届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次Word文件下载.docx

届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次Word文件下载.docx

《届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次Word文件下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA　

⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥

5．下列说法正确的是（　　）

①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×

1023

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

×

6.02×

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×

④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×

⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×

A．①④B．②⑤C．③④D．②④

6．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（　　）

A．950mL；

201.4gB．1000mL；

212.0g

C．100mL；

21.2gD．500mL；

100.7g

7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；

浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是

A．a>

b>

cB．b>

a>

cC．c>

aD．c>

b

8．下列实验操作中，错误的是（　　）

A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解

B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液

D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

11.下列关于胶体的说法不正确的是（　　）

A．可用渗析法提纯胶体

B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体微粒不能透过滤纸

D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体

12．下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：

Fe3O4　+8H＋=Fe2＋+2Fe3＋+4H2O

B．Na2S溶液呈碱性：

S2－+H2O

HS－+OH－

C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl－+2H＋

H2↑+Cl2↑

D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

13．下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：

10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

14．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：

Na+、K+、ClO－、Cl－

B．在pH=12的溶液中：

NH

、Na+、SO

、Cl－

C．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：

K+、I－、Cl－、NO

D．在澄清透明的无色溶液中：

Na+、Cu2+、Cl－、NO

15.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是

（A）+2（B）+3（C）+4（D）+5

16．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是 

A．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg 

B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致 

C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 

D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋

17.将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）

A．3mol·

LHCl溶液B．4mol·

LHNO3溶液

C．5mol·

LNaOH溶液D．18.4mol·

LH2SO4溶液

18.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（ 

）

①FeCl3与Cu反应 

②FeCl3与H2S反应 

③FeCl3与KI反应 

④FeCl3滴入沸水中 

⑤FeCl3与NaHCO3反应 

⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液

A.③④⑤ 

B.③⑤ 

C.④⑤ 

D.①②③

19.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（ 

A.③④⑤⑥ 

B.③④⑤ 

C.④⑤⑥ 

D.②③⑤

20．0.6mol•L-1Fe2（SO4）3和l．2mol 

•L-1CuSO4的混合溶液200 

mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量 

之比为2：

1，则加入铁粉的物质的量为 

A．0．16mol 

B．0．22mol 

C．0．30mol 

D．0．48mol

21.实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（）

A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为1.2mol　

B．若提供0.4molHCl，MnO2过量,则可制得Cl2　2.24L　

C．若有0.4molHCl参加反应，MnO2不足量，则可制得Cl2　2.24L　

D．若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，则可制得Cl2　2.24L

22.能证明SO2具有漂白性的实验是[]

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色

B．SO2使品红溶液褪色

C．SO2使溴水褪色

D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色

23.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：

1时，还原产物是（）

A、NO2B、NOC、N2OD、N2

25.下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 

①AlFe、 

②CSi、 

③MgC、 

④H2Cu 

A．只有①③ 

B．只有②④ 

C．①②③④ 

D．只有①②④

第II卷主观题

26.

（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。

若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。

27.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol/L。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________。

28．如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是；

（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是；

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。

在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是

（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。

则A过量时反应①的化学方程式是

。

选修题：

在29和30题中任选一题，两道全答，以第一个为准

29.[化学——选修5：

有机化学基础]

化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

RCH=CH2RCH2CH2OH

化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）D的结构简式为_________。

（2）E的分子式为___________。

（3）F生成G的化学方程式为______________________________

该反应类型为__________。

（4）I的结构简式为___________。

（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。

J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：

2：

1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

30、【化学——物质结构与性质】

卤族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。

第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是。

1-5

B

A

C

6-10

D

11-15

16-20

21-25

26．

（1）27.6%　48.3%　

（2）1∶1　51.5

27．

（1）A、C　烧杯、玻璃棒

（2）B、C、F

（3）2.0　小于　小于

（4）13.6　15　将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

30..

【答案】

（1）a

（2）2；

BN（3）sp2；

sp3；

3（4）X