山西省忻州市第一中学学年高二下学期期中考试化学试题文档格式.docx
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D.
4.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.18g重水(D2O)所含的电子数目为10NA
B.Na202与足量的水反应生成1mol02,转移电子数目为2NA
C.100mL1mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.1NA
D.将2molSO2和1mol02充分反应,转移的电子数目为4NA
5.光化学烟雾的形成机理如右图所示。
下列叙述错误的是
A.光化学烟雾的分散剂是空气
B.氧原子是产生光化学烟雾的催化剂
属于有机物
D.光化学烟雾与氮氧化物和碳氢化合物大量排放有关
6.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。
下列有关说法中正确的是
A.反应C02(g)+2H20(l)==CH4(g)+202(g)△H<
B.若将1molCO2(g)、2molH2O(l)的能量标在图中,则其位置在①、②之间
C.若C一H键的键能为415kJ•mol-1,则O=O的键能为493kJ•mol-1
D.若该反应过程中转化的化学能为200kJ,则有0.25molC=O生成
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
A13++4NH3•H20=A102-+4NH4+
B.浓硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO3-=Fe3++N0↑+2H2O
C.浓盐酸与二氧化锰混合加热:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
D.石灰水中加入过量小苏打溶液:
HC03-+Ca2++0H-=CaCO3↓+H2O
8.下列关于有机物的说法不正确的是
A.乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应
B.用小苏打溶液可以鉴别乙酸、苯、乙醇三种无色液体
C.苯、氯乙烯、乙烯分子中所有原子均在同一平面内
D.分子式为。
4.802的酯共有4种(不考虑立体异构)
9.下列叙述中正确的是
A.100℃时,KW=10-12,则该温度下,NaCl溶液呈酸性
B.25℃时,pH=12的溶液一*定是喊溶液,pH=2的溶液一定是酸溶液
C.等温下,AgCl在浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等
D.等温下,饱和溶液的导电能力,BaCO3强于BaSO4,则Ksp(BaC03)<
Ksp(BaS04)
10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,W、X、Y、Z原子最外层电子数之和为16;
W与Y同族;
W、X、Z三种元素形成的化合物水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,先有白色沉淀,然后沉淀又逐渐溶解。
下列说法正确的是
A.相同压强下,W的单质沸点比Y的高
B.W的氢化物常温常压下为液态
C.Y、Z形成的化合物水溶液呈中性
D.化合物中不可能同时存在W、X、Y、Z
11.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是原电池,电池总反应为Mg+C10-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,图乙是电解池,用于含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法错误的是
A.图甲中发生的氧化反应是Mg—2e-=Mg2+
B.图乙中惰性电极作电解池的阴极,电极棒上有H2放出
C.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,该极附近有Cr(OH)3生成
D.若图甲作为图乙的电源,当消耗3.6g镁时,理论上也消耗8.4g铁
12.下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
移取15.00mLKI溶液
向20mL量筒加入KI溶液至刻度线15处,然后倒出
B
制取并纯化S02
将浓硫酸滴入Na2S03中,生成的气体依次通过饱和NaHC03溶液、浓硫酸
C
比较BaS04和BaS03的Ksp
向盛有BaCl2溶液的试管中先加入Na2S03溶液,然后加入Na2S04,观察现象
D
探究H202的还原性
向盛有2mL酸性KMn04溶液的试管中滴加浓的H202溶液,观察现象
13.某溶液含有K+、Fe3+、S042-、CO32-、I-中的几种。
取样,滴加KSCN溶液后显血红色。
下列判断错误的是
A.一定存在的离子为Fe3+、S042-
B.—定不存在的离子为CO32-、I-
C.不能确定的离子为K+、S042-
D.需要通过焰色反应来确定是否含有K+
14.常温下,用0.100mol•L-1的盐酸滴定0.100mol•L-1的氨水,其滴定曲线如右图所示:
A.该滴定操作可用甲基橙作指示剂
B.a点溶液中:
c(NH4+)>
c(NH3•H20)>
c(Cl-)
C.c点溶液中:
c(Cl-)>
c(H+)
D.a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大
二、非选择题(本题共4小题,共58分)
15.(14分)乙烯是重要的有机化工原料,可由乙醇脱水制备。
涉及反应如下:
①2CH30H(g)
CH30CH3(g)+H20(g)△H1=—23.9kJ•mol-1
②2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H20(g)△H2=—29.1kJ•mol-1
③CH3CH20H(g)
CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ•mol-1
④C2H5OH(g)
C2H4(g)+H20(g)△H4=akJ•mol-1
回答下列问题:
(1)a=。
(2)在1.0L密闭容器中放入0.10molC2H5OH(g),在一定温度下进行④反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表:
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强P/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
①欲提高C2H5OH的平衡转化率,应采取的措施为(填字母)。
a.升高温度b.增大压强
c.通入乙醇d.降低压强
②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为,平衡时C2H5OH的转化率为(结果保留两位有效数字,下同),该反应的平衡常数K=。
③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物质的量n(C2H50H),n(总)=mol,n(C2H50H)=mol。
(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据,分析该反应中c(C2H50H)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是,由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于mol•L-1。
反应时间t/h
c(C2H50H)/(mol•L-1)
0.10
0.051
0.026
0.0065
16.(15分)铁、钴(Co)属于第四周期第VIII族元素,含铁、钴化合物具有诸多用途。
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为。
(2)Co的配合物[Co(NH3)5Cl]S04是一种重要的化合物。
①S042-的空间立体构型为,其中S原子的杂化轨道类型是,写出一种与S042-互为等电子体的分子的化学式:
。
②[Co(NH3)5Cl]S04中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
③[Co(NH3)5Cl]S04中,存在(填字母)
a.离子键b.金属键c.配位键d.非极性键e.极性键
(3)铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液是检验Fe2+常用的试剂。
①1mol[Fe(CN)6]3-含
键的数目为。
②CN-能与多种离子形成配合物,碳原子提供孤电子对,而不是氮原子,其原因是。
③FeS2晶体的晶胞如图所示。
晶胞边长为anm、FeS2相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为g•cm-3;
晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为
nm。
17.(14分)有机化合物G是一种治疗胃及十二指肠溃疡、反流性或糜烂性食管炎等的药物,G的一种合成路线如下:
(1)A的化学名称为,C中所含官能团名称为。
(2)C生成D的反应类型为,F生成G的反应类型为。
(3)由A生成B的化学方程为。
(4)E的分子式为C8H8ON2S,其结构简式为。
(5)芳香化合物W是C的同分异构体。
满足下列条件的W共有种(不含立体异构)。
①W分子中含氨基、羧基和羟基三种官能团
②苯环上只有两个取代基
③能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢的结构简式为。
18.(15分)有机物N是制备抗抑郁药物的重要中间体,其一种合成方法如下:
已知:
i.
ii.
iii.R—COOH
RCH2OH(R表示烃基)。
(1)A的化学名称为,D中含氧官能团的名称为。
(2)C生成D、M生成N的反应类型分别为、。
(3)B、M的结构简式分别为、。
(4)写出G生成H的化学方程式:
(5)芳香族化合物X是E的同分异构体,X能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积比为6:
3:
2:
1,写出1种符合要求的X的结构简式:
(6)写出以A和
为原料制备
的合成路线:
(其他无机试剂任选)。
忻州一中高二下学期期中考试•化学
参考答案、提示及评分细则
1.A
超薄塑料袋几乎不可重复使用,难以回收,A项不应提倡;
垃圾分类后的塑料垃圾可再生或用于裂解制燃气等,B项应提倡;
聚碳酸酯等新型塑料可自然降解,C项应提倡;
少用或不用一次性塑料制品能减少或不产生白色污染,D项应提倡。
2.B
2.5μm为2500nm,不属于胶体,A项错误;
用可见光束照射胶体出现一道亮光,溶液无此现象,B项正确;
NH3的水溶液可以导电的原因是生成了NH3•H20,氨气不是电解质,C项错误;
有些氧化还原反应是吸热反应,如高温条件下,碳和二氧化碳是吸热反应,D项错误。
3.D
制取硝酸苯是混酸在50〜60℃时硝化,然后洗涤除去混酸,分液得硝酸苯,再经干燥和蒸馏得纯净的硝基苯,D装置用不到。
4.B
18g重水的物质的量为0.9mol,而1个D20分子中含有电子数为1×
2+8=10,所以18g重水中含有电子数为9NA,A项错误;
Na202与水反应过程中,Na202既是氧化剂又是还原剂,生成1mol02时氧元素由一1价升高到0,转移2mol电子,B项正确;
FeCl3是强酸弱碱盐,铁离子在水溶液中部分水解,C项错误;
S02和02的反应是可逆反应,不可能完全转化,D项错误。
5.B
光化学烟雾的二次污染物03、醛类、PAN及硝酸分散在空气中,A项正确;
氧原子是中间体,B项错误;
PAN为有机物,C项正确;
由图示知光化学烟雾主要与氮氧化物和碳氢化合物的排放有关,D项正确。
6.C
甲烷燃烧是放热反应,所以C02(g)+2H20(l)==CH4(g)+202(g)△H〉0,A项错误;
因液态水能量低于气态水能量,故相应的位置应在③下方,B项错误;
根据4×
415kJ•mo1-1+2E(0=0)=2646kJ,得E(0=0)=493kJ•mol-1,C项正确;
由图知,转化的化学能为800kJ时,有1molC02生成,转化的化学能为200kJ,则生成0.25mol的C02,1molC02中含有2molC=0键,故生成的C=0是0.5mol,D项错误。
7.C
NH3•H20是弱碱,不能溶解氢氧化铝,A项错误;
浓硝酸中加入过量铁粉,生成的是Fe2+,同时生成的气体是N02,B项错误;
石灰水中加人过量小苏打溶液,应该以不足量的氢氧化钙为标准,即Ca2+与0H-的个数比为1:
2,D项错误。
8.A
乙烯和乙醇能相互转化,但反应条件不同,不是可逆反应,A项错误;
小苏打溶液遇乙酸有气泡产生,遇苯分层,遇乙醇不分层,无现象,故可鉴别,B项正确;
苯、氯乙烯、乙烯均为平面型分子,分子中所有原子均在同一平面内,C项正确;
分子式为C4H802的酯有4种同分异构体:
HC00CH2CH2CH3、HC00CH(CH3)2、CH3C00CH2CH3、CH3CH2C00CH3,D项正确。
9.C
100℃时KW=1×
10-12,c(H+)=c(0H-)=1×
10-6,NaCl(aq)的pH=6,溶液呈中性,A项错误;
盐溶液的pH也可能等于12,B项错误;
Ksp只与温度有关,C项正确;
导电能力较强的溶液中,离子浓度较大一些,其Ksp大一些,D项错误。
10.B
W、X、Y、Z四种元素依次为0、A1、S、K。
氧气的沸点比单质硫的低,A项错误;
氧元素的氢化物可以是H20和H202,常温常压下均为液态,B项正确;
K2S是强碱弱酸盐,水解呈碱性,C项错误;
明矶中存在K、S、A1、0,D项错误。
11.C
该原电池中,镁作负极,发生氧化反应,负极反应为Mg—2e-==Mg2+,A项正确;
图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为阳极,溶液中的H+在阴极得电子,发生还原反应生成H2,B项正确;
图乙中惰性电极为阴极,Fe电极为阳极,则Cr2072-离子向金属铁电极移动,C项错误;
由电子守恒可知,Mg〜2e-〜Fe,n(Mg)=
=0.15mol,阳极氧化Fe的质量为0.15mol×
56g•mol-1=8.4g,D项正确。
12.D
量筒的精确度不能达到0.01mL,A项错误;
S02中会混入C02,B项错误;
BaSO3和HBaS04均是白色沉淀,C项错误;
可观察到有气体产生同时紫红色褪去,D项正确。
13.C
滴加KSCN溶液后显血红色,说明溶液中含有Fe3+,而Fe3+具有氧化性,故I-不能共存,Fe3+与碳酸根离子能发生反应,故溶液中也不存在C032-,A、B项正确;
由溶液中的电荷守恒,可确定溶液中含有S042-,C项错误;
K+需要通过焰色反应来确定,D项正确。
14.A
甲基橙变色范围3.1〜4.4,在突变曲线上,A项正确;
a点溶液显碱性,NH3•H20的电离占主导,c(NH4+)>
c(Cl-)>
c(NH3•H20),B项错误;
点为NH4Cl和等物质的量HCl组成的混合溶液,c(Cl-)>
c(H+)>
c(NH4+),C项错误;
滴定过程中水的电离度先增大,到反应终点时最大,反应终点后再滴定时,水的电离度又开始减小,D项错误。
15.
(1)+45.5(1分)
(2)①ad(1分)
②(
-1)×
100%;
94%;
1.5(各2分)
③0.1×
;
0.1×
(2-
)(各2分)
(3)达到平衡前每间隔4h,c(C2H50H)减少约一半;
0.013(各1分)
16.
(1)
(2分)
(2)①正四面体;
sp3;
CCl4(或其他合理答案)(各1分)
②N>
0>
S(1分)
③ace(2分)
(3)①12NA(1分)
②碳的原子半径大于氮的原子半径,所以碳提供孤电子对比氮强(2分)
③
a(各2分)
17.
(1)1,2,4-三甲基苯;
硝基、羟基(各2分)
(2)取代反应;
氧化反应(各1分)
(3)
(2分)
(4)
(5)12;
(各2分)
18.
(1)乙烯;
羰基(各1分)
还原反应(各1分)
(各2分)
(5)
(或其他合理答案)(2分)
(6)