化学平衡化学反应速率五三北京版习题Word文档下载推荐.docx
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12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<
0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是（）
A．温度：
T1＞T2＞T3
B．正反应速率：
υ（a）＞υ（c）
υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：
K（a）＞K（c）
K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）
M（b）＞M（d）
2012东城二模-
Ⅱ
11.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v（H2）＝1mol·
L-1·
min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
A
2012朝阳二模-12.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭
容器中，高温下进行下列反应：
C（s）＋CO2（g）
2CO（g）ΔH=QkJ/mol。
右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的
变化关系图，下列说法正确的是：
A．0~1min，υ（CO）=1mol/（L·
min）；
1~3min时，υ（CO）=υ（CO2）
B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时
D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO）、n（CO2）的变化
C
13．下列说法不正确的是
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动
C．将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释
D．在密闭容器中，对于反应2Ａ（g）＋Ｂ（g）
２Ｃ（g），增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小
D
西城13年1模
12．已知：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）∆H＝–41kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系
能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
放出热量：
32.8kJ
②
热量变化：
Q
下列说法中，不正确的是
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等.
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
C．
13年东城1模
O
12.已知可逆反应：
2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：
v（NO2）=k1·
c2（NO2），v（N2O4）=k2·
c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。
A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5.
C.在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：
c（NO2）+c2（N2O4）=1mol·
L-1
D.在1L密闭容器中充入1molNO2，当c（NO2）=c2（N2O4）时，NO2的转化率是33.3%
13年丰台1模12．已知（CH3COOH）2（g）
2CH3COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（
）随温度（t）的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（）
A．该过程的ΔH＜0B．平衡常数：
K（a）＝K（b）＜K（c）C．气体压强：
P（a）<
P（b）＝P（c）.
D．当
＝80时，（CH3COOH）2（g）与CH3COOH（g）物质的量之比为1︰1
西城13年2模
12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
T2
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小
B．温度：
T1＜T2C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）.
东城二模
12已知：
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[
]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，
的平衡转化率与温度的关系曲线。
A．曲线b所对应的投料比为3︰1B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58.
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
C
朝阳13年2模11．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）反应。
反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．反应在0~50s的平均速率v（Cl2）=1.6×
10-3mol/（L·
s）
B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，
则该反应的ΔH<
0.
D．反应达平衡后，再向容器中充入1molPCl5，
该温度下再达到平衡时，0.1mol/L<
c（Cl2）<
0.2mol/L
13年石景山1模
作业
海淀期中
18．（共14分）
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ·
mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。
请回答下列问题：
①表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。
②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。
③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）。
若升高温度，该反应的平衡常数值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在第25min末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡。
平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·
L-1，请你在图中画出第25min～40minNH3浓度变化曲线。
（4）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H2的转化率α1=____________。
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=________mol。
18.（共14分）
（1）ac（每个1分，共2分，有错不得分。
）
（2）①C（1分）②0.12mol·
min-1
③
（或0.148、0.15）；
减小（1分）
（3）
说明：
对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。
起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。
（4）①60%②2
海淀期末11．在密闭容器中进行反应：
A（g）＋3B（g）
2C（g），有关下列图像说法的不正确的是
c
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H<
0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>
D
朝阳期末
11．将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH<
0。
500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C．平衡时H2的转化率为75%
D．500℃时该反应的平衡常数K=3
17．（12分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。
Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用
（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g）ΔH=+165.0kJ/mol
上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。
工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。
此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。
（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率
（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：
析图可知：
①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是。
②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的
量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表
示式为：
Kp=。
随温度的降低，该平衡常数
（填“增大”“减小”或“不变”）。
（1）CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2kJ/mol（2分）
（2）①汽气比越大CO平衡变化率越大（1分）
②温度越高CO平衡变化率越小（1分）
汽气比与CO平衡变换率的关系
（3）Kｐ=（1分）增大（1分）
2013通州摸底
17．
两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）
3Z（g）。
Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变了某一实验条件。
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是增大了压强
D．t3时刻可能是降低了温度
22．（12分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：
①2CH3OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH1=–1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=–566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O
（1）ΔH3=–44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
___________。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH>
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。
则Tl________T2（填“<
”、“>
”、“=”，下同）；
A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。
②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=___________
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为___________。
22．（共12分）（每空2分）
（1）CH3OH
（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O
（1）ΔH=–442.8kJ·
mol–1；
（2）①<
；
KC=KB>
KA；
②cd；
2.25；
（3）CO–2e–+4OH－=CO2–3+2H2O
2013丰台期末
10．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），在其他条件不变
的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K=
B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
2011西城期末
17．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g）ΔH＜0。
4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6mol/L。
（）
A．4s内，υ（B）＝0．075mol/（L·
B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
2012怀柔适应性练习
第12题
12.反应2NO2（g）
N2O4（g）；
△H=-57kJ·
mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
A.由状态B到状态A，可以用加热的方法
B.A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C.A、C两点的反应速率：
A>
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：
2012西城期末
15．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。
下列说法正确的是
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2
时，H2NCOONH4转化的Δn（T2）=2Δn（T1）
（2011东城区8.）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a>
0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ
B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L
（2011朝阳区12．）已知：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝－25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
c/（mol·
L-1）
0.8
1.24
A.平衡后升高温度，平衡常数＞400
B．平衡时，c（CH3OCH3）＝1.6mol/L
C.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ
D.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
2011海淀一模
12.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
实验测得起始平衡时有关数据如下表：
下列叙述正确的是（ ）
A.放出热量关系：
ａ＜ｂ＜92.4B.反应的平衡常数:
③＞①＞②C.达到平衡时氨气的体积分数:
①＞③D.N2的转化率:
②＞①＞③
2012东城联考
25、（14分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水,Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W的原子半径是第三周期中最小的。
（1）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）_________。
（2）写出Z与W所形成的盐与YX3的水溶液反应的离子方程式____________________。
（3）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<
0,将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是_____________________。
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
（5）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
已知：
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH1＝＋68kJ·
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2＝－221kJ·
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH3＝－393.5kJ·
mol-1
CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是。
25、（14分）
（1）小于（1分）NH＋H2O
NH3·
H2O＋H+（2分）
（2）Al3+＋3NH3·
H2O＝Al（OH）3＋3NH4+（2分）
（3）ab（2分）
（4）N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋（2分）
（5）4CO（g）＋2NO2（g）＝4CO2（g）+N2（g）ΔH＝-1200kJ·
mol-1（3分）乙（2分）
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