3COO-）c（C1-）C.上述混合前三种溶液中水的电离程度：NaHC03溶液醋酸溶液=盐酸D.醋酸和NaHC03溶液混合后，所得的溶液中:KCH3COO ）+KCH3COOH） = 0.005 mol L-111.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度：abcB.仅升高温度，可从a点变为c点C.水的离子积常数Kw :cdD.b点对应温度下，0. 5 mol/L H2S04溶液与1 mol/L KOH溶液等体积混

6、合，充分反应后，所得溶液中KH+） = 1.010-7 mol L-112.下列表述与示意图一致的是A.图表示2S03（g）=2S02（g）+02（g） AH09SO3的平衡转化率随温度、时间的变化B.图中曲线表示反应H2（g）+I2（g）=2HI（g） H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，（Zn2+）随时间的变化D.图反应从开始到平衡的平均反应速率i;（B）=0. 04 mol L-1 min-113.向温度为300的2 L密闭容器中充入2 mol S02和1 mol 02，发生反应2S02 （g）+ 02 （g） =2S03

7、（g） HT1，则正反应一定是放热反应B.T2和n （X2）不变，达到平衡时，XY3的物质的量：aC.T2和n（X2）不变，达到平衡时，X2的转化率:D.若T2T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:（d） （b）15. 25 时，浓度均为1 mol L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c（X-） = 1 mol L-1 SBX溶液的pH = 4，BY溶液的pH = 6。A.电离常数:K（BOH）2c3 B.a+ b = 196.6C. p22p3 D.a1+a31第卷二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17. （13 分）（1）101 kPa下，1 g

8、氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，氢气的燃烧热H = ;氢气燃烧的热化学方程式为 。（2）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。倒入NaOH溶液的正确操作是 （填选项字母，下同）。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.次性迅速倒入C.分三次少量倒入D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯（3）工业合成氨反应为N2+3H2=2NH3. 一定条件下，在2 L密闭容器中进行实催化剂验，测得有关数据如下表所示：则010 s内，用氢气的浓

9、度变化表示的平均反应速率是 ，该反应的化学平衡常数是 。根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是 ，从而达到反应气体循环利用的目的。18.（13 分）NH4A1（S04）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HS04在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4A1（S04）2可作净水剂，其原理是 。（用必要的化学用语和相关文字说明）。（2）相同条件下，0.1 molL-1 NH4A1（S04）2 溶液和 0.1 mol L-1 NH4HSO4溶液中的c（NH4+）:前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）常温

10、下，浓度均为0.1 mol L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 mol L-1 NH4A1（S04）2溶液的pH随温度变化的曲线是 （填“ I ”“”“m”或“”），导致pH随温度变化的原因是 .常温下，0.1 molL-1NH4Al（S04）2溶液中,2c（SO42-）-c（NH4+）-c（Al3+）= molL-1 （填精确结果）。（4）常温下，向 100 mL 0. 1 mol L-1NH4HS04 溶液中滴加 0. 1 mol L-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点；b点溶

11、液中各离子浓度由大到小的顺序是 。19. （12 分）磷的含氧酸有磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。（1）亚磷酸（H3P03）是一种二元弱酸，写出H3P03与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。某温度下，0.01 mol L-1 H3PO3溶液的pH为2.7,该温度下，H3P03 的一级电离常数 Kal= （已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3P03 的第二步电离忽略不计）。（2）某实验小组用NaOH溶液处理含H3P03废水，当溶液中c （Na+） = c（H2PO3 ） + 2 c （HP

12、O32-）时，溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”）。（3）已知：常温下，磷酸（H3P04）的 Kal=7.ll10-3、Ka2 = 6.2310-8、Ka3 = 4.5 10-13， 则常温下，Na2HP04溶液中H2P04-、HPO42-和PO42-的浓度由大到小的顺序为 。（4）向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3P04、H2P04-、HPO42-和PO43-的物质的量分数沢x）（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是 。（5）已知：常温下，Ksp（FeP04） = l.310-2

13、2、Ksp（A1P04） = 5.2 10-19。常温下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3P04溶液，当FeP04、AlP04同时生成时，溶液中c（Fe3+）：c（Al3+ ） = 。20. （14 分）2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体C02催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。写出C02催化氢化合成甲醇的热化学方程式:为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是 （填选项字母）。a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压（3）250时，在恒容密闭容器中由C0

14、2（g）催化氢化合成 CH3OH（g），不同投料比n（H2）/n（C02）时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是 （填“CO2”或“H2”），判断依据是 。（4）250时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol C02和催化剂发生 C02催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得KCH3OH） = 0.75 mol L-1。前10 min内的平均反应速率H2 ） = mol L-1 min-1。该温度下，该反应的化学平衡常数K = 。催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：根据上表所给数据，用C02生产甲醇的最优选项为 （填字母）。